第二章分子和原子.doc

第二章分子和原子一、分子1、分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是化学变化中的最小粒子。分子的特点：分子的质量和体积很小；分子在不断运动，温度越高分子运动速率越快；分子间有间隔，温度越高，分子间隔越大。物质三态的改变是分子间隔变化的结果，物体的热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故，2纯净物：由一种物质组成 ；混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质二、原子1原子是化学变化中的最小粒子原子间有间隔，温度越高原子间隔越大。水银温度计遇热汞柱升高，就是因为温度升高时汞原子间间隔变大，汞的体积变大。例如：保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。2原子中：核电荷数（带正电）=质子数（+）=核外电子数（-）相对原子质量=质子数+中子数(原子的质量主要集中在子核上，电子的质量可忽略不计)原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子（带正电荷）、中子（不带电）、电子（带负电荷）。一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！有一种氢原子无中子）。由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。3某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”，一般不写。三、 元素1元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称（1）判断是同种元素的依据是质子数相同。（2）“一类原子”是说质子数相同而中子数不一定相同的一类原子2、由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。单质和化合物的区别是元素的种类不同。由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。3元素符号元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。四、化学式 相对分子质量1化学式（1）化学式是用元素符号来表示物质组成的式子叫化学式（2）化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。（3）物质是由分子、原子、离子构成的。 由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。由离子直接构成的：如NaCl。2、决定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同）；决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，决定元素类别的也是原子的最外层电子数。同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。3单质的写法：单质是由同种元素组成的。金属单质和固态非金属单质习惯上用元素符号表示他们的化学式。如:碳单质用C表示，铁单质用Fe表示。稀有气体是由单原子构成的，通常用元素符号表示他们的化学式，如：氦气用He表示，氖气用Ne表示。有些非金属气体如氧气、氮气、氢气等的1个分子里都含有2个原子。因而这些单质的化学式分别用O2、N2、H2来表示。右下角的小数字表示这种单质的1个分子里含有多少个原子数。4化合物的化学式的写法化合物是有不同元素组成的。在写一个化合物的化学式时，首先必须知道这种化合物是由哪几种元素组成的，然后还要知道组成这种化合物的不同元素的原子的个数比。最后就可以先写出组成这种化合物的各元素的元素符号，然后再每种元素符号的右下角用小数字标明组成这种化合物的各种元素的原子个数比。有两种元素组成的化合物的名称，一般是从右向左读作“某化某”。例如：NaCl读作氯化钠。有事还要读出化学式里各种元素的原子个数，例如：SO2读作二氧化硫，