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文档简介

盐和化肥一教学设计教学目标1.常见的盐及性质2.复分解反应以及发生的条件3.盐的化学性质几种常见的盐1.氯化钠（ NaCl ），俗名：食盐，溶解度与溶液温度关系不大。广泛存在于海水，盐湖。主要用途：调味剂和防腐剂，配制生理食盐水，通过溶解，过滤，蒸发，结晶等操作可分离除去粗盐中不溶性杂质2.碳酸钠（ NaCO3 ），俗名纯碱，苏打，白色粉末，易溶于水，其水溶液显碱性。广泛用于洗涤剂的生产等，生活中常用于蒸馒头。3.碳酸氢钠（ NaHCO3 ),俗名小苏打，白色粉末，是发酵粉的主要成分，可治疗胃酸过多4.碳酸钙（ CaCO3 )是大理石，石灰石的主要成分，难溶于水，是重要的建筑材料，还可以作补钙剂复分解反应由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应，它可以表示为：AB+CD AD+CB。只有当两种化合物相互交换成分后，有沉淀或水或气体生成时，复分解反应才能发生盐的化学性质1.前金属+后溶盐后金属+前溶盐Fe+CuSO4=FeSO4+CuAg+Hg(NO3)2 不能反应Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Mg+FeSO4=Fe+MgSO42.盐+酸新盐+新酸2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2H2SO4+Ba(NO3)2 = BaSO4+2HNO3BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2HCl+AgNO3=AgCl+HNO33.盐+碱新盐+新碱NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)23.盐+碱新盐+新碱CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Cu(OH)2(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NH3+2H2O4.盐1+盐2新盐1+新盐2BaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba(NO3)2Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClBa(NO3)2+K2CO3=BaCO3+2KNO3拓展延伸1. BaSO4，AgCl，2KNO3，NaNO3，都不参与复分解反应，想想原因因为KNO3、NaNO3不可能反应形成沉淀或气体或水，BaSO4，AgCl不溶于水2.难溶性碳酸盐可参与两类反应：与酸反应，高温时分解CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CaCO3=高温=CaO+CO23.酸式或者碱式碳酸盐受热一般不稳定：Cu2(OH)2CO3=2C
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