广东省高考化学一轮复习 课时跟踪检测（二十六）盐类的水解.doc

盐类的水解1(2015西安中学质检)下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是()ana2co3：co2h2oh2co32ohbnh4cl：nhh2onh3h2ohccuso4：cu22h2ocu(oh)22hdnaf：fh2o=hfoh2对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是()a明矾溶液加热bch3coona溶液加热c氨水中加入少量nh4cl固体d小苏打溶液中加入少量nacl固体325 的醋酸钠溶液中，下列关系式正确的是()ac(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)bc(oh)c(h)c(ch3cooh)cc(ch3coo)c(na)c(oh)c(h)dc(na)c(ch3coo)c(ch3cooh)4(2015汕头模拟)25 时，某一元酸(hb)的盐nab的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是()ahb的电离方程式为hb=hbbnab溶液中：c(na)c(b)c(h)c(oh)cnab溶液中：c(na)c(h)c(hb)c(b)d0.1 mol/l nab溶液中水电离的oh浓度大于107 mol/l5下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()acoh2ohcooh用热的纯碱溶液清洗油污bal33h2oal(oh)3(胶体)3h明矾净水cticl4(x2)h2o(过量)tio2xh2o4hcl制备tio2纳米粉dsncl2h2osn(oh)clhcl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠6(2013广东高考)50 时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是()aph4的醋酸中：c(h)4.0 moll1b饱和小苏打溶液中：c(na)c(hco)c饱和食盐水中：c(na)c(h)c(cl)c(oh)dph12的纯碱溶液中：c(oh)1.0102moll17(2013四川高考)室温下，将一元酸ha的溶液和koh溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：实验编号起始浓度/(moll1)反应后溶液的phc(ha)c(koh)0.10.19x0.27下列判断不正确的是()a实验反应后的溶液中：c(k)c(a)c(oh)c(h)b实验反应后的溶液中：c(oh)c(k)c(a) mol/l c实验反应后的溶液中：c(a)c(ha)0.1 mol/ld实验反应后的溶液中：c(k)c(a)c(oh) c(h)8(2015黄山质检)经测定某溶液中只含有nh、cl、h、oh四种离子，下列说法不正确的是()溶液中四种离子之间不可能满足：c(cl)c(h)c(nh)c(oh)若溶液中c(nh)c(cl)，则该溶液一定显中性若溶液中离子间满足：c(cl)c(nh)c(h)c(oh)，则溶液中溶质一定只有nh4cl若溶液中离子间满足：c(nh)c(cl)c(oh)c(h)，则溶液中溶质一定为nh4cl和nh3h2oabcd9(2014海南高考)室温下，用0.100 mol/l naoh溶液分别滴定20.00 ml 0.100 mol/l的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()a表示的是滴定醋酸的曲线bph7时，滴定醋酸消耗的v(naoh)小于20 mlcv(naoh)20.00 ml时，两份溶液中c(cl)c(ch3coo)dv(naoh)10.00 ml时，醋酸溶液中c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)10(2014江苏高考改编)25 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()a0.1 moll1 ch3coona溶液与0.1 moll1 hcl溶液等体积混合：c(na)c(cl)c(ch3coo)c(oh)b0.1 moll1 nh4cl溶液与0.1 moll1氨水等体积混合(ph7)：c(nh3h2o)c(nh)c(cl)c(oh)c0.1 moll1 na2co3溶液与0.1 moll1 nahco3溶液等体积混合：c(na)c(co)c(hco)c(h2co3)d0.1 moll1 na2c2o4溶液与0.1 moll1 hcl溶液等体积混合(h2c2o4为二元弱酸)：2c(c2o)c(hc2o)c(oh)c(na)c(h)11()常温下，将某一元酸ha(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和naoh溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的ph如表所示：实验编号ha的物质的量浓度(mol/l)naoh的物质的量浓度(mol/l)混合后溶液的ph甲0.10.1pha乙0.120.1ph7丙0.20.1ph7丁0.10.1ph10(1)从甲组情况分析，如何判断ha是强酸还是弱酸？_。(2)乙组混合溶液中c(a)和c(na)的大小关系是_。a前者大b后者大c二者相等d无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(na)c(a)_mol/l。()某二元酸(化学式用h2b表示)在水中的电离方程式是：h2b=hhbhbhb2回答下列问题：(5)在0.1 mol/l的na2b溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。ac(b2)c(hb)0.1 mol/lbc(b2)c(hb)c(h2b)0.1 mol/lcc(oh)c(h)c(hb)dc(na)c(oh)c(h)c(hb)12在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。(1)一定温度下，向1 l 0.1 moll1ch3cooh溶液中加入0.1 mol ch3coona固体，则溶液中_(填“增大”“不变”或“减小”)；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式_。(2)土壤的ph一般在49之间。土壤中na2co3含量较高时，ph可高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因_。加入石膏(caso42h2o)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为_。(3)常温下在20 ml 0.1 moll1na2co3溶液中逐滴加入0.1 moll1hcl溶液40 ml，溶液中含碳元素的各种微粒(co2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液ph变化的部分情况如图所示。回答下列问题：在同一溶液中，h2co3、hco3、co_(填“能”或“不能”)大量共存；当ph7时，溶液中含碳元素的主要微粒为_，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为_；已知在25 时，co水解反应的平衡常数即水解常数kh2.0104moll1，当溶液中c(hco)c(co )21时，溶液的ph_。13nh4al(so4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；nh4hso4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)nh4al(so4)2可作净水剂，其理由是_(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1 mol/l nh4al(so4)2中的c(nh)_(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 mol/l nh4hso4中的c(nh)。(3)如图是0.1 mol/l电解质溶液的ph随温度变化的图像。其中符合0.1 mol/l nh4al(so4)2的ph随温度变化的曲线是_(填写字母)，导致ph随温度变化的原因是_；20 时，0.1 mol/l nh4al(so4)2中2c(so)c(nh)3c(al3)_。(4)室温时，向100 ml 0.1 mol/l nh4hso4溶液中滴加0.1 mol/l naoh溶液，得到溶液ph与naoh溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。答 案1选c多元弱酸酸根离子水解是分步进行的，是可逆反应，水解的量少时不能生成沉淀和气体。故选c。2选bch3coona溶液水解显碱性，加热使水解程度增大，酚酞溶液颜色加深，b符合题意。3选b根据质子守恒得，c(oh)c(h)c(ch3cooh)，b正确。4选d nab的水溶液呈碱性， 说明hb是弱酸，a项中的电离方程式中应用“可逆号”；b项应为c(na)c(b)c(oh)c(h)；c项应为c(na)c(h)c(oh)c(b)；b水解促进了水的电离，故水电离的oh浓度大于107 mol/l，d正确。5选d配制sncl2溶液时应加入稀盐酸抑制sncl2水解，加入naoh会促进sncl2的水解，而发生变质。6选cph4的醋酸中，c(h)1.0104 moll1，a项错误；在溶液中，hco会发生水解，故c(na)c(hco)，b项错误；c项是电荷守恒式，正确；d项在常温下正确，而本题题设中指明在“50 时”，d项错误。7选b实验反应后溶液的ph为9，即溶液显碱性，说明ha为弱酸，二者等浓度等体积恰好反应生成ka，a水解，a项正确；实验反应后的溶液中，由电荷守恒式c(h)c(k)c(a)c(oh)知，c(k)c(a)c(oh)c(h)，b项错误；因为ha为弱酸，如果与等体积等浓度的koh溶液混合，溶液显碱性，若溶液显中性，则在两溶液体积相等的条件下，加入的ha溶液的浓度应大于0.2 mol/l，所以实验反应后的溶液中，c(a)c(ha)0.1 mol/l，c项正确；实验反应后溶液显中性，根据电荷守恒式c(h)c(k)c(a)c(oh)，且c(h)c(oh)，则c(k)c(a)，即c(k)c(a)c(h)c(oh)，d项正确。8选b当溶质为nh4cl和hcl的混合物时，可满足c(cl)c(h)c(nh)c(oh)，错误；当c(nh)c(cl)时，根据电荷守恒，c(h)c(oh)，溶液呈中性，正确；当溶质为nh4cl和少量hcl时，c(cl)c(nh)c(h)c(oh)也成立，错误；若c(nh)c(cl)c(oh)c(h)成立，则溶液呈碱性，再结合c(nh)c(cl)可知，溶质一定为nh4cl和nh3h2o，正确。9选bb项，因为盐酸与醋酸的浓度、体积相同，即物质的量相同。若都恰好中和，得到的nacl是强酸强碱盐，溶液为中性，而醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，若要使ph7时，则滴加的体积就要比盐酸少。因此滴定醋酸消耗的v(naoh)小于20 ml，正确。10选a0.1 moll1 ch3coona溶液与0.1 moll1 hcl溶液等体积混合，溶质为等物质的量的ch3cooh和nacl，因为醋酸为弱酸，部分电离，所以c(na)c(cl)c(ch3coo)c(oh)，a选项正确。11解析：(1)一元酸ha与naoh等物质的量反应，酸性强弱取决于完全中和后盐溶液的ph，a7时为强酸，a7时为弱酸。(2)据电荷守恒，有c(na)c(h)c(a)c(oh)，因c(h)c(oh)，所以c(na)c(a)。答案：(1)a7时，ha是强酸；a7时，ha是弱酸(2)c(3)c(na)c(a)c(oh)c(h)(4)1041010(5)ac12解析：(1)k ，k仅受温度影响。由电荷守恒得c(ch3coo)c(oh)c(h)c(na)。答案：(1)不变c(ch3coo)c(oh)c(h)c(na)(2)coh2ohcoohna2co3caso42h2ocaco3na2so42h2o(3)不能hco 、h2co3c(na)c(cl)c(hco)c(h)c(oh)1013解析：(1)al3水解生成的al(oh)3胶体具有吸附性，即al33h2oal(oh)33h，al(oh)3形成的胶体吸附悬浮颗粒使其沉降。(2)nh4al(so4)2与nh4hso4中的nh均发生水解，但nh4al(so4)2中a