宿迁市06~~07学年度期中测试化学试卷.doc

江苏省普通高中20072008学年度第二学期期中考试高一化学试卷本试卷分为第卷和第卷两部分，满分120分，考试时间100分钟。相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Cu 64 Ag 108 第卷 选择题（72分）一、 选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1、元素性质呈现周期性变化的根本原因是A元素的相对原子质量递增，量变引起质变B元素原子的核外电子排布呈周期性变化C元素的原子半径呈周期性变化D元素的化合价呈周期性变化2、2005年6月5日是第34个世界环境日，我国环保总局确定的主题是“人人参与，创建绿色家园”。下列措施不符合这一主题的是 （ ）A推广垃圾分类存放，分类回收，分类处理B、改革传统采煤时将煤层气(瓦斯气，主要成分甲烷)直接排入空气的做法，采用先开采和综合利用煤层气，然后再采煤的方法 C推荐使用手帕，尽量减少使用面纸D将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染3、下列化学用语正确的是A氟的原子结构示意图： BCO2分子的比例模型：CCaCl2的电子式：-Ca+2- D、氮气的结构式：NN4、实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是A晶体硅和干冰的熔化 B食盐和氯化氢溶解C金刚石和水晶破碎 D碱金属和烧碱熔化5、元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是( ) A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y 6、下列说法正确的是（ ）A含有金属元素的化合物一定是离子化合物BA族和A族原子化合时，一定生成离子键C由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键7、XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（ ）ACa和Cl BK和S CCa和F DMg和F8、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是AH2O B、CS2 CBF3 DPCl59、下列物质中含有共价键的离子化合物是( ) A.Ba(OH)2 B.CaCl2 C.H2OD.H210、下列物质的电子式书写正确的是( ) 11、下列关于“化学反应速率”的理解中正确的是A化学反应速率表示的是化学反应进行的快慢程度的物理量B化学反应速率可以用单位时间内反应物的减少量或生成物的增加量来表示C化学反应速率可以是正值，也可以是负值D化学反应速率其常用单位是mol/min或mol/s12、已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的是A单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强B阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱13、已知化学反应2C(s)+O2(g)=2CO(g)，2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g)都是放热反应。据此判断，下列说法不正确的是（其他条件相同）（ ）A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D.将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多14、下列各组性质的比较中正确的是A酸性 HClO4HBrO4HIO4B碱性 NaOHCa(OH)2Mg(OH)2C稳定性 HClPH3H2SD原子半径 KPCl15、可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到限度时的标志是（ ）A.混合气体密度恒定不变B.混合气体的颜色不再改变C.H2、I2、HI的浓度相等D.I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等16、砷（As）为第4周期第A族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是 ( )A砷在通常情况下是固体 B可以存在-3、+3、+5等多种化合价CAs2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D砷的金属性比磷弱 二、选择题（每题4分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分 ，共24分）17、为加快铁粉与盐酸反应的速率，可以采取的方法有A增加盐酸用量 B、加入少量NaHSO4固体或CuCl2固体C改用铁块 D、加热18、这些事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是 ( )A次氯酸的酸性比硫酸弱 B氯能置换硫化氢中的硫C硫离子的还原性比氯离子强 D硫能在空气中燃烧，而氯则不能19、短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是AX与Y不可能位于同一主族BX与Y一定位于同一周期C、X与Y可能形成共价化合物XYD、X与Y可能形成离子化合物XY20、已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)，v(O2)，v(NO)，v(H2O)表示，其中正确的关系是Av(NH3) v(O2) B、 v(O2) v(NO)C、v (NH3)v(H2O) Dv(O2)v(H2O)21、在一个2L的固定容器中，放入2mol气体R，3分钟后，测得这种气体R还剩余0.5mol，该反应中气体R的化学反应速率是A0.5mol/(Lmin) B、0.25 mol/(Lmin)C0.75mol/(Ls) D0.25mol/(Ls)22、短周期中的两种元素X和Y，X的原子序数大于Y，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y的二价阴离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是 （ ）A、Z是酸性氧化物 B、Z的水化物是碱C、Z的化学式为X2Y D、Z的水化物的酸性强于硫酸 请同学们将选择题的答案填在答题卡表格 学校_班级_姓名_考试号_ _装订线第 卷 非选择题（48分）题号1234567891011选项题号1213141516171819202122选项三、填空题（38分）23、（12分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1）在这些元素中，金属性最强的元素是，最活泼的非金属元素是；（2）化学性质最不活泼的元素是，其原子的原子结构示意图为；（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，碱性最强的是_，呈两性的氢氧化物是；（4）在元素中，原子半径最大的是，原子半径最小的是；（5）在与的单质中，化学性质较活泼的是，可用什么化学反应说明（写出反应的化学方程式：。ACB24、（11分）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如右图所示。 A、 C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。（1） 写出A、B、C三种元素的名称-、-、-。（2） B位于元素周期表中第-周期，第-族。 （3） C的原子结构示意图为-，C的单质与水反应的化学方程式为-。（4） 比较B、C的原子半径：B-C，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 25、（5分）有下列各组微粒或物质： CH3A、O2和O3 B、C和C C、CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CHCH3 H Cl CH3D、ClCCl和ClCH E、CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH2 H H(1) 组两种微粒互为同位素(2) 组两种物质互为同素异形体； (3) 组两种物质属于同系物； (4) 组两物质互为同分异构体；(5) 组两物质是同一物质。26、（10分）已知氯化铝的熔点为1900C（2.202x105Pa），即它在1800C即开始升华。（1）氯化铝是 （填离子化合物或共价化合物）（2）在500K和1.01X105Pa时（换算为标准状况时）为11.92g/L试确定氯化铝在蒸汽状态时的化学式 。（3） 无水氯化铝在空气中强烈的“发烟”，其原因是 （4）设计一个可靠的实验，判断氯化