硕士研究生考研专业课复习资料.doc

试 题考试科目（代码）：大学化学（813） 共8页答案必须写在考点发放的答题纸上，否则不记分一、是非题（正确写“对”，错误写“错”，每小题1分,共15分）1离子晶体中的化学键都是离子键。（ ）2NH2-的空间几何构型为V形，则N原子的轨道杂化方式为sp2杂化。（ ）3难溶电解质的K是温度和离子浓度的函数。（ ）4饱和H2S溶液中，c(H+)=2c(S2-)。（ ）5在下列电池中，只有离子浓度ab时才能放电：（-）Ag|Ag+(a)Ag+(b)|Ag(+)（ ）64f能级对应的量子数为n=4，l=3。（ ）7波函数表明微观粒子运动的波动性，其数值可大于零也可小于零，2表示电子在原子核外空间出现的概率(几率)密度。（ ）的杂化轨道方式均为sp2杂化。（ ）13BeCl2分子与XeF2分子的空间构型均为直线形，表明Be原子和Xe原子均采用sp杂化轨道成键。（ ）14只有多齿配体与金属离子才能形成螯合物。（ ）15E(Cr2O72-/Cr3+)(Cl2/Cl-)。（ ）二、选择题（每小题2分,共58分）1已知K(CaF2)=5.310-9，K(CaSO4)=9.110-6。今有一含CaF2(s)和CaSO4(s)的饱和溶液，其中c(F-)=1.810-3molL-1，则c(SO42-)=（ ）。A、3.010-3molL-1； B、3.1molL-1；C、5.610-3molL-1； D、2.210-2molL-1。2将浓HCl加到NaCl饱和溶液中，会析出NaCl晶体，对这种现象正确的解释是（ ）。A、由于c(Cl-)增加，使溶液中c(Na+)c(Cl-)NaCl的标准溶度积常数，故产生NaCl晶体；B、HCl是强酸，所以它能使NaCl沉淀出来；C、由于c(Cl-)增加，使NaCl的溶解平衡向析出NaCl的方向移动，故有NaCl沉淀析出；D、酸的存在，降低了盐的溶解度。4某温度时，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的K=a，则反应NH3(g)N2(g)+H2(g)的K=.（ ）。A、a； B、()1/2； C、1/a； D、a1/2。5由NH4NO2加热分解制取氮气，在23、96.0kPa条件下，得到干燥氮气的体积为0.60L，则m(N2)=（ ）。A、0.66g； B、660g； C、8.4g； D、0.33g。6氯化钠晶体的结构为（ ）。A、四面体； B、立方体； C、八面体； D、单斜体。7将2.0molL-1氨水与0.10molL-1Ag(NH3)2Cl溶液等体积混合后，混合溶液中各组分浓度大小的关系应是（ ）。A、c(NH3)c(Cl-)=c(Ag(NH3)2+)c(Ag+)；B、c(NH3)c(Cl-)c(Ag(NH3)2+)c(Ag+)；C、c(Cl-)c(NH3)c(Ag(NH3)2+)c(Ag+)；D、c(Cl-)c(Ag(NH3)2+)c(NH3)c(Ag+)。8298K，浓度为0.10molL-1的某一元弱酸，当解离度为1.0时，溶液中的OH-浓度为（ ）。A、1.010-3molL-1； B、1.010-11molL-1；C、1.010-12molL-1； D、1.010-13molL-1。 10根据酸碱质子理论，对于反应NaHSO4+Na2HPO4Na2SO4+NaH2PO4来说，下列各组物质都是碱的是（ ）。A、NaHSO4，Na2HPO4； B、Na2SO4，NaH2PO4；C、NaHSO4，NaH2PO4； D、Na2SO4和Na2HPO4。11下列各元素原子性质的周期变化规律最不明显的是（ ）。A、电子亲和能； B、电负性；C、电离能； D、原子半径。 13下列原子中半径最大的是（ ）。A、Na； B、Al； C、Cl； D、K。14下列有关原子晶体的叙述中正确的是（ ）。A、原子晶体只能是单质；B、原子晶体中存在单个分子；C、原子晶体中原子之间以共价键相结合；D、原子晶体中不存在杂化的原子轨道。15反应A2+B22AB的速率方程为v=kc(A2)c(B2)，此反应（ ）。A、一定是元反应； B、一定是复合反应；C、无法肯定是否为元反应； D、对A来说是一个二级反应。16反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的rHm0，欲增加正反应速率，可采取的措施为（ ）。A、降温； B、增加CH4和H2O(g)的分压；C、减小CO和H2的分压； D、减小总压。 18下列过程的rH等于HI键能的是（ ）。A、2HI(g)H2(g)+I2(g)；B、HI(g)H2(g)+I2(g)；C、HI(g)H(g)+I(g)；D、HI(g)H+(g)+I-(g)。1939号元素钇原子的电子排布应是( )。A、1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2； B、1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1；C、1s22s22p63s23p63d104s24p64f15s2； D、1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d1。20已知一给定反应的rG，则下列各项中不能确定的是（ ）。A、标准状态下自发反应的方向；B、同一温度下的标准平衡常数；C、标准状态下该反应可以产生的最大有用功；D、任意状态下的反应方向。21已知：E(Cr2O72-/Cr3+)=1.33V，若其它条件不变，溶液中c(H+)减小，E值将会（ ）。A、增大； B、减小； C、不能确定； D、不变。22下列各组量子数中，对应于能量最高的电子是( )。A、3，1，1，-； B、3，1，0，+； C、3，0，0，+； D、3，2，-2，-。23下列物质在液态时，只需克服色散力就能沸腾的是（ ）。A、HCl； B、NH3； C、CH2Cl2； D、CS2。24用价层电子对互斥理论推测，下列分子或离子中，构型不是“V”字形的是（ ）。A、NO2-； B、XeF2； C、ClO2-； D、SCl2。25系统中存在下列反应：2A(g)+3B(g)2C(g)；如果在一定温度下，向反应容器里加入相同物质的量的A和B，平衡时，一定是（ ）。A、n(B)=n(C)； B、n(A)n(B)；C、n(A)0。当p、V不变，增加反应物CO2的浓度，正反应速率系数将_；标准平衡常数将_。12已知氨水溶液中，c(OH-)=1.710-3molL-1，此氨水的浓度为_molL-1。(K(NH3H2O)=1.810-5)13在饱和H2S水溶液中，c(S2-)近似等于_molL-1，其c(H+)主要取决于_级解离所产生的H+。14已知：K(HClO)=2.810-8，0.050molL-1的HClO溶液中的c(H+)=_molL-1，其解离度是_。15BF3、Cl-、CO、Ni2+中，可作为Lewis酸的有_，可作为Lewis碱的有_。16量子数n=3的电子层有_个亚层，分别用符号_表示；n=4的电子层有_个亚层，分别用符号_表示。四、计算题(45分)1（5分）已知K(Ca(OH)2)=5.510-6，K(NH3H2O)=1.810-5；将0.10molL-1CaCl2溶液与等体积等浓度氨水及等体积等浓度NH4Cl溶液混合。通过计算判断有无Ca(OH)2沉淀生成。2（10分）已知反应：(NH2)2CO(s)+H2O(l)CO2(g)+2NH3(g)中，有关物质的热力学数据如下：(NH2)2CO(s)+H2O(l)CO2(g)+2NH3(g)fH/(kJmol-1) -333.2 -285.8 -393.5 -46.1S/(Jmol-1K-1) 104.6 69.6 213.7 192.3计算上述反应在25时的rS、rH、rG和标准平衡常数K。3（5分）在1105K时，将3.00molSO3充入8.00L密闭容器中，使其分解。达到平衡时产生0.95mol的O2。试计算该温度下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的标准平衡常数K。4（10分）已知E(Cu2+/Cu)=0.337V，E(Fe2+/Fe)=-0.44V。求：(1)298K时反应Cu2+FeCu+Fe2+的标准平衡常数；(2)若c(Cu2+)=0.10molL-1，c(Fe2+)=1.0molL-1，相应原电池的电动势E为多少？反应向何方向进行？(3)当反应达到平衡时c(Cu2+)是多少？5（10分）已知E(Cr2O72-/Cr3+)=1.33V，E(Fe3+/Fe2+)=0.771V，反应：Cr2O72-+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O在298K，于各离子浓度均为0.10molL-1条件下进行，试分别计算：