浙江省诸暨市牌头中学高三化学复习 氮和周期律练习.doc

浙江省诸暨市牌头中学高三化学复习 氮和周期律练习一、选择题1、下列有关氮气的叙述中错误的是a 氮气可作贮存水果、粮食的保护气 b 氮气的化学性质比较活泼c 在雷雨天，空气中的n2和o2反应生成no d 氮气既可作氧化剂，又可作还原剂2、上世纪80年代后期人们逐渐认识到，no在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于no的说法错误的是ano是具有刺激性的红棕色气体bno是汽车尾气的有害成分之一 cno在人体的血管系统内有传送信号的功能dno能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒3、实验室不需要用棕色试剂瓶保存的试剂是 a浓硝酸 b硝酸银 c氯水 d浓盐酸4、根据硝酸尾气处理原理：no2no2naoh2nano2h2o，2no2+2naoh=nano3+nano2+h2o下列气体不可能完全被过量的naoh溶液吸收的是a n(no2)n (o2)41 b n (no2)n (no)41c n (no)n (o2)43 d n (no2)n (no)145、将0.2mol no2、0.1mol co2、0.5mol hcl气体分别依次通入含0.4mol naoh溶液中，最后所得的尾气的主要成分a no、co2 b no2、co2 c no、co2、hcl d no2、no、co26、在下列反应中表示nh3既有还原性又有碱性的反应是a nh3hno3nh4no3 b 8nh33cl2n26nh4clc 4nh35o24no6h2o d 2nh33cuo3cun23h2o7、利用下列各组物质制备和收集相应的气体，适宜采用所示装置的是： 二氧化锰和浓盐酸 二氧化锰和双氧水 碳酸钙与稀硫酸 亚硫酸钠与浓硫酸 naoh固体和浓氨水 a b c d 8、质量分数为30的nh3h2o与水等体积混合后，所得溶液质量分数a 大于15 b 等于15 c 小于15 d 无法确定9、 在硝酸铵分解反应中，生成的含氮产物中仅有氮气和硝酸两种，其中被氧化的氮元素和被还原的氮元素物质的量之比为a、5：3 b、1：1 c、5：4 d、3：510、能在空气中稳定保存的物质是a 白磷 b 亚硫酸钠 c 硒化氢水溶液 d 石英11、 将可能混有下列物质的硫酸铵样品13.2g，在加热条件下与过量氢氧化钠溶液反应，可收集到气体4.3l（标准状况），则该样品内不可能含有的物质是a.碳酸氢铵和硝酸铵 b.碳酸铵和硝酸铵c.氯化铵和碳酸铵 d.氯化铵和硝酸铵12、1.92g cu投入适量的浓硝酸中，充分反应后，共收集到1.12l标准状态下的气体，如将此气体通过足量水，最后剩余气体的体积是（标准状态下）a 448ml b 560ml c 224ml d 896ml13. 核内中子数为n的r2，质量数为a，则ng它的同价态氧化物中所含电子物质的量为 a. b. c. d. 14. 已知自然界氧的同位素有16o、17o、18o，氢的同位素有 h、d，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有 a. 3种 b. 6种 c. 9种 d. 12种15. 有六种微粒，它们分别是：、2、，它们所属元素的种类为 a. 3种 b. 4种 c. 5种 d. 6种16x、y、z、w均为短周期元素，它们在周期表的位置如图所示，若w原子的最外层电子数是内层电子总数的7/10，下列说法中不正确的是a 阴离子的半径从大到小排列顺序为：yxb y元素的氢化物分子间可以形成氢键c y的两种同素异形体可以相互转化d 氢化物水溶液的酸性：wz17、某元素x气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素：a在周期表中处于第三周期a族 b在周期表中处于第2周期a族c氢化物比ph3稳定 d常见化合价只有-3、+2、+3、+5价18、57号镧元素(la)是一种活泼性比铁还强的金属元素，la的氧化物的化学式为la2o3，la(oh)3是不溶于水的碱，la的氯化物、硝酸盐均易溶于水，下列各组物质中不能直接反应得到lacl3的是ala2o3+hcl bla+cl2 cla(oh)3+hcl dla(no3)3+hcl19、一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：z=114，n=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第a族，下列说法正确的是a第七周期有50种元素 b该原子的质量数为184c该元素的相对原子质量为292 d该原子核外有114个电子20、下列化合物中既存在离子键，又存在极性键的是ah2o bnh4cl cnaoh dna2o221石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（示意图如右），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是a.石墨烯与石墨互为同位素 b.0.12g石墨烯中含有6.021022个碳原子c石墨烯是一种有机物 d.石墨烯中的碳原子间以共价键结合22下列关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是 a在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 b非极性键只存在于双原子的单质分子中c共价化合物分子内一定不存在离子键 d不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键23关于氢键，下列说法正确的是a 每一个水分子内含有两个氢键b 所有氢化物分子中都存在氢键c 分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高d h2o是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致24下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是ahf、hcl、hbr、hi的热稳定性依次减弱 b金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅cnaf、nacl、nabr、nai的熔点依次降低 df2、cl2、br2、i2的熔、沸点逐渐升高二、填空题1、写出除去下列物质中的杂质的方法，并写出化学方程式（括号内的为杂质）。（1）nacl(nh4cl) ，化学方程式 。（2）no(no2) ，化学方程式 。2、配平：（1）_k2cr2o7+_hcl_kcl+_crcl3+_cl2+_h2o（2）_nox+_nh3=_n2+_h2o3、n3- 称为叠氮离子，1个n3-中共含有 个电子，与n3-离子有相同电子数和原子数的分子有（写出2种） 。4.现有a、b、c、d四种短周期元素，a元素的原子半径是除稀有气体外半径最大的,b元素的原子最外层比次外层多3个电子,c元素是人体中质量分数最大的,d元素的一种核素质量数与质子数相等。请据此填空：(1)a的原子结构示意图是 ；b2分子的电子式是 。(2) c元素常见单质的化学式为 、 。(3) c和d可形成电子数相同的两种粒子，该两种粒子反应后生成一种中性分子，反应的离子方程式： 。(4) a与b形成的一种化合物中，a元素的质量分数为35.4，该化合物的摩尔质量不超过70 g/tnol, 则该化合物的化学式是 ，其中可能有的化学键为 。5hf、h2o、nh3 的沸点有反常现象，是因为它们的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种相互作用叫 。氢键比 弱，比 强，所以把氢键看作是一种稍强的分子间作用力。6下表是元素周期表的一部分，表中字母分别代表某一化学元素。（1）a、e属于同一主族，可否组成化合物， 若能写出它的化学式_，电子式 ，其化学键的类型是 （2）nh3h2o的电离方程式为 nh3h2o，试判断溶于水后，形成的合理结构是_。(填图中的字母) 7、铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，反应方程式为：cu4hno3（浓）cu(no3)22no22h2o；3cu8hno3（稀）3cu(no3)22no4h2o。现将25.6g cu投入50ml 12mol/l的浓硝酸中，充分反应后，收集到4.48l（标准状态）no和no2的混合气体。（1）被还原硝酸的物质的量是 。（