河南省高三化学上学期期中试题（含解析）.doc

河南省顶级名校2016届高三上学期期中考试化学试题1下列实验或生产操作，其中没有新物质生成的是蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀 将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上二氧化氮经加压凝成无色液体 溴水滴入植物油中振荡褪色胆矾风化 除去混在氢氧化铁胶体中的氯化铁a b c d 2下列有关naclo和nacl混合溶液的叙述正确的是a该溶液中，h+、nh4+、so42、br可以大量共存b该溶液中，ag+、k+、no3、ch3cho不能大量共存c向该溶液中滴入少量feso4溶液，反应的离子方程式为：2fe2+clo+2h+= cl+2fe3+h2od向该溶液中加入浓盐酸，每产生22.4lcl2，转移电子约为6.021023个【答案】b【解析】试题分析：a、hclo属于弱酸，h和clo生成hclo，不能大量共存，故错误；b、ag和cl生成agcl沉淀，因此不能大量共存，故正确；c、naclo和nacl溶液显碱性，没有大量h，故错误；d、没有说明标准状况下，故错误。考点：考查离子共存、盐类水解、气体体积等知识。3甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙含同一种元素。下列各组物质可按下图转化的是甲cn2sfe丙co2no2so3fe(no3)3 a b c d【答案】c【解析】试题分析：ccoco2，c和足量氧气反应生成co2，因此符合转化关系，故正确；n2和氧气在放电的作用下生成no，no和氧气生成no2，但n2不能直接生成no2，故错误；s和o2生成so2，so2和o2在催化剂和高温下生成so3，但s不能直接转化成so3，故错误；过量铁和硝酸反应生成fe(no3)2，fe(no3)2和硝酸反应生成fe(no3)3，铁和硝酸直接生成fe(no3)3，故正确。因此选项c正确。考点：考查元素及其化合物的性质等知识。4用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是a电解精炼铜时，若转移了na个电子，则阳极质量减少32 gb1molsio2中有2na个硅氧键c1 mol fecl3跟水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目小于nad1mol cl2与过量的铁反应，转移3na个电子【答案】c【解析】试题分析：a、精炼铜时，阳极上的电极反应式为cu2e=cu2，粗铜作阳极，粗铜中含有锌、铁等杂质，因为锌、铁比铜活泼，先失电子，因此转移na个电子，阳极减少的质量不确定，故错误；b、1molsio2中1molsi中含有4mol硅氧键，故错误；c、胶体是多个分子的集合体，因此胶体粒子的数目小于na，故正确；d、1mol氯气和铁反应转移2mol电子，故错误。考点：考查阿伏加德罗常数等知识。5下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终不能得到纯净物的是a向漂白粉浊液中通入过量的co2 b向带有氧化膜的铝片中加入盐酸 c向含有1molca(hco3)2的溶液中加入1molna2o2 d向含有1molkal(so4)2的溶液中加入2molba(oh)2【答案】a【解析】试题分析：a、漂白粉的成分是cacl2和ca(clo) 2，浊液中通入过量的co2，发生ca(clo) 2co22h2o=ca(hco3)22hclo，ca(hco3)2caoh2oco2最后得到是cao和cacl2，故符合题意；b、发生的反应是al2o36hcl=2alcl33h2o，2al6hcl=2alcl33h2，因为al3水解，最后加热蒸干灼烧至质量不变时， 得到al2o3，故不符合题意；c、2na2o22h2o=4naoho2，消耗1molna2o2生成2molnaoh，ca(hco3)22naoh=caco3na2co32h2o，根据数量关系，两者恰好完全反应，过滤后，得到碳酸钠溶液，加热、蒸干、灼烧得到的是na2co3，故不符合题意；d、根据数量关系，ba2和so42恰好生成baso4沉淀，al以alo2的形式存在，即溶液中的溶质为kalo2，最后得到的物质为kalo2，故不符合题意。考点：考查元素及其化合物的性质、盐类水解等知识。6某实验小组对一含有al3+的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化；(2)继续滴加naoh溶液，有白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。下列说法错误的是 a该未知溶液中至少含有3种阳离子 b滴加的naoh溶液的物质的量浓度为5 moll-1c若另一种离子为二价阳离子，则a10 d若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g【答案】d【解析】试题分析：a、0a没有沉淀产生，说明含有h，有沉淀产生，naoh过量时沉淀溶解，但为完全溶解，说明原溶液中含有al3、mg2(fe3)等，因此至少含有3种阳离子，故说法正确；b、根据100110间发生反应：al(oh)3oh=alo22h2o，因此消耗的naoh的物质的量为(0.20.15)mol=0.05mol，因此naoh的浓度c(naoh)=0.05/10103moll1=5moll1，故说法正确；c、根据图像n(mg2)=0.15mol，n(al3)=(0.20.15)mol=0.05mol，mg2消耗氢氧化钠的体积为60ml，al3消耗的氢氧化钠的体积为30ml，则a=100(6030)ml=10ml，故说法正确；d、因为不能确定最终沉淀中金属价态，因此无法计算，故说法错误。考点：考查铝及其化合物的性质、化学计算等知识。7向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 操作现象结论a滴加bac12溶液，再滴加盐酸生成白色沉淀原溶液中有so42b用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有na+无k+c滴加氯水和cc14，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有id滴加几滴稀naoh溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无nh4+【答案】c【解析】试题分析：a、原溶液中可能含有ag，也能产生此现象，故错误；b、验证k需要通过蓝色钴玻璃进行观察，故错误；c、下层溶液显紫色，说明原溶液中含有i，利用氯水把i转化成i2，i2易溶于四氯化碳，故正确；d、nh3极易溶于水，没有加热，可能nh3溶于水，因此需要加热，故错误。考点：考查实验方案设计的评价等知识。8下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是a向稀hno3中滴加na2so3溶液：so322h = so2 h2ob向na2sio3溶液中通入过量so2：sio32so2 h2o = h2sio3so32cna2s2o3溶液中加入稀硫酸：2s2o324h=so423s2h2od向cuso4溶液中加入na2o2：2na2o2 2cu2+2h2o=4 na2cu（oh）2o2【答案】d【解析】试题分析：a、硝酸具有强氧化性，能把so32氧化成so42，故错误；b、因为通入过量的so2，因此生成hso3，故错误；c、反应前后电荷不守恒，故错误；d、过氧化钠先和水反应生成naoh和o2，然后naoh再和cuso4反应，故正确。考点：考查离子反应方程式正误判断等知识。90.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（no、no2、n2o4）混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是 a30 b46 c66 d6910事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与na2o2反应，且反应极有规律，如na2o2 +so2 = na2so4 2na2o2 +2so3= 2na2so4 +o2据此，你认为下列反应方程式中正确的是a2na2o2 + 2n2o4= 4nano3 bna2o2 + 2no2 = 2nano2 + o2c2na2o2 + 2n2o3= 4nano2 + o2 d2na2o2 + 2 mn2o7 = 4na2mno4 + o2【答案】a【解析】试题分析：过氧化钠具有氧化性，和还原性物质发生氧化还原反应，生成最高价，和最高价氧化物反应生成相应的盐和氧气，a、n2o4中的n为4价，因此和过氧化钠反应生成5价n，即生成nano3，故正确；b、应把4价n氧化成5价，即nano3，故错误；c、应生成nano3，故错误；d、应发生2na2o22mn2o7=4namno4o2，故错误。考点：考查氧化还原反应、信息题等知识。 11据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5kclo3+6p=3p2o5+5kcl，则下列有关叙述错误的是a上述反应是放热反应b该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为65c产生白色烟雾的原因是生成的p2o5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）d上述反应中消耗3molp时，转移电子的物质的量为15mol【答案】b【解析】试题分析：a、“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，说明此反应是放热反应，故说法正确；b、根据发生的化学方程式，cl由5价1价，化合价降低，被还原，属于氧化剂，p由05价，化合价升高，被氧化，属于还原剂，因此两者的比值为5：6，故说法错误；c、p2o5能吸收水分， 生成h3po4液滴，产生白色烟雾，故说法正确；d、根据反应方程式，消耗6molp转移电子30mole，因此消耗3molp转移电子得到物质的量为330/6mol=15mol，故说法正确。考点：考查氧化还原反应、五氧化二磷的性质等知识。12已知：2co(g)o2(g)=2co2(g) h566 kj/molna2o2(s)co2(g)=na2co3(s)1/2o2(g)h226 kj/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是aco的燃烧热为283 kjb右图可表示由co生成co2的反应过程和能量关系c2na2o2(s)2co2(s)=2na2co3(s)o2(g)h 452 kj/moldco(g)与na2o2(s)反应放出509 kj热量时，电子转移数为6.021023【答案】c【解析】试题分析：a、燃烧热的单位是kjmol1，故错误；b、根据题中信息，消耗2molco放出566kj的热量，但消耗1molco放出284kj热量，故错误；c、co2(s)=co2(g) h10，na2o2(s)co2(g)=na2co3(s)1/2o2(g)，两式相加得到：2na2o2(g)2co2(s)=2na2co3o2(g) h=（226h1）2kjmol1，452kjmol1，故正确；d、2co(g)o2(g)=2co2(g) ，na2o2(s)co2(g)=na2co3(s)1/2o2(g) 2得出：co(g)na2o2(s)=na2co3(s) h=(5662226)/2kjmol1=57kjmol1，转移电子2mole，故错误。考点：考查燃烧热、反应热的计算等知识。13下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是 a原子半径：linakrbcs b密度：linakrbcsc熔点、沸点：linakrbcs d还原性：linakrbcs【答案】a【解析】试题分析：a、同主族从上到下，半径增大，故正确；b、同主族从上到下，密度增大的趋势，但是k的密度小于na，故错误；c、碱金属从上到下，熔沸点降低，故错误；d、同主族从上到下，金属性增强，故错误。考点：考查碱金属的性质的递变等知识。14cu2s与一定浓度的hno3反应，生成cu(no3)2、cuso4、no2、no和h2o，当no2和no的体积相等时，实际参加反应的cu2s与hno3的物质的量之比为( ) a17 b15 c19 d29【答案】a【解析】试题分析：no2和no的体积相等，即物质的量相等，令物质的量均为1mol，根据得失电子数目守恒，即有2n(cu2s)1n(cu2s)8=1113，解得n(cu2s)=2/5mol，参加反应的硝酸一部分做氧化剂，一部分起酸性，因此n(cu2s):n(hno3)=2/5:(24/5)=1:7，故选项a正确。考点：考查氧化还原反应中得失电子数目守恒等知识。15abcd为短周期元素，a的m电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是a四种元素中d元素的非金属性最强b它们均存在两种或两种以上的氧化物c只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物dbcd与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键【答案】d【解析】试题分析：a的m电子层有1个电子，说明a属于第三周期第ia族元素，即为na，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，推出b为c，c的最高价为最低价绝对值的3倍，c为o，c与d同周期，d的原子半径小于c，则d为f，a、f为非金属性最强的元素，故说法正确；b、na2o2、na2o，co2、co，o2f2、of2等，故说法正确；c、离子化合物中含有金属或nh4，故说法正确；d、c与h形成的如ch=ch，含有极性共价键和非极性共价键，故说法错误。考点：考查元素周期表、元素性质、化学键等知识。16在不同浓度（c）、温度（t）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是v/mmoll-1min-1t/kc/moll-10.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08aa=6.00 b同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变cb318.2 d不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同【答案】d【解析】试题分析：a、从图表第一层，发现每减少0.1moll1，蔗糖水解速率减少1.6mmol/(lmin)，同理第二层每减少0.1moll1，蔗糖水解速率减少1.5mmol/(lmin)，则a=(7.51.5) mmol/(lmin)=6.00 mmol/(lmin)，故说法正确；b、升高温度，水解速率增大，有可能同时改变反应温度好蔗糖的浓度，相互抵消，故说法正确；c、在物质的浓度不变时，升高温度，水解速率增大，降低温度，水解速率减小，由于在物质的量浓度是0.600mmol/(lmin),温度是318.2t时水解速率是3.60mmol/(lmin)，现在该反应的速率是2.16mmol/(lmin)3.60 mmol/(lmin)，说明反应温度低于318.2t，即b318.2，故说法正确；d、不同温度时，蔗糖浓度减少，因此速率减慢，但是温度不同，在相同的浓度时的反应速率不相同，故说法错误。考点：考查反应速率、温度、浓度的关系等知识。第卷 （非选择题，共52分）二、非选择题：本题共5小题，共52分。17（9分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属m和ca，并含有3.5%（质量分数）cao。（1）与最活跃的非金属元素a形成化合物d，d的电子式为 ，d的沸点比a与形成的化合物e的沸点 。（2）配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式： p+ feo+ cao ca3（po4）2+ fe（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量naoh溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色m(oh)n。则金属m为_；检测mn+的方法是_（用离子方程式表达）。（4）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224mlh2（标准状况），再向溶液中通入适量的co2，最多能得到caco3 g。【答案】（1） ，高；（2）2p+5feo+3caoca3（po4）2+5fe；（3）fe，fe3+3scn-=fe(scn)3；（4）1.1。【解析】试题分析：（1）最活泼的非金属元素是f，则d为caf2，属于离子化合物，其电子式为：，f与si形成的化合物为sif4，而sif4属于分子化合物，一般离子化合物的沸点高于分子化合物；（2）p化合价有05，化合价5，fe由2价02最小公倍数为10，即p系数为2，feo系数为5，然后根据原子守恒配平其他，即反应方程式为：2p5feo3caoca3(po4)25fe；（3）白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀，说明m为fe，此时红褐色沉淀为fe(oh)3，因此检验fe3，需要用kscn，溶液变红，此反应为fe33scn=fe(scn)3；（4）钙线中钙与水反应生成氢气，发生ca2h2o=ca(oh)2h2，根据产生氢气的体积，得出n(ca)=224103/22.4mol=0.01mol，氧化钙中钙物质的量为1.63.5%/56mol=0.001mol，根据钙元素守恒，n(caco3)=0.010.001mol=0.011mol，即质量为1.1g。考点：考查电子式的书写、熔沸点比较、氧化还原反应的配平、fe3的检验、化学计算等知识。18（13分）高纯mnco3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以mno2为原料制备少量高纯mnco3的操作步骤如下：（1）制备mnso4溶液：在烧瓶中（装置见下图）加入一定量mno2和水，搅拌，通入so2和n2混合气体，反应3h。停止通入so2，继续反应片刻，过滤（已知mno2+ h2so3= mnso4h2o）。石灰乳参与反应的化学方程式为 。反应过程中，为使so2尽可能转化完全，在通入so2和n2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有 。若实验中将n2换成空气，测得反应液中mn2+、so42的浓度随反应时间t变化如下图。导致溶液中mn2+、so42浓度变化产生明显差异的原因是 。（2）制备高纯mnco3固体：已知mnco3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100开始分解；mn(oh)2开始沉淀时ph=7.7。请补充由（1）制得的mnso4溶液制备高纯mnco3的操作步骤实验中可选用的试剂：ca(oh)2、nahco3、na2co3、c2h5oh。边搅拌边加入 ，并控制溶液ph ； ；检验so42-是否被洗涤干净；（实验操作： ）用少量c2h5oh洗涤； 。【答案】（1）ca(oh)2+so2=caso3+h2o ；控制适当的温度、缓慢通入混合气体；mn2+催化o2与h2so3反应生成h2so4（或h2so3+ o2= h2so4）；（2）na2co3，ph7.7； 过滤，用少量水洗涤23次；取最后一次洗涤液于试管中，滴加bacl2溶液，再滴加稀盐酸，若无沉淀生成，则洗涤干净；低于100干燥。【解析】试题分析：（1）so2有毒，尾气必须处理，且属于酸性氧化物，和石灰乳发生反应，其反应方程式为：ca(oh)2so2=caso3h2o；为使so2尽可能转化完全，要缓缓通入气体，防止so2没有被完全反应，还要控制温度；从图中可以看出，c(mn2)减少，c(so42)增加，可以认为mn2在o2与h2so3反应中其催化作用；（2）实验目的是制备高纯mnco3，因此加入na2co3，调节ph7.7，防止mn2生成mn(oh)2，发生mn2co32=mnco3；步骤中生成沉淀，然后进行过滤，对沉淀进行洗涤；检验so42，取最后一次洗涤液于试管中，滴加bacl2溶液，再滴加稀盐酸，若无沉淀生成，则洗涤干净；步骤中用乙醇洗涤，步骤对沉淀进行干燥，但mnco3在100时开始分解，因此应在低于100干燥。考点：考查实验基本操作、物质的制备、离子的检验等基本知识。19（10分）聚合氯化铝是新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态碱式氯化铝al2(oh)ncl6n。工业上常采用铝盐溶液部分水解制备碱式氯化铝，其工艺流程如下：已知：高岭土：al2o3(25%34%)、sio2(40%50%)、fe2o3(0.5%3.0%)及少量杂质和水。al3以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的ph为5.2。根据流程图回答下列问题：（1）写出溶解过程中反应的离子方程式_；_。（2）加适量铝粉的主要目的是_。（3）溶液的ph需控制在4.24.5的原因是_，_。（4）“蒸发浓缩”需保持温度在90100 ，控制该温度的操作名称是_，写出该过程反应的化学方程式_。【答案】（1）al2o36h=2al33h2o，fe2o36h=2fe33h2o；（2）除去溶液中的铁离子；（3）ph超过4.5，al3会形成al(oh)3沉淀；ph低于4.2，al3水解程度很小，很难形成液态碱式氯化铝al2(oh)ncl6n ；（4）水浴加热，2alcl3nh2o=al2(oh)ncl6nnhcl。【解析】试题分析：（1）al2o3属于两性氧化物，sio2属于酸性氧化物，fe2o3属于碱性氧化物，因此加入盐酸发生的反应：al2o36h=3h2o2al3，fe2o36h=3h2o2fe3；（2）金属铝活动性强于铁，加入铝粉，能把铁置换出来，达到除去铁的目的，因此加入铝粉的目的：除去溶液中的铁离子；(3)根据题目信息，大于4.5时，al3发生水解生成al(oh)3，低于4.2时水解程度较小，很难形成液态碱式氯化铝；（4）温度控制在90100，因此需要水浴加热，该过程是生成碱式氯化铝，因此反应方程式为：2alcl3nh2o=al2(oh)ncl6nnhcl。考点：考查元素及其化合物的性质、实验方案设计、基本操作等知识。20(10分)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：（1）已知：化学键chcccchh键能/kjmol1412348612436 计算上述反应的h_。（2）维持体系总压强p恒定，在温度t时，物质的量为n的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为，则在该温度下反应的压强平衡常数kp= _（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。（3）工业上，通常在乙苯蒸汽中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为19），控制反应温度600，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了h2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如下： 掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实_。 控制反应温度为600的理由是_。（4）某研究机构用代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；已知该工艺中还能够发生反应：，据此可推知新工艺的特点有_（填编号）。 与反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移 不用高温水蒸气，可降低能量消耗 有利于减少积炭 有利用资源利用【答案】（1）124 kjmol-1；（2） ；（3） 正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气稀释，相当于起减压的效果； 600乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高。温度过低，反应速率慢，转化率低；温度过高，选择性下降。高温还可能使催化剂失活，且能耗大；（4）。【解析】试题分析：（1）h=反应物的键能总和生成物的键能总和=苯环的键能总和34825412(苯环的键能总和3486123412436)kjmol1=+124kjmol1；（2）根据三段式，乙苯的分压(nna)p/(nna)，苯乙烯的分压nap/(nna)，氢气的分压nap/(nna)，代入kp的公式，得出；（3）常压下充入非反应气体，体积增大，组分浓度的减小，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向进行，答案