河北省高阳中学高三化学上学期第四次周练试题新人教版.doc

高三化学周练四1有一铁的氧化物样品，用7moll-1盐酸100ml恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56 l氯气，恰使亚铁离子全部变成fe3+，则该氧化物的化学式可表示为a.fe2o3 b. fe3o4 c .fe4o5 d .fe5o72用naclo3和na2so3溶液混合并加h2so4酸化后反应制取一种氯的氧化物，在该反应中naclo3和na2so3的物质的量之比为11，该广谱消毒剂的化学式为acl2o7 bclo2 ccl2o3 dcl2o3将n mol k2so3和m mol na2s溶于水，用稀硫酸酸化后，若生成物分别是h2s和s，则n与m之比值为a. 12 b. 大于12 c. 小于12 d. 无法确定4在热的稀硫酸中溶解了7.6g feso4。当加入25ml 0.5mol/l的kno3溶液后，使其中的fe2+全部转化成fe3+，kno3溶液也完全反应，并有nxoy气体逸出，则nxoy是a、n2o b、no c、n2o3 d、no25把铝粉和氧化铁粉配成铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应，一份直接放入足量的盐酸中充分反应；前后两种情况（1）生成气体质量比为 （2）消耗的hcl物质的量比为 a、11 b、23 c、56 d、无法确定6加入铝粉有氢气产生的溶液中，可能大量共存的是（a）ba2+、na+、i、fe3+ （b）mg2+、cl 、no3、al3+（c）k+、cl、hco3、so42 （d）ba2+、na+、cl、alo27下列除去杂质的方法不正确的是a.铝粉中混有少量镁粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤b. nh3中混有少量so2：通过碱石灰，收集气体c.cl2中混有少量hcl：先通过硝酸银溶液再用浓硫酸干燥，收集气体d.mg(oh)2中混有少量al(oh) 3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，洗涤9今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制的氯水，浓度均为0.1 moll-1。如果在甲瓶中加入少量的caco3晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量caso3晶体(m mol)，丙瓶不变,片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中hclo的物质的量的浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计) a.甲=乙丙 b.丙甲=乙 c. 甲乙丙 d.甲丙乙 10关于o3的说法中错误的是a、o2可以转化为o3，而o3不能转化为o2b、o2与o3是氧元素的同位素c、o3比o2氧化性更强d、臭氧有漂白和消毒作用11在有b离子存在的情况下，欲用试剂c来检验溶液中是否含用a离子，下表所加试剂c能够对a离子进行成功检验的是(说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作)选项试剂ca离子b离子ahno3、ba( no3)2so42-so32-bagno3cl-co32-ckscnfe3+fe2+dnh3h2oag+al3+12下列物质的保存方法正确的是a、少量的白磷保存在水里 b、agi应保存在棕色广口瓶c、少量的金属钠保存在汽油中 d、氢氟酸应放在有橡胶塞的玻璃瓶中13气体x可能含有cl2，hbr，co2中的一种或几种，已知x通入agno3溶液时只产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀hno3；若将x通入澄清石灰水中，无沉淀产生,则关于气体的成分,下列说法中正确的是a.一定有cl2，可能有co2 b.一定无co2c.可能有hbr 和co2 d.一定有hbr，cl2c、滴有酚酞的氢氧化钙饱和溶液 d、溶有so2的品红溶液15有下列实验方法：用萃取分液的方法从碘的ccl4溶液中分离出碘；用分液法分离水和乙酸乙酯的混合液；用过滤的方法分离caco3和nacl的混合物；除去nano3中的nacl，加入过量agno3再过滤。这些方法中正确的是a、0个 b、1个 c、2个 d、3个16鉴别nacl和ki可用的试剂或方法：（尽可能列举） 17. 在口kclo3+口hcl（浓）=口kcl+口cl2+口h2o的反应中，（1）配平该化学方程式，各物质前化学计量数分别是 （2）写出该反应的离子方程式 （3）若有7.3ghcl被氧化，则有 0.12molcl2生成（4）已知co2o3在酸性溶液中易被还原成co2+，co2o3、cl2、fecl3、i2的氧化性依次减弱下列反应在水溶液中不可能发生的是 a、3cl2+6fei2=2fecl3+4fei3 b、cl2+fei2=fecl2+i2c、co2o3+6hcl=2cocl2+cl2+3h2o d、2fe3+2i-=2fe2+i2答案：123456789101112131415dccabcdacddabcabaacc16.方法一、氯水与nacl不反应，颜色不变（黄绿色），而氯水与ki反应生成碘，溶液并为棕黄色，现象不同，能鉴别；方法二、nacl和ki两种溶液分别与agno3反应的现象为：白色沉淀、黄色沉淀，现象不同，能鉴别；方法三、nacl和ki两种溶液的焰色反应分别为：黄色、紫色，现象不同，能鉴别；17.（1）在kclo3+hcl（浓）kcl+cl2+h2o中，kclo3中cl元素的化合价由+5价降低为0价，hcl中cl元素的化合价由-1价升高到0，由电子守恒及质量守恒定律可知，配平后的化学反应为kclo3+6hcl（浓）kcl+3cl2+3h2o，故答案为：1，6，1，3，3（2）根据离子方程式的书写规则知，该离子方程式为：5cl-+6h+clo3-=3cl2+3h2o，故答案为：5cl-+6h+clo3-=3cl2+3h2o；（3）根据5cl-+6h+clo3-=3cl2+3h2o知，被氧化的氯化氢与生成氯气的物质的量之比=5：3，所以7.3ghcl被氧化生成氯气的物质的量0.12mol，（4）co2o3在酸性溶液中易被还原成co2+，co2o3、cl2、fecl3、i2的氧化性依次减弱，a、因为氧化性fecl3i2，所以氯气先氧化碘离子后氧化铁离子，故a错误；b、因为氧化性fec