高一化学试题.doc

高一化学期中考试试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127注意：（1）本试卷分卷（选择题）和卷（非选择题）；（2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上；（3）满分110分，超过100分的，以100分计入；考试时间100分钟；（4）本场考试不得使用计算器。第I卷 选择题（共50分）一、选择题（每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是（ ）A道尔顿 B汤姆生 C卢瑟福 D波尔2下列物质中，本身属于非电解质，溶于水与水反应的生成物属于电解质的物质是（ ） A氯化钠 B氯气 C三氧化硫 D乙醇3下列物质的分离方法不正确的是（）A、混有少量氯化钾的硝酸钾粉末可用溶解、结晶的方法除去氯化钾B、用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C、用酒精萃取碘水中的碘D、用溶解、过滤的方法除去食盐中的泥沙4焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是（ ）ANa2CO3溶液B稀硝酸C稀硫酸D稀盐酸5胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）A其分散质粒子能通过滤纸空隙B能产生丁达尔现象C其分散质粒子直径在1nm100nm之间D胶体在一定条件下能稳定存在6I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是（ ）A. I的原子核外电子数为78B. I的质子数为53C.I的化学性质与I几乎相同 D. I的原子核内中子数多于质子数7潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色，原因是它们均含有或产生 ( )A. 氯气 B. 次氯酸 C. 次氯酸根 D. 氯化氢8设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A22.4LNe含有NA个Ne分子 B1L0.1mol/LNa2SO4溶液中有0.1NA个Na+C标准状况下2.24L氯气通入水中，电子转移数为0.1NA D1molH2与1molCl2反应生成2NA个HCl分子9如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法的实验装置是（ ）A B C D10下列选用的相关仪器符合实验要求的是（ ）橡胶塞棕色瓶量程10mL A存放液溴 B量取9.50 mL水 容积250mLC称量8.55g氯化钠固体 D配制240 mL 0.1mol/L的NaCl溶液二、选择题（每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）11有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是（）A.把1mol NaCl溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol/LB.把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为1mol/LC.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗D.需要98mL，1mol/L的Na2CO3溶液，配制时应称取Na2CO3 固体10.6克。12已知0.5L盐酸和硫酸的混合溶液中，含有0.1molCl-和0.2molSO42-,则此溶液中H+的物质的量浓度为（ ）A0.1mol/L B1.0mol/L C0.3mol/L D0.4mol/L13在标准状况下6.72L CH4 3.011023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 （ ）a体积 b密度c质量 d氢原子个数Aabc Bbcd Cabcd D acd 14向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 （ ）操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na、无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH415将NaCl和NaBr的混合物mg溶于足量水中，配制成500mL溶液A，再向A中通入足量氯气，充分反应后，蒸发溶液至干得晶体（m-2）g。则A溶液中Na+、Cl-、Br-的物质的量之比肯定不正确的是（ ）A3:2:1 B3:1:2 C4:3:1 D3:1:416原子X转移2个电子给原子Y，形成化合物XY，下列说法正确的是（ ）AY被氧化了 BX是氧化剂 CX发生还原反应 DY具有氧化性17VL浓度为0.5mol/L的盐酸，欲使其浓度增大一倍，可采取的措施是 （ ）A加入10mol/L的盐酸0.1VL，并稀释至1.5VL B通入标准状况下的HCl气体11.2VLC将溶液加热浓缩到0.5VL D加入VL1.5mol/L的硫酸混合均匀18ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O，下列说法正确的是（ ）AKClO3在反应中失去电子 BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化 D1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移19下列实验操作会导致实验结果偏低的是（ ） （1）配制100 g10的CuSO4溶液，称取10g胆矾晶体溶于90 g水中 （2）配制一定物质的量的浓度的H2SO4溶液，浓硫酸溶解后未冷却就立即转移入容量瓶进行定容 （3）配制一定物质的量的浓度的H2SO4溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线 （4）实验室制取氯气，当二氧化锰足量且反应充分，利用收集到的氯气的物质的量求算出的浓盐酸中溶质的物质的量 A只有（1） B只有（2） C（2）（3）（4） D（1）（3）（4）20已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2O、IO3-I2、MnO4-Mn2+、IO-I2，如果分别用过量的下列物质氧化等量的KI，得到I2最多的是（ ）A.H2O2 B.IO3- C.MnO4- D.IO-第卷 非选择题（共50分）三填空题（本题共4小题，共30分）21（6分）往盛有10mLKI溶液的试管中滴加12mL2mol/LH2SO4溶液，再加入35mL6%H2O2溶液，反应方程式为 ；取少量反应后溶液加几滴淀粉溶液振荡，观察到的现象 ；再取少量反应后的溶液加少量CCl4，振荡、静置，下层呈 颜色。22（8分）（1）用双线桥标出下列反应的电子转移方向和数目，并填空：3Cu +8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O 氧化剂是 ； 还原产物是 。（2）写出生活中漂白粉漂白原理的化学反应方程式： ；23（8分）现有几种元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构T失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂Z形成双原子单质分子，黄绿色气体（1）元素X的一种同位素用来作原子量标准，这种同位素的符号是 。（2）画出T的原子结构示意图 。（3）写出工业上制取单质Z的化学方程式 。（4）写出由T、Y和Z三种元素组成的一种化合物在水溶液中的电离方程式 。24（8分）某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K、Mg2、NH4+、Cl、CO32和SO42。现每次取100.00mL进行实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.896L（标准状况下）第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。请回答：(1)c(CO32)=_ _。(2)K是否存在？_ _；若存在，浓度范围是_ _(若不存在，则不必回答第2问)。(3)根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？若存在，这种离子如何进行检验？_ _四实验题（本题共1小题，共12分）25在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：为氯气发生装置；的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中；的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；的试管里加有紫色石蕊试液；为尾气吸收装置。请填写下列空白：（1）装置是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其反应的化学方程式为 。（2）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是： 。ANaBiO3 BFeCl3 CPbO2 已知氧化性强弱顺序为：NaBiO3PbO2MnO2FeCl3溶解度/g0 温度/MPL（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是 ； 。 （4）反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是 （填写编号字母）；从的试管中分离出该晶体的方法是 （填写实验操作名称）。（5）根据的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性 。为什么？ 。（6）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.2g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。所得溶液中Cl离子的物质的量 。五计算题（本题共1小题）26（8分）实验室用20 g软锰矿（主要成分MnO2）与200 mL 12 mol/L的浓盐酸（足量）反应，制得标准状况下4.48L Cl2。过滤反应后的混合物得滤液，向滤液中加入足量的硝酸银溶液，产生白色沉淀。若浓盐酸的挥发忽略不计，试计算：（1）软锰矿中MnO2的质量分数是多少？（2）反应中被氧化的HCl物质的量为多少？（3）滤液中加入足量硝酸银后产生的白色沉淀的质量是多少？六附加题（共10分）：27（2分）把氯气通入氢氧化钾溶液中，不但有KClO3生成还有KClO生成，且二者的物质的量之比为12，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为： 。28（8分）取一定质量的NaBr、NaI的混合物平均分成五等份，分别加水配成溶液并编号甲、乙、丙、丁、戊。再分别向各溶液中通入一定体积的氯气。将反应后所得溶液蒸干、灼烧的固体质量列表如下：（提示：溴离子的还原性大于碘单质）编号甲乙丙丁戊固体成分_NaClCl2体积/mLV2V3V4V5V固体质量/g54.6243.6435.4830.1429.25(1)填写表中空白。（、）(2)在标准状况下，Cl2的体积V为_ _；原混合物中NaBr的物质的量为_ _mol。 高一化学期中考试答案一、选择题12345678910BCCDCABDBD二、选择题11121314151617181920DBCBDDACDD三、填空题212KI +H2O2 +H2SO4=I2 +K2SO4+ 2H2O（2分） 溶液变蓝色 （2分） 紫红（2分）22（1）双线桥略（2分） HNO3（2分） NO（2分） （2）Ca(ClO)2 +CO2 +H2O =CaCO3 +2HClO（2分）23.(1) 6C（2分） (2)钠的原子结构示意图略 （2分） 通电 （3）2NaCl +2H2O = 2NaOH +H2 +Cl2 （2分） (4)NaClO=Na+ +ClO-（2分）24（1）_0.2mol/L_ （2分）（2） 存在 （1分）， c(K+)0.2mol/L （2分） 不能判断Cl-是否存在（1分）。取少量溶液于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液后，取上层清夜，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，则证明有Cl- （2分）四、实验题25.(6)0. 250mol(2分)五、计算题26.87% （2分） 0.4mol（3分） 287g（3分）六、附加题27. 7:3（2分）28.(1)NaCl、NaBr、NaI NaCl、NaBr、NaI NaCl、NaBr NaCl、NaBr（各1分）(2)1344 mL（2分） 1.0 mol（2分）【解析】首先要了解计算共涉及两个反应：2NaI + C