化学人教版九年级下册第2课时碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙

第2课时 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 主备人石芳 课时1新授教学目标 1.知道碳酸盐的组成特点及其用途； 2.总结出碳酸盐和碳酸氢盐的共性；能了解两者的差异。 3.掌握碳酸根离子的检验方法。教学重点总结出碳酸盐和碳酸氢盐的共性，差异性。教学难点掌握碳酸根离子的检验方法，教师活动学生活动教学过程【教学目标一】：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙 阅读书本73页的有关内容,完成下列填空：1.碳酸钠化学式为Na2CO3,俗名纯碱、苏打,是白色块状固体,易溶于水,是重要的化工原料,用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。碳酸钠的水溶液呈碱性。2.碳酸氢钠化学式为NaHCO3,俗名小苏打,是白色粉末。发酵粉的主要成分是碳酸氢钠,在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。3.碳酸钙化学式为CaCO3,难溶于水,石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙。碳酸钙不光可作建筑材料,在医学上还可作补钙剂。4.我国制碱工业的先驱是侯德榜。这个碱指的物质是纯碱。先猜测碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液的酸碱性,再用指示剂来检测它们的酸碱性？1.下列说法正确的是(A) A.纯碱不是碱 B.食盐不是盐 C.火碱不是碱 D.盐酸不是酸2.下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是(B) A.NaOH 氢氧化钠 烧碱 B.CaO 氢氧化钙 生石灰 C.Na2CO3 碳酸钠 纯碱 D.NaCl 氯化钠 食盐3.以下是同学对生活中的现象进行探究后的结果的表述,其中不正确的是(D) A.纯碱其实不是碱,属于盐类 B.可用纯碱代替洗涤灵洗涤餐具表面的油污 C.用纯碱可除去面团发酵产生的酸 D.用加水的方法检验纯碱中是否混入食盐【学习目标二】 碳酸盐和碳酸氢盐的共性 阅读书本73-74页的有关内容,完成下列问题：1.写出实验室制备二氧化碳的化学方程式CaCO3+2HCl H2O+CO2。2.碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙在化学式组成上的共同点都含有CO32-。3.教师演示：向盛有0.5克碳酸钠的试管里加入2 mL的盐酸,迅速用带导管的胶塞塞紧试管口,并将导管另一端通入澄清石灰水的试管中,观察现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验,并分析。碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸现象有气泡产生,石灰水变浑浊反应比Na2CO3剧烈分析反应产生了CO2气体反应产生了CO2气体上述反应可以用化学方程式表示如下：(1)Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2；(2)NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2；(3)通过上述三个反应的学习,我们知道含有CO32-或HCO3-的盐都能与盐酸反应,生成二氧化碳气体。这三个反应能发生反应是因为溶液中含有特殊的离子,CO32-离子或HCO3-离子与H+离子结合,生成CO2和H2O。4.同学们再做一个实验,向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清的石灰水,观察现象。现象溶液变浑浊分析产成了CaCO3沉淀上述反应的化学反应方程式可以表示Ca(OH)2+Na2CO3 2NaOH+CaCO3。这个反应能发生是因为溶液中含有特殊的离子,Ca2+离子与CO32-离子结合,生成CaCO3沉淀。 如何检验某物质里是否含有碳酸氢根离子或碳酸根离子呢？需要哪些试剂？ 取样品于试管中,加入适量稀盐酸,如果生成气体,且该气体能使澄清石灰水变浑浊,则此为碳酸盐或碳酸氢盐,该物质中含有碳酸根或碳酸氢根离子。CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O1.等质量Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，谁耗酸多，产生CO2多，反应速率快？ 2.如何区别Na2CO3和NaHCO3【课堂练习】名校57面知识梳理和习题17【布置作业】名校58面习题812明确学习目标对照提纲自学教材展示自学成果培养交流能力培养综合归纳能力拓展思维,培优.版书设计一、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙化学式、俗名、溶解性、水溶液酸碱性、获取、用途2、 碳酸盐和碳酸氢盐的共性1.共性（与酸反应产生CO2气体）检验：CO32-或HCO3-的检