河北省邢台一中高二化学上学期第三次月考试题新人教版.doc

邢台一中2013-2014学年上学期第三次月考高二年级化学试题 可能用到的相对原子质量: ag 108第i卷（选择题共42分）一、选择题（单选，每小题2分，共42分）1下列液体均处于25，有关叙述正确的是a某物质的溶液ph7，向该溶液中加入氢氧化钠溶液，kw增大bph8的naoh溶液稀释100倍，其ph6c将1l 0.1mol/l的ba(oh)2溶液稀释为2l，ph12dph4.5的番茄汁中c(h)是ph6.5的牛奶中c(h)的100倍2常温下，有关ph=2的ch3cooh溶液；ph=2的hcl溶液；ph=12的氨水；ph=12的naoh溶液，四种溶液的比较中，正确的是a水电离的c(h)：=b将、溶液混合后ph=7，则消耗溶液的体积：=c等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成h2的量：最大d向溶液中加入100ml水后，溶液的ph：3升高温度，下列数据不一定增大的是a化学反应速率 b水的离子积常数kw c化学平衡常数 d弱酸的电离平衡常数ka4可以证明可逆反应n2+3h22nh3已达到平衡状态的是 一个nn断裂的同时，有3个hh键断裂 , 一个nn键断裂的同时，有6个nh键断裂 混合气体平均摩尔质量不再改变 恒温恒容时，体系压强不再改变 nh3、n2%、h2%都不再改变 恒温恒容时，密度保持不变 正反应速率(h2) = 0.6 mol/(lmin)，逆反应速率(nh3) = 0.4 mol/(lmin)a全部 b c d5某温度下，密闭容器中发生反应ax(g) by(g)cz(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质y和z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是 a可逆反应的化学计量数：abc b压缩容器的容积时，v(正)增大，v(逆)减小c达到新平衡时，物质x的转化率减小 d达到新平衡时，混合物中z的质量分数增大 6在进行电解水实验时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用ana2so4 bhcl cnacl dcuso47以mno2为原料制得的mncl2溶液中常含有cu2+、pb2+、cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质mns，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括mns在内的沉淀，再经蒸发结晶，可得纯净的mncl2，根据上述实验事实可推知mns具有的相关性质是a溶解度大于cus、pbs、cds b溶解度与cus、pbs、cds等相同 c具有吸附性 d溶解度小于cus、pbs、cds8在25时，用蒸馏水稀释1mol/l氨水至0.01mol/l，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是ac(nh4)/c(oh) bc(nh3h2o)/c(oh) cc(nh3h2o)/c(nh4) doh-物质的量9将0.1 l含有0.02mol cuso4和0.01mol nacl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到0.001 mol cu，另一电极析出的气体a只有cl2 b只有o2 c只有h2 d既有cl2又有o210常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是a新制氯水中加入固体naoh：c(na+) = c(cl-) + c(clo-) + c(oh)bph = 8.3的nahco3溶液：c(na+) c(hco3-) c(co32-) c(h2co3)cph = 11的氨水与ph = 3的盐酸等体积混合：c(cl) = c(nh4+) c(oh) = c(h+)d0.2mol/lch3cooh溶液与0.1mol/lnaoh溶液等体积混合：2c(h+) 2c(oh) = c(ch3coo) c(ch3cooh)11如图所示为某原电池的结构示意图，下列说法不正确的是（盐桥中装满用饱和kcl溶液和琼胶做成的冻胶）a该原电池的总反应式为2fe3cu=2fe2cu2b该电池工作时，cu2在电极上得到电子，发生还原反应c该电池工作时，氯化铜溶液中氯离子浓度增大 d电池工作过程中，电子由铜电极经过电流表流向石墨电极12如下图，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为a b c d13白磷与氧可发生如下反应：p4+5o2= p4o10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为： pp：a kj/mol、po：b kj/mol、p=o：c kj/mol、o=o：d kj/mol，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的h，其中正确的是a(6a+5d4c12b) kjmol-1 b(4c+12b6a5d) kjmol-1c(4c+12b4a5d) kjmol-1 d(4a+5d4c12b) kjmol-114在100时，把0.5 mol n2o4通入体积为5 l的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，no2的浓度为0.02 mol/l。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是a前2s以n2o4的浓度变化表示的反应速率为0.01 mol/(ls) b在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍c在平衡时体系内含n2o4 0.25 mol d平衡时，n2o4的转化率为40%15.对于可逆反应：2a(g)b(g)2c(g) h 0，下列各图正确的是16下列事实不能用勒夏特列原理解释的是a由h2、i2蒸气、hi组成的平衡体系加压（减少容器体积）后颜色变深b黄绿色的氯水光照后颜色变浅c增大压强可使so2转化为so3的转化率提高d在含有fe(scn)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去17将1.0molpcl3，和1.0molcl2充入体积不变的1l密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：pcl3(g)+cl2(g)pcl5(g)达到平衡时,pcl5为0.50mol，如果此时将pcl3和cl2全部移走，在相同温度下再达平衡时pcl5的物质的量是a0.50mol b 0.19mol c0.25mol d0.31mol18下列化学式只能表示一种物质的是ac4h8 bch2cl2 cc2h6o dc2h4o219下列有机物的命名正确的是a3，4，4-三甲基己烷 b二氯乙烷 c2，2-二甲基-3-戊烯 d4-甲基-2-戊炔20 下列有关有机物同分异构体说法中不正确的是a分子式为c4h8的同分异构体共有（不考虑立体异构）5种 b立方烷（c8h8）的六氯取代物有3种c分子式为c5h12o的同分异构体中属于醇类的有7种 d的一溴取代物有4种21某化合物的结构（键线式）及球棍模型如图：下列关于该有机物的叙述正确的是a该有机物核磁共振波谱图中有8种峰b该有机物属于芳香族化合物c键线式中的et代表的基团为ch3d构成环的所有的碳原子可能在同一个平面上第ii卷（非选择题共58分）22.（26分）(1)现有以下物质：其中属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 ，属于非电解质的是 ，能导电的是 (以上均填序号)co2 alcl3nh4cl 熔融na2co3 蔗糖 铜 baso4 ch3coohnaoh溶液液态hcl(2)双氧水（h2o2）和水都是极弱的电解质，但h2o2 比h2o更显酸性。若把h2o2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式： （只写一个） ；写出h2o2与ba(oh)2作用形成正盐的化学方程式： ；(3)写出氢氧燃料电池（碱性）负极的电极反应式： ；(4)写出铁接触食盐水时吸氧腐蚀的正极的电极反应式： ；(5)能实现反应2h2o + cu =cu(oh)2 + h2 的装置为： ，其中cu应位于 ；(6)电解cuso4溶液，当电解一段时间后，需要加入1molcuo和1mol cu(oh)2能使溶液复原，则电解过程中转移的电子数为 na。(7)al-ago电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为：2al3ago2naoh=2naalo23agh2o，则下列说法正确的是 a当电极上析出0.54 g ag时，电路中转移的电子为0.01 molbal电极的反应式为：al-3e-=al3+c溶液中的阴离子从负极向正极移动23（14分）粗cuo是将工业废铜、废铜合金等高温焙烧而成的，杂质主要是铁的氧化物及泥沙。以粗cuo为原料制备胆矾的主要流程如下图：已知fe3+、fe2+ 、cu2+转化为相应氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全时的ph如下表：fe3+fe2+cu2+开始沉淀时的ph2.77.65.2完全沉淀时的ph3.79.6x（1）操作为冷却，其目的为 （填序号）. a使溶质析出 b防止溶质挥发 c防止h2o2分解（2）h2o2参加反应的离子方程式为 。（3）下列物质可用来替代稀氨水的是 （填序号）。naoh fe2o3 cuo na2co3（4）操作得到精制胆矾，具体包括蒸发浓缩、 、过滤、 、干燥等步骤。(5) 已知常温下kspcu(oh)21.61020mol3/l3，则常温下cu2+沉淀完全时的ph = 。（注：当离子浓度降低到1.0105mol/l时，可以认为完全沉淀）。24（12分）已知醋酸是日常生活中常见的弱酸。 (1)常温下在 ph =5的醋酸稀溶液中， 醋酸电离出的c(h+)的精确值是_ mol/l。(2) 用0.1000 mol/l naoh溶液滴定市售白醋的物质的量浓度。配制100ml待测白醋溶液。量取10.00ml食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到_（填所需仪器）中，定容，摇匀即得。用 取待测白醋溶液20.00 ml于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂。滴定次数实验数据（ml）1234v(样品)20.0020.0020.00 20.00v(naoh)（消耗）15.9515.0015.0514.95滴定。(3) 实验记录如右图。 根据以上数据计算原醋酸的物质的量浓度 为 (4)若常温下，用 01000 mol/lnaoh溶液滴定2000 ml01000 mol/l ch3cooh 溶液所得滴定曲线如右图。下列说法错误的是 a点所示溶液中：c(ch3coo) + c(ch3cooh) =2c(na+) b点所示表明恰好中和c点所示溶液中：c(na+)c(ch3coo)c(oh)c(h+)25. （6分）在体积为2l的溶液中,将不同物质的量的a和b进行反应：ab cd，得到如下三组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minabc135241.65260120.43360120.41(1)该反应的正反应为 （填“吸”或“放”）热反应；(2)实验2中，平衡常数k ；(3)实验3跟实验2相比，改变的条件可能是 （填序号）；a升高温度，b加入催化剂，c增大压强高二第三次化学参考答案1-5dacbc 6-10aada d 11-15bcaba 16-20abbdc 21a22.（1） 234710, 8, 15, 469(2) h2o2 ho2- + h+h2o2与ba(oh)2 = bao2 + 2 h2o （3分） ；(3) h2 + 2oh - 2e- = 2h2o （3分） ；