盐类的水解教案.doc

盐类的水解教案授课：化学组 周祖超教学目标：1、使学生初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质，并能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。2、通过盐类水解概念的引出、讨论，引导学生总结规律，培养学生运用这些知识来认识问题，解决问题的思维能力，并由此培养学生抽象概括，形成规律，运用规律的能力。教学重点：盐类水解的实质，教学难点：盐溶液的酸碱性规律及判断；设计思路：提出问题实验研究理论探索寻求规律实验验证归纳提高教学方法和教具：实验探究式、分组讨论、科学抽象教学过程：【引入】我们知道酸的溶液显酸性、碱的溶液显现碱性，那么反过来，显酸性的溶液一定是酸的溶液吗？显碱性的溶液一定碱的溶液吗？盐的溶液是否显中性呢？要证明盐的溶液是否真的显中性，最好的办法是什么？【学生实验】用PH试纸检测CH3COONa、NH4Cl和NaCl溶液的酸碱性。结果：CH3COONa显碱性、NH4Cl显酸性、NaCl显中性【提问】这些盐本身是既不能电离出H+，又不能电离出OH-的正盐，它们的水溶液为什么呈现不同的酸碱性？【探究1】三种盐（CH3COONa、NH4Cl、NaCl）溶液的酸碱性?以CH3COONa为例：(1)CH3COONa可看作是哪种酸和哪种碱中和而成的产物？(2)CH3COONa溶液中存在着哪几种离子？哪些离子可以相互结合成弱电解质？(3)对水的电离平衡有何影响？CH3COONa溶液为什么显碱性【板书】 CH3COONa= CH3COO-+Na+H2O H+ + OH-CH3COOH CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOHCH3COO- + H2O CH3COOH + OH-观察醋酸根离子水解的彩图及醋酸钠水解的动画：【小结】在CH3COONa溶液中，醋酸根离子与水电离出来的H+结合，破坏了水的电离衡,使平衡正向移动,致使溶液中c(H+)c(OH-)，故溶液显碱性同学们根据以上的分析方法分析NH4Cl、NaCl溶液的水解。根据CH3COONa、NH4Cl水解过程给“盐类水解”下定义：【板书】1、定义：溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH结合生成弱电解质的反应。 2、实质：盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合而破坏了水的电离平衡,即水的电离平衡正向移动。 3、水解反应与中和反应的关系：酸+碱 盐+水【学生练习】：根据以上所学的知识推测下列盐的类型和溶液的酸碱性？盐PH的范围化学式类型Na2CO3强碱弱酸盐大于7NaHCO3Al2(SO4)3强酸弱碱盐小于7AlCl3KCl强酸强碱盐等于7Na2SO4实验验证：用PH试纸来检验。 【探究2】盐类能否水解及水解后显什么性与该盐的组成有何关系？能否找出什么律？盐类实例能否水解引起水解的离子对水电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐CH3COONa能弱酸阴离子促进水的电离碱性Na2CO3NaHCO3强酸弱碱盐NH4Cl能弱碱阳离子促进水的电离酸性Al2(SO4)AlCl3强酸强碱盐NaCl不能无无中性KClNa2SO44、小结：有弱才水解、无弱不水解、谁弱谁水解、谁强显谁性 课堂总结：1、定义：溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH结合生成弱电解质的反应。 2、实质：盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合而破坏了水的电离平衡,即水的电离平衡正向移动 3、水解反应与中和反应的关系：酸+碱 盐+水4、规律：有弱才水解、无弱不水解、谁弱谁水解、谁强显谁性课堂练习1、下列离子能发生水解的弱酸根离子有： ，弱碱阳离子有： 。(1)CO32、(2)NO3、 (3)F、 (4)Cl、 (5)CH3COO、(6)Na、 (7)Al3+、 (8)K、 (9)NH4、 (10)Fe3+2、下列溶液显酸性的是（ ）A、溴化钾 B、硫酸铜 C、硫化钠 D、硝酸钡3、下列离子在水溶液中不会发生水解的是（ ）A、NH4+ B、SO42_C、Al3+ D、F_4、下列物质的溶液中，由于水解而使pH小于的是（ ）A、NaHCO3 B、NH4ClC、CH3COOH D、NaCl5、25时,0.1molL某溶液pH=5,则这溶液可能是（ ）A、氨水 B、NaClC、NH4Cl D、HCl提升：6、下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是（ ）A、HCl B、Al2(SO4)3C、Na2S D、NH3.H2O7、比较PH均为11的KOH与CH3COOK溶液中水的电离程度的大小?板书设计盐类水解一、 盐类水解 、盐类水溶液的酸碱性（投影板书）盐溶液酸碱性（PH值）类型化学式CH3COONaNaClNH4ClCH3COONa = CH3COO- + Na+ H2O H+ + OH - CH3COO CH3COO- + H2O CH3COO + OH -、盐类水解及其本质 定义：在溶液中，盐电离出的离子与水离出的H+或OH-生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 盐 + 水 酸 + 碱 、水解的一般规律：“ 谁弱谁水解，谁强显谁性，都