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河北省邯郸市临漳县第一中学高一化学周考试卷(7)一、单项选择题 (每小题7分) 1下列物质的分类正确的是( )碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ana2co3h2so4naohso2co2bnaohhclnaclna2ococnaohch3coohcaf2coso2dkohhno3caco3caoso22下列电离方程式错误的是( )aal2(so4)32al3 3so42 bnahco3na h co32cba(oh)2 ba2+ + 2 oh- dnahso4nahso423在标准状况下,与12gh2的体积相等的o2的 ( )a质量为12g b物质的量为6molc体积为224l d物质的量是12mol4下列关于胶体的叙述不正确的是 ( )a胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 10-7m之间b光线透过胶体时,胶体中可发生丁达尔效应c用平行光照射nacl溶液和fe(oh)3胶体时,产生的现象相同dfe(oh)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的5下列说法中正确的是 ( )a.在0、1.01105 pa的条件下,某气体的体积约为2.24102 m3,该气体的物质的量为1 molb.1 mol某气体的体积为22.4 l,该气体所处的状况必定为标准状况c.在20的温度下,1 mol某气体的体积约为22.4 l,该气体的压强为101 kpad.固态二氧化碳又叫干冰,含co2 1 mol的干冰在标准状况下的体积必定小于22.4 l6在273k、1.01105pa条件下,将1.40 g氮气、1.60 g氧气和4.00 g氩气混合。该混合气体的体积是 ( )a3.36l b.6.72 l c8.96 l d4.48 l题号123456答案二、填空题(每空6分)7粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。(1)实验室进行nacl溶液蒸发时,一般有以下操作过程 放置酒精灯 ;固定铁圈位置 ;放上蒸发皿(蒸发皿中盛有nacl溶液);加热搅拌;停止加热。其正确的操作顺序为 。(2)如何运用最简方法检验溶液中有无so42离子? 。如果有,应该如何除去so42离子? 。(3)在粗盐经过溶解过滤后的溶液中依次滴加naoh溶液、bacl2溶液、饱和na2co3溶液,直至分别不再产生沉淀为止。请问此操作的目的是 。(4)将经过操作(3)后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质? 。(5)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的:溶解时: 。过滤时: 。蒸发时: 三、计算题(10)8在标准状况下,测得0.317g a气体的体积是100ml,计算此气体的相对分子质量。若a是双原子分子,则a可能是什么气体?参考答案 1、d. 2、b 3、b 4、c 5、a 6、d7、(1)(2)静止片刻在上层清液处,滴加一滴bacl2溶液,如果出现白色浑浊或者沉淀,则溶液中有so42,不出现浑浊就说明so42已经除尽。除去so42的方法是在溶液中加入过量的bacl2溶液。(3)除去so42-、ca2+、mg2+以及加入过量ba2+(4)mg(oh)2、baso4、caco3、baco3等杂质(5)搅拌,加速溶解 ;使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗,防止外洒;搅拌,防止因局部过热液滴或晶体飞溅。871 cl2高一化学周考试卷(3)范围:专题一第三单元、人类对原子结构的认识 命题人:刘显 (2009-10-25)一、选择题(每小题5分,共50分)1.下列四位科学家都对原子结构的认识起到过重要的推动作用,其中首先提出原子核外的电子在一定轨道上运动的是()a.汤姆生 b.道尔顿 c.玻尔 d.卢瑟福2.已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。下列原子中,与氧元素原子的化学性质相似的是()a. ne b. mgc. sd. c3 已知氯元素有16o、18o两种核素,氢元素有h、d、t三种核素,则它们所形成的水分子共有()a. 3种 b. 6种 c. 9种 d. 12种4.俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子,该原子的质量数为289,存在时间达到30s,这项成果具有重要意义。该原子的中子数与电子数之差是()a. 61 b. 114 c. 175 d. 2895.某元素x天然存在的一个原子中共有质子、中子、电子共93个,其中35个粒子不带电,则x元素的该原子的相对原子质量约为()a. 35 b. 30 c. 64 d. 586. 通过化学反应不能实现的是()a.生成一种新离子 b.生成一种新分子 c.生成一种新核素 d.生成一种新单质7.据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的 3he,每百吨 3he核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上,氦元素主要以 4he的形式存在。下列说法中正确的是()a.4he原子核内含有4个质子 b.3he和4he互为同位素c.3he原子核内含有3个中子 d.4he的最外层电子数为2,故 4he具有较强的金属性8.已知aam+与bbn-具有相同的核外电子排布,则下列关系正确的是( )a. a=b+m+n b. a=b-m+n c. a=b+m-n d. a=b-m-n9.下列各组微粒中,核外电子总数相等的是()a. na+和li+ b. co和co2 c. h2o和h3o+ d. no和co10.某金属氧化物的化学式为m2o3,电子总数为50,已知氧原子核内有8个中子,m2o3的相对分子质量为102,则m原子核内中子数为( )a. 10 b. 12 c. 14 d. 21二、填空题(每空2分,共50分)11.填写下表中的空格:401912.(1)1 mol nh3中所含质子数与molh2、 mol hf中所含质子数相等。 (2)和ne原子具有相同电子数的单核微粒有 、 、 、 、 。 14. 有a、b、c、d、e五种元素,它们原子的核电荷数依次递增且均小于18;a原子核内无中子;b原子的电子总数与d原子的最外层电子数相等;a原子与b原子的最外层电子数之和与c原子的最外层电子数相等;d原子有两个电子层,次外层电子数是最外层电子数的三分之一;e元素的电子层数是最外层电子数的3倍。(1) 试推断它们各是什么元素,写出它们的元素符号:a_、b_、c._、d_、e 。(2)写出a分别与b、c、d所形成化合物的化学式: 、 、 (3)a、c、d形成的化合物与a、d、e形成的化合物各属于那类物质? 、 。写出它们相互反应的化学方程式。 参考答案1、c. 2,c. 3,d. 4,a. 5,c. 6,c. 7,b. 8,a. 9,c. 10,c. 11,(1)19、21、19、40.(2)1838k、18、38.(3)1632s、16 12、5mol 1mol 高一化学周考试卷(4)(2009.10.31)考查范围:专题一 化学家眼中的物质世界 命题人:刘显一、选择题 (每小题5分,共50分)1、下列实验操作中正确的是 a用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中bba(no3)2 溶于水,可将含有ba(no3)2 的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道c用蒸发方法使nacl 从溶液中析出时,应将蒸发皿中nacl 溶液全部加热蒸干d用试管取出试剂瓶中的na2co3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中2、1mol o2在放电条件下发生下列反应:3o22o3,如有30%o2转化为o3,则放电后混合气体对h2的相对密度是 a16 b17.8 c18.4 d35.63、在标准状况下6.72l ch4 3.011023个hcl分子 13.6g h2s 0.2mol nh3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 a体积 b密度c质量 d氢原子个数aabc bbcd cabcd dcba 4、二硫化碳(cs2在标况下为液体)能够在氧气中完全燃烧生成co2和so2,今用0.228g cs2在448ml o2(在标况下)中完全燃烧,反应后气体混合物在标准状况下的体积是 a112ml b224ml c336ml d448ml5、实验中需2mol/l的na2co3溶液950ml,配制时应选用的容量瓶的规格和称取na2co3的质量分别是 a1000ml,212g b950ml,543.4g c任意规格,572g d500ml,286g6、将12mol/l的盐酸(=1.10g/cm3)50ml稀释成6mol/l的盐酸(=1.10g/cm3),需加水的体积为a50ml b50.5ml c55ml d59.5ml7、同温同压下,等质量的so2和co2相比较,下列叙述正确的是 a密度比为16:11 b密度比为11:16 c体积比为1:1 d体积比为16:118、一组失去标签的溶液,不另加其他试剂(仅利用组内物质间反应)就能区别开来,这组溶液是a、fecl3、naoh、kcl、ba(no3)2 b、nacl、na2co3、kno3、hcl c、bacl2、cuso4、naoh、nacl d、na2so4、bacl2、k2co3、kno3 9、用na表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是 a、100ml 0.1moll-1的稀硫酸中含有so42个数为0.1na b、1molch3+(碳正离子)中含有电子数为10na c、2.7g金属铝与足量的盐酸反应,铝失去电子数为3na d、12.4g白磷(分子式为p4)中含有磷原子数为0.4na10、配制一定物质的量浓度的naoh溶液时,造成实验结果偏高的是 a、定容时观察液面仰视 b、定容时观察液面俯视c、有少量naoh溶液残留在烧杯中 d、容量瓶中原来有少量蒸馏水二、填空题(每空3分,共39分)11、(8分)右图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部,a、b、c、d是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图,请指出a、b、c、d分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用,如:c与a组合,用于制取气体。 a与 组合,用于 , b与 组合,用于 , b与 组合,用于 , d与 组合,用于 。12、(5分)200 ml 2.00 mol/l的al2(so4)3溶液中含有 mol al2(so4)3,al3的物质的量浓度为 ,so42的物质的量浓度为 ,含al3的物质的量为 ,质量为 。三、计算题(11分)13、 取1.5moll-1的硫酸11.5ml,投入0.4g镁条,再滴入1moll-1naoh溶液,要将溶液中mg2+全部沉淀下来,氢氧化钠溶液的用量至少是多少毫升?参考答案1、a 2、b 3、c 4、d 5、a 6、c 7、a 8、c 9、d 10、b11 c,制备气体 b,分液 d,过滤 d 向酒精灯添加酒精(每空2分,可互换)12、0.400mol;4.00mol/l;6.00mol/l;0.800mol;21.6g(未注意有效数字者总分扣1分)13、 判断mg不足量3分(未判断过量扣3分) 34.5ml 11分(结果不正确得0分)用终态分析解得结果者,不需判断过量,得11分临漳一中高一周考试卷(5)(快班用2009-11-7)考试范围:氯气的生产原理 命题人: 刘显1下列说法正确的是( )acl和cl2都是氯元素组成的 bcl2有毒,cl也有毒ccl离子和cl原子中所含的质子数和电子数都相等。 dcl2和cl原子都呈黄绿色2除去氯气中混有的少量的氯化氢气体,最好选用( )。a水 b饱和食盐水 c纯碱溶液 d烧碱溶液3下列制备气体装置相同的一组是( )。acl2和h2 b h2和o2 ch2和c02 dcl2和c024.某学生在实验室制cl2时可能进行如下操作:连接好装置,检查气密性;缓缓加热;加入mno2粉末;从装有浓盐酸的分液漏斗中向烧瓶里滴加浓盐酸;多余的cl2用naoh溶液吸收;用向上排空气法收集cl2.其中正确的操作顺序是( )。abc d 5常以电解熔解nacl的方法获得金属钠。即2nacl2na+cl2。联系电解水的实验,下列结论正确的是( )。 a.阳极产生cl2 b.阳极生成金属钠 c.阴极产生cl2 d.阴极生成氢气6.实验室用下列两种方法制取氯气:用含hcl 146g的浓盐酸与足量的mno2反应,用87g mno2与足量的浓盐酸反应,则所得cl2质量( )。a比多 b比多 c一样多 d无法比较7将0.2mol mno2和50ml 12mol/l盐酸混合后缓缓加热,反应完全后向留下的溶液中加入足量agno3溶液,生成agcl沉淀物质的量为(不考虑盐酸的挥发)()。a等于0.3摩 b小于0.3摩 (删去该题)c大于0.3摩,小于0.6摩 d以上结论都不正确8关于电解氯化钠溶液,下列叙述正确的是( )。a电解时在阳极得到氯气,在阴极得到金属纳 b若在阳极附近有黄绿色的气体产生c若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液,溶液呈无色 d电解一段时间后,将电解液全部转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性9在电解食盐水之前,需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的ca2、mg2、so42及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作,正确的操作顺序是( )。过滤 加过量的naoh溶液 加适量的盐酸加过量的碳酸钠溶液 加过量的氯化钡溶液 (删去该题)a、 b、 c、d、10如图所示装配仪器,接通直流电源,电解饱和食盐水,则电解一段时间后,在碳棒和铁钉表面都有气体生成,其中碳棒表面生成的气体是( )。a、cl2 b、o2 c、h2 d、hcl 11若上题中电解的是未精制的饱和食盐水,结果很快在某一电 极附近出现浑浊现象。造成浑浊的难溶物主要是( )。a、碳酸镁b、硫酸钡c、氢氧化镁d、碳酸钡12下表示在没有通风橱收集纯净的氯气时设计的装置图,图中a、b是可控制的弹簧铁夹(1)烧杯中盛放的液体是_,其作用是_,水槽中应盛放的液体是_(2)简述操作过程:(从氯气已经产生开始)在收集氯气之前,应_,当氯气纯度合乎要求时,应_当氯气收集完毕时,应_(填如何控制a、b) 若要制得标准状况下的cl2 0.672l,理论上需要mno2的物质的量是多少?13(删去该题)海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来,既可以解决淡水资源缺乏的问题,又可以充分利用海洋资源。(1)海水中含量最多的物质是 。(2)目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽,蒸汽经过冷却而得高纯度淡水,由此可判断蒸馏法是 (填物理变化、化学变化)(3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品,反应式为:食盐+h2o naoh+h2+cl2(未配平)。当有1molh2产生的同时有_mol cl2产生。利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t,最少需要消耗食盐 多少t。14根据下列反应框图填空,已知反应是工业上生产化合物d的反应,反应是实验室鉴定化合物e的反应。工业上制取漂白粉的化学方程式为:2ca(oh)22cl2ca(clo)2cacl22h2o(1)单质l是 。(2)化合物b是 。(3)图中除反应以外,还有两个用于工业生产的反应,是 和 (填代号)。化学反应方程式分别是。15(删去该题)8.70g mno2与100ml 37.0%密度为1.19g/cm3的浓盐酸共热(假设hci没有损失),反应结束后,将剩余的溶液加水稀释至100ml。取出10ml溶液加入足量agno3溶液,有白色沉淀生成。求(1)反应中生成的cl2在标准状况下的体积.(2)10.0ml溶液加入agno3溶液后生成沉淀的质量.16下列属于氯碱工业的产品的是( )a.烧碱 b.硫酸 c.液氯 d.漂白粉17浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应ca(clo)2+4hcl(浓)=cacl2+cl2+2h2o,用次氯酸钙与浓盐酸反应制得的氯气中,可能含有的杂质为()。(删去该题)aco2 、hcl 、h2o (g) 三种 bhcl 、h2o、o2三种 c只有hcl和h2o(g)二种 d只有co2和o2二种18实验室制取氯气可以有以下途径,用化学方程式表示如下。若制取等质量的氯气,消耗盐酸最少的是( )。a、8hcl+k2cr2o7=2kcl+cr2o3+4h2o+3cl2 b、16hcl+2kmno4=2mncl2+8h2o+2kcl+5cl2c、4hcl+mno2 mncl2+2h2o+cl2 d、6hcl+kclo3=kcl+3h2o+3cl2ab19目前我国工业上大多采用离子交换膜法电解食盐水制烧碱和氯气。如图:电解槽中用石墨或钛作阳极与电源正极相接,用铁网作阴极与电源负极相接,中间设特殊的离子交换膜。试分析:从a进入的液体是 , 从b流出的液体是 ; 图中的离 子交换膜只允许_离子通过,该离子交换膜的作用是 (删去该题) 。 你认为这种制碱的方法存在的缺点是_(填序号) a、消耗大量的电能 b、产品中氢气和氯气用途不大,造成浪费c、食盐不易获取 d、生产过程中若处理不当易造成环境污染20某氯碱厂打算利用电解食盐水所得气体生产盐酸。写出电解食盐水制取h2、cl2的化学方程式: 。若该氯碱厂日产50% naoh溶液3000 kg。如果把同时生产的cl2和h2都制成38%的盐酸,试计算理论上每天可生产盐酸的质量。参考答案: 1.a 2.b 3.c 4.d 5.a 6.b 7.c 8.b 9.c 10.a 11.c 12.(1)naoh溶液,吸收多余的cl2,饱和食盐水(2)打开b关闭a,打开a关闭b,打开b关闭a。(3)理论上需要0.03mol mno2通电13(1)nacl (2)物理变化 (3)1mol,585t。14.(1)h2 (2)h2o (3),2nacl2h2o=h2cl22naoh 15.(1)2.24l (2)14.3g 16.ac 17.c 18.d 19精制饱和食盐水,氢氧化钠溶液;na ,防止阴极产通电生的氢气和阳极产生的氯气相混合而引起爆炸,又能避免氯气和氢氧化钠作用生成次氯酸钠。 a d 202nacl2h2o=h2cl22naoh 3602 kg临漳一中高一化学周考试卷(6)(2009.11.21)考试范围:氯气的性质和钠的性质 命题人 刘显1下列物质中含有cl-的是( ) a液氯 bkclo3 cnacl晶体 d氯水 2用氯气跟单质化合不能制取的物质是( ) akcl bfecl2 cfecl3 dcucl2 3以下说法中错误的是( ) acl已达到8电子稳定结构,cl显电性 bcl不显电性,性质很稳定 c氯原子和氯离子由于最外层电子数不同所以性质也不同 d氯原子和氯离子的性质相同,因为它们的质子数相同 4室验室制取的氯气中混有氧化氢,除去氯化氢气体最好采用的物质是( ) a水 bnaoh溶液 c饱和食盐水 d氨水 5下列物质在空气中久置变质,在变质过程中既有氧化还原反应发生又有非氧化还原反应发生的是( )anaoh b漂白粉 c氯水 d生石灰 6.下列化学反应的实验现象结论描述错误的是( ) a钠在空气中燃烧发出黄色火焰,生成氧化钠 b铜在氯气中燃烧生成棕色的烟 c红磷在氯气中燃烧产生白色的烟雾 d氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰 7将适量的物质分别加到干燥的红色布条上,不能使其褪色的是( ) a新制的氯水 b氯化钙溶液 c液氯 d用盐酸酸化的次氯酸钠溶液 8实验室用下列两种方法制氯气:用含hcl 146g的浓盐酸与足量的mno2
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