江苏省扬州市高三化学上学期期末考试试题.doc

扬州市2016届高三上学期期末检测化学试题说明：1、考试时间：100 分钟； 本卷满分： 1 0 0 分2、请将答案填写在答案卷上， 考试结束后只交答案卷。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 s 32 cl35.5 fe 56 cu 64 ne 20 na 23 mg 24 k 39 al 27 ca 40第卷(选择题共40分)单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共60分)1化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是a利用微生物发酵技术，将植物秸杆、动物粪便等制成沼气b大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用c氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理 d采用光触媒技术将汽车尾气中的no和co转化为无毒气体2下列化学用语表示正确的是ahclo的电子式：b质子数为94、中子数为145的钚(pu)原子：c氯离子的结构示意图： d对二甲苯的结构简式：325时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a澄清透明的溶液中：na+、k+、mno4-、no3-bph=13的溶液中：na+、k+、so42-、hco3-c0.1moll-1naclo溶液中：na+、k+、i-、no3-d0.1moll-1fecl3溶液中：nh4+、scn-、na+、so42-4下列物质性质与应用对应关系错误的是a氧化镁的熔点高，可用作耐火材料b碳酸钠具有弱碱性，可用作胃酸中和剂c二氧化硫具有漂白性，可用作漂白纸浆d氯化铁溶液能腐蚀铜，可用于制作印刷电路板5下列有关实验装置的说法中正确的是a用图1装置可以收集so2b用图2装置可以完成“喷泉”实验c用图3装置可以检验溴乙烷与naoh醇溶液共热产生的乙烯d用图4装置可以实现化学反应：zn+2h+=zn2+h26设na为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是a3.1g由白磷和红磷组成的混合物中含有磷原子的数目为0.1nab0.1mol丙烯醛中含有双键的数目为0.1nac标准状况下，2.24l乙醇中含有的分子数目为0.1nad0.1mol的氯气全部溶于水后转移电子的数目为0.1na7下列指定反应的离子方程式正确的是anh4al(so4)2溶液与过量naoh溶液反应：al3+4oh-alo2-+2h2ob用惰性电极电解氯化镁溶液：2cl-+2h2o2oh-+h2+c12c向苯酚钠溶液中通入少量co2：c6h5o+co2+h2c6h5oh+hco3-d向酸性kmno4溶液中通入so2：3so2+2mno4-+4oh-=2mno2+3so42-+2h2o；8下列各组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件也匹配的是选项xyz箭头上为反应条件或试剂afefecl2fecl3通入少量cl2bna2co3naclnahco3先通co2、再通过量nh3 csio2na2sio3h2sio3加热dnaalo2al(oh)3al2o3加h2o9短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，y和w同主族，z+与y2-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是a原子半径大小顺序：r(w)r(z)r(y)r(x)bx的最高价氧化物对应水化物的酸性比w的弱cy分别与z、w形成的化合物中化学键类型相同dw的气态简单氢化物的热稳定性比y的强10利用如图电解装置从海水中提取co2，可减少温室气体含量，下列说法错误的是aa室的电极接电源的负极b该装置将电能转化为化学能cc室排出的碱液中含有naohda室的电极反应式为：4oh- -4e-=2h2o+o2不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分，每小题只有一个或两个选项符合题意。11下列有关说法正确的是a常温下，ph=8的碱性溶液中不可能存在h2co3分子b常温下，ph均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同c0.1mol/lch3cooh溶液加水稀释，溶液的ph和ch3cooh的电离度均增大d将bacl2溶液滴入含酚酞的na2co3溶液，红色褪去，说明bacl2溶液显酸性12某抗瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是a吲哚不能使溴的四氯化碳溶液褪色b苯甲醛可发生加成、氧化和还原反应c可用银氨溶液鉴别苯甲醛和中间体d该中间体分子中含有2个手性碳原子13下列有关实验的说法正确的是a向含少量苯酚的苯中加入适量溴水后过滤，可除去苯酚b用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液c向某溶液中滴加kscn溶液，溶液变成血红色，说明该溶液中一定含有fe3+d向fecl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明fe2+是被hclo所氧化14 25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是aph=2的醋酸溶液与ph=12的naoh溶液等体积混合：c(na+)+ c(h+)= c(oh-) +c(ch3coo-)b在0.1 moll-1nahs溶液中：c(h+)= c(oh-) +c(s2-)+c(hs-)c将0.1 moll-1na2co3溶液和0.2 moll-1nahco3溶液等体积混合：3c(na+)=4c(co32-)+4c(hco3-)d向0.1 moll-1nahso4溶液中滴加氨水至溶液恰好呈中性：c(na+)=c(nh4+)=c(so42-) c(h+)= c(oh-)15在体积为1l的恒温密闭容器中，充入1molco2和3molh2，一定条件下发生反应co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)，测得co2和ch3oh的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是a该化学反应在3min时达到平衡状态b保持其他条件不变，降低温度，平衡时c(ch3oh)=0.85 moll-1，则该反应的h0c相同温度下，起始时向上述容器中充入0.5molco2、1.5molh2，平衡时co2的转化率小于75%d12min时，向上述容器中再充入0.25molco2、0.25molh2o(g)，此时反应将向逆反应方向进行第卷(非选择题共80分)16(12分)碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体。工业上从弱碱性卤水(主要成份为mgcl2)中获取mgco33h2o的方法如下： （1）写出沉淀过程的离子方程式_。（2）沉淀过程的ph随时间的变化如图5所示，沉淀过程的操作为_(填序号)a向卤水中滴加naoh溶液，b向naoh溶液中滴加卤水，同时通入co2c向卤水中通co2至饱和，然后滴加naoh溶液，同时继续通入co2d向naoh溶液中通入co2至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入co2（3）沉淀过程中的c(mg2+)随时间的变化如图6所示，不同温度下所得到的沉淀产物如图7所示。沉淀过程选择的温度为_，理由是_。（4）写出mgco33h2o在323k温度时发生转化的化学方程式_。（5）在洗涤步骤中，表明产物洗涤干净的操作为_。17(15分)双黄酮具有抗癌、抗氧化等功能。为研究其合成方法，设计如下路线；（1）反应的类型为_，反应的类型为_。（2）物质a中含氧官能团的名称为_。（3）反应为取代反应，得到物质c的同时生成hbr，则物质x的结构简式为_。（4）设计反应的目的是_。（5）m由制得，写出同时满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式_。能发生银镜反应；能发生水解反应；能与fecl3溶液发生显色反应；分子的核磁共振氢谱有4个峰。（6）以为原料，合成，写出合成流程图(无机试剂作用)。合成流程图示例如下：_18 (12分)碱式碳酸钠铝naaalb(oh)c(co3)d可用作阻燃剂，抗酸剂等，其制备方法是：控制温度、ph，向nahco3稀溶液中加入al(oh)3，并搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得碱式碳酸钠铝。（1）碱式碳酸钠铝naaalb(oh)c(co3)d中a、b、c、d之间的关系为_。（2）碱式碳酸钠铝作为阻燃剂的可能原因：在分解过程中大量吸热；本身及产物无毒且不可燃；_。（3）若ph过高，则对产品的影响是_。（4）为确定碱式碳酸钠铝的组成，进行如下实验：准确称取2.880g样品用足量稀硝酸溶解，得到co20.448l(已换算成标准状况下)，并测得溶液中含有0.02molal3+。加热至340以上样品迅速分解，得到金属氧化物、co2和h2o，当样品分解完全时，样品的固体残留率()为56.9%，根据以上实验数据确定碱式碳酸钠铝的组成(写出计算过程)。19 (14分)碱式硫酸铬可用于皮革、印染等行业。以含铬废渣(主要含cr3+，还含有fe2+、fe3+等杂质)为原料制备水溶性碱式硫酸铬cr(oh)so4的步骤如下：（1）酸浸 取一定量含铬废渣，加入硫酸，水浴加热，搅拌，待反应完全后过滤，用氨水调节溶液ph至约2.0，水浴加热的优点是_。（2）除铁 向浸取液鼓入空气，发生反应的离子方程式是_。由图可知，继续加氨水，调节终点ph为3.0的原因是_。（3）沉铬 向除铁后的溶液中加入naoh溶液，调节ph，生成cr(oh)3，cr3+完全沉淀时溶液中c(oh-)应不小于_mol/l。已知：c(cr3+)10-5 mol/l，即认为沉淀完全；kspcr(oh)3=6.410-11（4）合成 采用一步法合成碱式硫酸铬，干燥即得产品。（5）检测 产品中含有微量cro42-，测定其含量时，可用tbp溶剂萃取溶液中的cro42-。选择tbp作为萃取剂的理由是_。20(15分)你被遗忘在火星上，如何生存下去等待救援呢？（1）获得氢气。向火箭燃料液态联氨(n2h4)中加入铱催化剂，分解生成氮气和氢气。已知：3n2h4(l)4nh3(g)+n2(g) h=-336.6kjmol-1n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h=-92.4kjmol-1则n2h4(g)n2(g)+2h2(g) h=_kjmol-1，该反应平衡常数的表达式为_。（2）获得氧气。火星大气中有稀薄的co2。以碱溶液为电解质可实现如下转化2co22co+o2，该反应在一定条件下能自发进行的原因是_，阴极的反应式为_。（3）获得水。火星上含有高浓度高氯酸根的有毒卤水，可对其进行生物降解。、在微生物的催化下，clo4-可被ch3coo-还原，过程如图8所示，ch3coo-也可作为碳元素的来源，促进微生物生长。该过程中总反应的离子方程式为_。ch3coo-的浓度对clo4-降解程度的影响如图9所示，则12小时后，ch3coo-浓度小于0.4g/l的条件下，clo4-的降解几乎停滞的原因是_。高氯酸、盐酸和硝酸的酸性在水溶液中差别不大。某温度下，这三种酸在冰醋酸中的电离平衡常数如表所示。冰醋酸做溶剂，这三种酸酸性最强的是_。在冰醋酸中，盐酸的电离方程式为_。酸hclo4hclhno3ka1.610-51.610-94.210-1021六乙炔苯在铜片表面发生催化反应，可制得石墨炔，将其掺杂在钙钛矿型太阳能电池材料中，能有效地提高电子传输性能。（1）铜原子基态核外价电子排布式为_。（2）六乙炔苯中碳原子的轨道杂化类型是_，1mol六乙炔苯中含有键的数目为_；（3）该电池材料之一是amx3，a为ch3nh3+(甲胺正离子)，m为pb2+，x为i-，其晶胞结构如图所示。与ch3nh3+互为等电子体的一种分子为_(填结构简式)。每个a离子周围最近且等距离的m离子数目为_。制备amx3用到的pbi2难溶于水，可溶于hi溶液，生成h2pbi4。请写出pbi2和hi溶液反应的离子方程式_(已知h2pbi4在溶液里完全电离出两种离子)。参考答案与评分建议单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1c 2d 3a 4b 5d 6a 7c 8 c 9b 10a不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11 c 12bc 13. c 14. ad 15.bc非选择题（包括6小题，共80分） 除特殊说明外每空2分，卷中的其他合理答案均给分16（12分）（1）mg2+ + co2 + 2oh- + 2h2o = mgco33h2o（2）c（3）313k；较高的温度能够加快沉淀反应的速率，也使得溶液中残留的c(mg2+)较小，提高mg2+的沉淀率，但温度过高易生成mg5(oh)2(co3)44h2o。（4）5 mgco33h2o mg5(oh)2(co3)44h2o + co2+ 10 h2o（5）取最后一次洗涤滤液，向其中加入hno3酸化的agno3溶液，若无白色沉淀生成，则已洗涤干净。17（15分） （1）取代反应（1分），加成反应（1分）（2）羟基、醛基（3）（4）保护酚羟基（5）或（6） （5分）18（12分）（1）a+3b=c+2d（2）产生阻燃性气体co2、h2o （3）ph过高会使碱式碳酸钠铝转化为naalo2（4）naal(oh)2co3 （6分） 因为：n(co2)= （1分） n(co2)=0.02mol 所以：n(h2o)=b:c:d=1:2:1，根据电荷守恒，a:b:c:d=1:1:2:1(2分)所以，碱式碳酸铝的化学组成为naal(oh)2co3.19（14分）（1）受热均匀，温度易于控制 （2）4fe2+o2+4h+=2fe3+2h2o 铁的去除率很高，而铬的去除率不是很高（3）410-9 （5）cro在tbp