化学人教版九年级上册制取氧气教学素材.doc

.制取氧气同步素材(九年级上)知识梳理 1实验室制氧气 （1）在实验室里可用_溶液来制取氧气原理：（用文字表达式来表示）过氧化氢_+_实验探究二氧化锰的作用：实验编号实验步骤实验现象实验结论在试管中加入5 mL 5%的过氧化氢溶液，用带火星的木条伸入试管中不复燃在常温下过氧化氢溶液分解很慢加热上述试管，用带火星的木条伸入试管中有气泡冒出，木条复燃温度升高，过氧化氢分解速率加快在另一支试管中加入5 mL 5%的过氧化氢溶液，并加入少量二氧化锰，用带火星的木条伸入试管中木条复燃二氧化锰使过氧化氢分解速率加快 若在实验前准确称出二氧化锰的质量，实验后将二氧化锰回收、干燥、再称量，会发现它的质量_改变。结论：二氧化锰可使过氧化氢溶液在常温下迅速分解，作催化剂。催化剂：在化学反应中能改变反应速率，但本身的_和_在反应前后都没有发生变化的物质。实验装置（发生装置、收集装置）：.发生装置的选择：由于过氧化氢是_，二氧化锰是_，且反应不需要_，故采用锥形瓶作为反应容器，配双孔胶塞，一孔插入分液漏斗，另一孔插入导管。.收集装置的选择：由于氧气不易溶于水且不和水反应，故要制取较纯净的气体，需采用_法。又由于氧气的密度比空气的平均密度大，故要制取较干燥的气体时，需采用排_空气法。图2-8检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，如果，说明该瓶内的气体是氧气。验满方法：.用排水法收集时，当气泡从_冒出时，说明该瓶内的气体已满。.用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在_处，如果木条复燃，说明该瓶内的气体已满。实验步骤：.检查装置的_；.加药品（先加固体，后加液体）；.组装装置；.收集氧气。(2)在实验室中也可以用高锰酸钾来制取氧气原理：高锰酸钾_+_+氧气实验装置（发生装置、收集装置）：图2-9实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集的步骤。实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集，其步骤可总结为“三先三后”（即先检查装置_，后装入_，先预热，后集中在药品的部位加热；先将导管从_，后熄灭酒精灯），也可缩记为：“查”“装”“定”“点”“收”“离”“熄”再利用谐音来理解记忆为：茶荘定点收利息。答案：（1）过氧化氢 水 氧气 没有 质量 化学性质液体 固体 加热 排水 向上木条复燃集气瓶外 集气瓶口气密性(2)锰酸钾 二氧化锰 气密性 药品 水槽中取出 2.氧气的工业制法工业上采用_的方法获得。答案：分离液态空气疑难突破怎样选择制取气体的发生装置？剖析：确定实验的发生装置主要依据反应物的状态和反应条件。利用固体物质加热制取气体的发生装置用如图2-10中左图所示。如果反应物是液体和固体而且不需加热制取气体时发生装置可采如图2-10中右图所示。图2-10问题探究 问题 如图所示，通常状况下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，形成的溶液是氨水。实验室常用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气，请完成下列问题：(1)实验室制取氨气的发生装置应选择什么发生装置？(2)收集氨气，应采用的装置是什么？ 探究：确定实验的发生装置主要依据反应物的状态和反应条件。若反应物是固体和固体，而且需要加热，就采用高锰酸钾制氧气的发生装置；若反应物是固体和液体而且不需加热，就采用过氧化氢溶液制氧气的发生装置。而收集装置的选择主要依据生成物的性质，如密度是否比空气大，是否溶于水等。难溶于水或不易溶于水且不与水发生化学反应的气体适用于排水集气法；密度比空气大且不与空气中任何成分反应的气体适用于向上排空气法；密度比空气小且不与空气中任何成分反应的气体适用于向下排空气法。知识导学 重点掌握氧气的实验室制法的反应原理和仪器装置，能够按照操作步骤制取氧气。二氧化锰作催化剂是反应条件之一，故写在箭头的上方。学习催化剂时注意：催化剂能改变其他物质的化学反应速率，这里的“改变”包括加快或减慢两种含义。 催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但是物理性质可能改变。催化剂是针对具体的反应而言的，如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂；但二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。在某个化学反应中，可以选择不同的物质作为催化剂。如利用过氧化氢分解制取氧气时，既可以选择二氧化锰作为催化剂，也可以选择氧化铁、硫酸铜溶液作催化剂。催化剂并不能增加产物的质量。催化剂可简单地理解为“一变二不变”。一变是指能改变其他物质的化学反应速率，这里的“改变”包括加快或减慢两种含义；二不变是指本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变，但是物理性质可能改变。收集装置的选择方法：主要依据生成物的性质，如密度是否比空气大，是否溶于水等。排水集气法：适用于难溶于水或不易溶于水且不与水发生化学反应的气体。此法收集的气体较为纯净；当有大气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满。 向上排空气法：适用于相同状况下，密度比空气大且不与空气中任何成分反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气尽快地排尽。同时应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便稳定气流。此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。向下排空气法：适用于相同状况下，密度比空气小且不与空气中任何成分反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气排尽。此法收集的气体较为干燥，但纯度较差，需要验满。利用高锰酸钾制氧气时的注意问题：试管口要略向下倾斜，防止药品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，使试管炸裂。导气管伸入试管内不要太长，只要露出橡皮塞少许即可，这样便于气体导出。药品不能聚集在试管底部，应平铺在试管底部，使之均匀受热。铁夹应夹在距离试管口约1/3处。要用酒精灯的外焰对准药品部位加热。加热时先进行预热，即先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准药品部位加热。用排水法收集氧气时，导管口有气泡冒出时，不宜立即收集。因为刚开始排出的是空气，当气泡均匀连续地冒出时，才能收集。加热高锰酸钾制取氧气时，不要忘掉在试管；先预热，后集中在药品的部位加热；先将导管从，后熄灭酒精灯），也可缩记为：“查”“装”“定”“点”“收”“离”“熄”再利用谐音来理解记忆为：茶荘定点收利息。 口处放上一团松软的棉花，以免高锰酸钾小颗粒进入导气管，堵塞导气管。实验开始前，不要忘记检查装置的气密性。实验结束时，先把导气管从水槽中取出，再移走酒精灯，防止水倒流入试管底部炸裂试管。收集满氧气的集气瓶要盖好玻璃片，正放在桌子上（因为氧气的密度比空气大）。 氧气的工业制法的原理：根据氧气和氮气的沸点不同分离出氧气。在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧问题导思 关于确定实验的发生装置，要说明主要依据什么确定，分以下两种情况描述：一是若反应物是固体和固体而且需要加热，要用什么发生装置。二是反应