人教版2015年新课标高中化学必修1学案【全册共101页】

安徽省淮南五中 2015 级高一化学学案 (化学 1) 目 录 高中化学学习方法指导 1 衔接教材 6 第一章 从实验学化学 1 1 化学实验基本方法 10 第一节化学实验基本方法 基础检测题 15 1 2 化学计量在实验中的应用 17 第二节化学计量在实验中的应用 基础检测题 25 第二章 化学物质及其变化 2 1 物质的分类 29 2 2 离子反应 34 第一、二节 基础检测题 40 2 3 氧化还原反应 41 第 三节 氧化还原反应基础检测题 47 第二章 化学物质及其变化测试题 49 第 三 章 金属及其化合物 3 1 金属的化学性质 53 3 2 几种重要的金属化合物 60 第三章 金属及其化合物过关测试题 70 第三章金属及其化合物单元测 试题 (A 卷 ) 72 第 四 章 非金属及其化合物 4 1 无机非金属材料的主角 硅 76 4 2 富集在海水中的元素 氯 80 第二节 富集在海水中的元素 氯 基础检测题 87 4 3 硫和氮的氧化物 89 第三节 硫和氮的氧化物 基础检测 95 4 4 氨 硝酸 硫酸 97 第四节 氨 硝酸 硫酸 基础检测 105 新学期高中化学学习方法指导 化学是一门基础性、创造性和实用性的学科，是一门研究物质组成、结构性质和变化规律的科学，是研制新物质的科学，是信息科学、材料科学、能源科学、环境科学、海洋科学、生命科学和空间技术等研究的重要基础。 一句话，“化学是人类进步的关键”。学好高中化学要走 好以下三步。 一 明确高中三年化学科的学习要达到哪些目标 1 知识与技能： 认识几种常见物质的性质、制法，掌握化学的基本概念和基本理论，理解物质的多角度分类，认识化学变化的多样性和规律性，能分析简单化学问题，并用化学语言表达。能分析化学问题中量的关系，学会简单的化学计算。认识常用化学问题的方案设计、操作和完成实验报告。 2 过程与方法： 了解科学探究的一般过程，初步学会科学研究的一般方法。认识结构决定性质，性质决定用途的规律，了解现代化学肩负的使命。具有为解决化学问题进行专题信息收集、加工和输出的能力。学会通过 独立学习和合作学习相结合来提高学习和实践活动的效率，培养团队合作的能力。 3 情感态度与价值观： 了解现代化学和化工的发展，了解化学知识在解决生活、生产和社会问题中的重要作用，提高学习化学的自觉性，具有参与化学科学实践的积极性，养成良好的学习态度。了解科学方法在化学研究中的重要性，养成实事求是的科学态度和勇于创新的科学精神。认识化学与生活改善、生产发展、社会进步和自然生态保护的关系，形成合理使用自然资源和保护环境的意识和责任感。 二 尽快了解 高中化学与初中化学 的区别和联系 1 概念抽象 ， 内涵深，联系广 。 初中 化学是化学教育的启蒙，注重定性分析，以形象思维为主，从具体、直观的自然现象入手和实验入手建立化学概念和规律，使学生掌握一些最基础的化学知识和技能，很大程度上是记忆型，欠缺独立思考能力的培养，习惯于被动接受的方式获取知识。 而高中除定性分析外，还有定量分析，除形象思维侧重抽象思维，在抽象思维基础上建立化学概念和规律， 要求 学生主动地接受和自觉获取知识，发展智能。如 必修 1 的专题一中“物质的量、摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度”等 概念既抽象，理论性又较强，一个接一个， 很多 学生一时不适应，这是学生进入高中所 面临的挑战， 需要同学们勇敢直面 。 例如“物质的量、 摩尔 ”等概念 使微观与宏观联系起来，渗透在高中教材的各个 专题和单元 ，对整个中学化学计算起着奠基的作用。再如 “原子 结构、元素周期律 ”等 是整个中学化学的重点，学得好可促使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识的飞跃，并能使学生以物质结构、元素周期律为理论指导，探索、研究后面的化学知识，培养分析推理能力，为今后进一步学好化学打下坚实的基础。 2教学 进度快， 习题量大且要落实 。 初中进度相对高中较慢，要领定律学习巩固时间较长，在往后的学习中有较 充裕的时间加以消化，而进入高中以后，教学内容的深度、广度、难度显著增加，进度加快，化学方程式增多，多数反应失去了初中掌握的反应规律，这在理解和掌握上都增大了难度，如果不及时消化，就会在以后的学习中相当被动，如 必修 1 专题二“海水中提取物质”所涉及的 Cl2 的实验室制法， Cl2 与水、碱的反应， Cl2 的工业制法 等 需要记忆、理解和掌握的化学反应方程式一下子增加 ， 也将使得一些同学 不太适应。 所以很有必要通过一定量习题和训练和落实加以巩固和理解。 3考查和评价方式和初中完全不同。 初中化学 更多是等级考试，而高中化学注重过 程性、实质性的评价，要求全程参与化学的学习。平时听课情况、作业情况、课堂参与情况等都可作为过程性评价依据。每个阶段测试都有具体的分数体现，模块测试还必须达到一定的水平，否则拿不到学分，行将对高中毕业造成影响。 三主动探究和开发适和自己 的学习方法 学习方法是相对的，因人而异，而学习的态度是关键的。要学好高中化学，首先要在态度上先重视起来。要求同学们要有明确的学习目的、端正的学习态度、强烈的竞争意识、适当的学习紧迫感。具体地说应该注意以下几个方面。 1 坚持课前预习积极主动学习 。 课前预习的方法：阅读新课、找 出难点、温习基础 （ 1）、阅读新课：了解教材的基本内容。 （ 2）、找出难点：对不理解的地方做上标记。 （ 3）、温习基础：作为学习新课的知识铺垫。 2 讲究课内学习提高课堂效率 。 （ 1）、认真听课：注意力集中，积极主动地学习。当老师引入新课的时候，同学们应该注意听听老师是怎样提出新问题的？当老师在讲授新课时候，同学们应该跟着想想老师是怎样分析问题的？当老师在演示实验的时候，同学们应该认真看看老师是怎样进行操作的？当老师在对本节课进行小结的时候，同学们应该有意学学老师是怎样提炼教材要点的？ （ 2）、 记好笔记：详略得当，抓住要领来记。有的同学没有记笔记的习惯；有的同学记多少算多少；有的同学只顾记，不思考；这些都不好。对于新课，主要记下老师讲课提纲、要点以及老师深入浅出，富有启发性的分析。对于复习课，主要记下老师引导提炼的知识主线。对于习题讲评课，主要记下老师指出的属于自己的错误，或对自己有启迪的内容。或在书的空白处或者直接在书里划出重点、做上标记等，有利于腾出时间听老师讲课。此外，对于课堂所学知识有疑问、或有独到的见解要做上标记，便于课后继续研究学习。课内学习是 提高化学成绩 的关键。同学们在学校学习最主要 的时间是课内。在这学习的最主要时间里，有些同学没有集中精力学习、有些同学学习方法不讲究，都会在很大程度上制约学习水平的发挥。 3 落实课后复习巩固课堂所学 。 课后复习是巩固知识的需要。常有同学这样说：课内基本上听懂了，可是做起作业时总不能得心应手。原因在于对知识的内涵和外延还没有真正或全部理解。这正是课后复习的意义所在。课后复习的方法如下： （ 1）再阅读：上完新课再次阅读教材，能够 “学新悟旧 ”，自我提高。 （ 2） “后 ”作业：阅读教材之后才做作业事半功倍。有些同学做作业之前没有阅读教材，于是生搬硬套公式或例题 来做作业，事倍功半。 （ 3）常回忆：常用回忆方式，让头脑再现教材的知识主线，发现遗忘的知识点，及时翻阅教材相关内容，针对性强，效果很好。 （ 4）多质疑：对知识的重点和难点多问些为什么 ?能够引起再学习、再思考，不断提高对知识的认识水平。 （ 5）有计划：把每天的课外时间加以安排；把前一段学习的内容加以复习；能够提高学习的效率。 4、有心有意识记系统掌握知识 。 有意识记的方法：深刻理解，自然识记；归纳口诀，有利识记；比较异同，简化识记；读写结合，加深识记。有意识记是系统掌握科学知识的途径。有意识记的方法因人而异、 不拘一格。形成适合自己的有意识记方法从而系统掌握科学知识。 5、增加课外阅读适应信息时代 。 课外阅读是了解外面世界的窗口！外面的世界真精彩，同学们应该增加课外阅读，不断拓宽知识领域，以适应当今的信息时代。课外阅读的方法：选择阅读；上网查找；注意摘录。 6、科学归纳 。 知识学习过程的完整分为三个阶段，即知识的获得、保持和再现。归纳方法之一是点线网络法。这个方法在总结元素的单质和化合物相互转换关系法最常使用。如 必修 1 专题四 “硫 ”这一单元 就以 H2SS SO2SO3H2SO4 为统领。归纳方法之二是列表对比法 。 对比的方法常用于辨析相近的概念 ， 对比的方法也最常用于元素化合物性质的学习 .通过对比 ， 找到了新旧知识的共性与联系。归纳方法之三是键线递进法 。 高中化学基本概念多 ， 一些重要概念又是根据学生认识规律分散在各个章节之中 .这就要求我们学生及时集中整理相关概念 ， 按照一定的理论体系 ， 弄清基本概念之间的从属或平行关系 。 在归纳整理中 ， 可以牺牲一些具体细节 ， 突出主要内容。 “勤 ”和 “巧 ”是到达知识彼岸的一叶方舟。这个 “巧 ”字就是善于总结。在高三总复习阶段，更需要学生作类似联想和归纳总结。 高中化学记忆 9 种方法 很多同学都觉 得 化学 很难，其实 化学 很 简单 ，但是需要 记忆 的很多，并且这些 知识 很多容易混淆，所以还需要理解内涵掌握本质。不管怎么说， 记忆 对于 学习 无疑是至关重要的前提。本文就 化学 知识 的一些 记忆 方法 ， 简单 的阐述几点，希望对同学们有所启发。 一、理解记忆 对所学知识进行分析、综合、比较、归纳总结，找出内在联系及规律，然后记忆这些带有规律性的知识。如：在记忆氧化还原反应、离子反应、化学平衡、电离平衡等概念，必须在理解的意义前提下去记忆。特别是有关化学原理，化学计算，化学方程式的记忆，如果没有理解记忆是很难掌握的。 二、口诀记忆 由于知识点多，记忆量大，在化学学习中往往会出现一些很容易记住的口诀， 老师要求我们去记忆它。首先，要告诉自己这是一种学习的捷径，然后在深刻的理解它的内涵，最后记住了，就会成为你学习化学的利器。如： “ 升失氧，降得还 ” 、 “ 见量化摩，求啥先求摩 ” 、 “ 有弱才水解，都强不水解。谁弱谁水解，谁强显谁性。越热越水解，越弱越水解 ” 。 三、趣味记忆 为了分散难点，提高 兴趣 ，要采用趣味记忆方法来记忆有关的化学知识。比如，可以把生边的实际生活甚至自己的经历和 观雪有关知识联系起来，让化学知识富有趣味。特别是一些物质的 物理 性质和化学反应的现象。 四、重复记忆 要利用必要的重复来加深记忆事物的印象也是跟遗忘作斗争的有效方法，所以在记住某些知识时常常用默默重复、叙述再现方法来加深印象。这种方法往往被我们忽视了，很多同学学的快忘得快也就是这个原因。短时记忆对于我们的学习远远不够，只有通过不断反复记忆，才能够把短时记忆转化为长时记忆，为我们的学习 打下坚实的基础。 五、归类记忆 对所学知识进行系统分类，抓住特征，在以此类推。如：电解质判断的时候，把所学的化合物归类，再把强电解质弱、电解质的包含的类别记住，对于我们掌握本质就很有帮助；再如：在掌握了各个主族、周期的相似性和递变性规律后，对于具体的元素单质、化合物的性质就容易多了。 六、对比记忆 对新旧知识中具有相似性和对立性的有关知识进行比较，找出异同点。比如： 中学 化学中常见的黄色粉末并不多见，主要就 是硫磺和过氧化钠，但是它们的性质却很不相同。再如：我们在学习硫酸和硝酸的时候，他们作为氧化性酸的酸性和强氧化性的方面的相似性。 七、联想记忆 把性质相同、相近、相反的事物特征进行比较，记住他们之间的区别联系，再回忆时，只要想到一个，便可联想到其他。如：记酸、碱、盐的溶解性规律，孤立地记忆很难，如果扩大联想，对比类推，效果可能要好得多。 八、关键字词记忆 这是记忆概念有效方法之一，在理解基础上找出概念中几个关键字或词来记忆整个概念，如：化学平衡的特征 “ 逆、等、定、动、变 ” 。 九、知识网络记忆 用表格或图示进行 归纳、整理，使看似零散的知识结成网络。如以一主族代表元素的单质、氧化物、氧化物的水化物、盐为线索的学习思路，以及以结构、物理性质、化学性质、用途、制备、保存之间相互关联的元素化合物类知识，在有机中还要特别注意官能团的性质。 以上的 9 种方法大家在化学学习中可能也在有意识无意识的用到。需要注意的是，化学中常常有些个别物质性质特殊，这些特殊性最好同类似的对比起来记忆，这一点有时候在解题过程中很重要。不管怎么样，只要能用合适的方法是自己最高效、最牢固的记住并理解所学知识，那么我们的学习就变得轻松有趣了。 安 徽省淮南五中高一年级衔接教材 化学 各位同学： 欢迎来到省级示范高中 淮南五中进入你的高中学习，我们高一年级化学组的葛二松、 盛明 、孙玉兵、俞捷波等四位老师为了便于你在高中时期学好化学，特编写此高一年级化学衔接教材，供你们在初中与高中知识间进行衔接。 本教材共有三个方面的内容：一是元素的化合价、二是常见物质的溶解性、三是常见物质的分类与命名。祝愿你能顺利地完成衔接知识的学习任务。 衔接一 元素的化合价 学习时间： 2010 年 月 日 在九年级的化学学习中，你的化学老师可能也让你熟记过化合价口诀，如果你已经熟记过化合价口诀 (包括常见的原子团 )，请你写出： 如果你没有熟记过化合价，那就请你在十分钟内记住老师为你写下的化合价口诀： (加点为负价 ) 氟氯溴碘负一价，正一氢银和钾钠； 氧 二 硅四铁二三， 二 四六硫二四碳； 三 五氮磷四七锰，正二钡钙镁锌铜； 铝三正一铵铜汞，氯正五七单质零。 当然还有如下几个常见 离子所带电荷 ： NH4 OH NO3 SO4 CO3 (在其上方标出它们 的化合价 ) 【 练习 】 1、标出下列划线元素化合价： MgCl2 Ca(OH)2 Na2 O2 H2 SO3 KMnO4 H ClO H2SiO4 Al(OH)3 H2 SO4 O3 K2 MnO4 NH3 Na NO2 K NO3 KClO3 Cu(OH)2 ZnSO4 Fe2O3 S NH4NO3 NaHCO3 MnO2 H2O2 FeSO4 【 练习 】 2、标出下列划线部分 离子所带电荷 ： KMnO4 KClO3 Ca(OH)2 NaHCO3 CaCO3 CuSO4 (NH4)2SO4 AgNO3 Ca(ClO)2 NH4NO3 【 小技巧 】如何快速判断化合物中某元素的化合价？ 如： K2MnO4 中的 Mn 化合价？ 解析：利用 K 与 O 的化合价，再使用化合价规则进行口算即可 【 练习 】 3、快速判断下列划线部分元素化合价： HClO4 Na2SO3 Ca(ClO)2 K2Cr2O7 NaNO2 KAl(SO4)2 Na2FeO4 Cu2O 衔接二 常见物质的溶解性 学习时间： 2010 年 月 日 不知大家注意了没有？在我们化学教材附表中，一般都有一张常见物质的溶解性表，对那张表格，我们没有几人能记住其中内容的，一般只是在用到的时候去查一下，即知哪些物质溶于水，哪些物质不易溶于水，是不是就说明这张表不用记了呢？其实不然，如果你能将表格内容能记住的话，对你的高中化学学习会有许多好处的，也许你在初中的时候老师教你们记过，不过，我们还是提醒你如何记住那些常见物质的溶解性的： 一、酸 ：只有硅酸 (H2SiO3)不溶，其余均溶 （但是有些溶 解度不大） ； 二、碱 ：四个溶，一个微溶，其余均不溶。四个溶的是：氢氧化钾 KOH 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钡 Ba(OH)2 氨水 NH3 H2O。微溶的是氢氧化钙 Ca(OH)2 三、盐： 1、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均溶于水； 2、硫酸盐、氯化物只有硫酸钡 (BaSO4)、硫酸铅 (PbSO4 。不常用 )、氯化银 (AgCl)难溶；硫酸钙 (CaSO4)、硫酸银 (Ag2SO4)微溶，其余均溶。 二个不溶，二个微溶 3、碳酸盐、磷酸盐只有钾、钠、铵溶，其余均不溶。 四、氧化物： 与其对应的酸、 碱溶解性相同。即酸溶于水，它对应的氧化物也溶于水；碱溶于水，对应的氧化物也溶于。如 ： H2SO4 SO3 NaOHNa2O 如果你没有记住的话，请在 10 分钟内熟记它们。 小结： 1、一般规律是含有 NH4+ K+ Na+ NO3- SO42- Cl-等 6 种离子的盐，一般是可溶的； 2、特殊性：硫酸钡、硫酸铅、氯化银难溶；碳酸氢钙、碳酸氢钡可溶；碳酸镁、硫酸钙、 硫酸银微溶。 【 练习 】 1、请在下列化学式的后面横线上写出其溶解性： Fe(OH)3 CuSO4 Na2CO3 BaSO4 Mg(NO3)2 Al(OH)3 H2CO3 NH4Cl AlCl3 ZnCl2 AgNO3 FeSO4 NaClO Ca(OH)2 2、复分解反应进行的条件之一就需要用到常见物质溶解性，请写出复分解反应进行到底的三个条件： ； ； 。 3、请在横线上填写相应的化学式： + CaCl2 + H2O + CO2 H2SO4 + BaCl2 + HNO3 + = KNO3 + H2O Na2CO3 + = + + FeSO4 + Ba(OH)2 = + NaCl + = AgCl + 4、熟记上述所述常见物质的溶解性。 衔接三 常见物质的分类及命名 学习时间： 2010 年 月 日 同学们通过九年级一年的化学学习，对化学学科大体有所了解，虽然现行教材将概念淡化了许多，可有一些概念你还是需要知道其含义的。本节课就是为大家介绍一下初中化学中的一些概念： 一、 酸 ：电离时所生成的 阳离子 全部是 H+的化合物。 分类 ：酸可以按能电离出 H+个数的多少分为一元酸、二元酸及三元酸等。也可以根据组成中含氧元素与否分为含氧酸和无氧酸。 含氧酸命名：除 H、 O 元素外，用另一元素的名称来命名为“某酸”。如 H2SO4，除 H、 O 外，另一元素是硫，故名“硫酸”。 【 练一练 】说出下列酸的名称： H2CO3 HNO3 H3PO4 H2SiO3 (特殊的命名以后再学习 ) (俗称： ) 无氧酸命名：因只有二种元素组成，一般 命名为“氢某酸”。如 HF 名为氢氟酸 【 练一练 】写出下列酸的名称： HCl H2S HI 二、 碱 ：电离时所生成的阴离子全部是 OH 的化合物。 碱一般不分类，也有人说成可溶碱、难溶性碱。 【 想一想 】哪些碱易溶于水？ 碱的命名：从碱的组成上来看是：金属 +OH ，如果金属是高价态的，命名为“氢氧化某”，如 Fe(OH)3名称为“氢氧化铁”。如果金属为低价态的，命名为“氢氧化亚某”，如 Fe(OH)2 名称为“氢氧化亚铁”。 【 练一练 】说出下列碱的名称： Cu(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)2 三、 盐 ：由 金属阳离子 (或铵根离子 )与 酸根阴离子 组成的化合物。 1、如果按组成中含氧元素与否，可将盐分为含氧酸盐、无氧酸盐。 (即酸根的由来是哪种类型的酸 ) 【 练一练 】 NaCl CuSO4 各属于什么样的盐？ 含氧酸盐的命名：“某酸某”，如 Na2CO3 名称为“碳酸钠”； AgNO3 名称为“硝酸银” 无氧酸盐的命名：“某化某” 如 NaCl 名称为“氯化钠”； BaCl2 名称为“氯化钡” 【 练一练 】 说出下列盐的名称： CaCO3 Cu(NO3)2 KBr MgCl2 FeBr2 BaSO4 K3PO4 CaF2 K2CO3 Na2S 2、如果按成盐的方式，可将盐分为正盐、酸式盐、碱式盐。 盐可以看成酸碱中和的产物，如果成盐的时候，来自酸中的 H+被部分中和而余下 H+被带入盐中，这样的盐就是 酸式盐 。如 NaHCO3， 可看成是 NaOH +H2CO3 中和的产物，其中 1 个 H+被中和而另 1 个 H+被带入盐中，于是生成 NaHCO3，就属于 酸式盐 。如果 H2CO3 中的 2 个 H+全部被中和，生成的是 Na2CO3，属 正盐 ； 酸式盐命名：根据盐组成中含解离的 H+多少来命名。只含 1 个 H+的，命名为“某酸氢某”或“某酸一氢某”。如 NaHCO3，名称“碳酸氢钠”。如果含有 2H+的，命名为“某酸二氢某”。如 KH2PO4，名称“磷酸二氢钾” 【 练一练 】说出下列盐的名称： Ca(HCO3)2 NaHSO4 CaHPO4 如果碱中的 OH 被部分中和而余下的 OH 被带入盐中，这样的盐是 碱式盐 。如 Cu2(OH)2CO3 碱式盐的命名：只需在正盐名称前面加上“碱式”二字。即称作“碱式某酸某”、“碱式某化某” 。如 Cu2(OH)2CO3 名称为“碱式碳酸铜” (碱式盐只须了解碱式碳酸铜即可 ) 【 练一练 】说出下列盐的名称： Mg(OH)Cl 碱 +盐 酸 +盐 盐 +盐 盐 +水 盐 盐 H2 盐 金属 【 想一想 】通过上述盐的分类及命名的学习，你能从盐的化学式中发现正盐、酸式盐、碱式盐在组成上各有什么特点吗？请写下： 四、 氧化物 ：两种元 素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。 1、按性质分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。 酸性氧化物：能与碱起反应，生成盐和水的氧化物。多数非金属氧化物是酸性氧化物。如 SO2 碱性氧化物：能与酸起反应，生成盐和水的氧化物。多数金属氧化物是碱性氧化物。如 Fe2O3 两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。如 Al2O3 2、按能否与酸或碱反应分：成盐氧化物、不成盐氧化物。上述中的氧化物都是成盐氧化物，而如 CO这样的氧化物等则属于不成盐氧化物。 【判断】下列说法是否正确？ 酸 性氧化物不一定是非金属氧化物 ( ) 金属氧化物都是碱性氧化物 ( ) 碱性氧化物一定是金属氧化物 ( ) Al2O3 是金属氧化物 ( ) H2O 属于不成盐氧化物 ( ) 五、酸、碱、盐及氧化物之间的 相互关系 ： 非金属 金属 O2 O2 H2 酸性氧化物 碱性氧化物 H2O H2O 酸 碱 盐 盐 第一章 从实验学化学 1 1 化学实验基本方法 (学时：二 节课 ) 【 三维目标 】 【知识与技能】 掌握物质过滤、蒸发操作的方法，能根据常见物质的性质设计除杂质方案。 【过程与方法】 体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法 。 【情感态度与价值观】 树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯 。 【 学习重点 】 过滤、蒸发操作的掌握及应用 。 【 学习难点 】 基本操作的使用范围。 【学习易错点】 基本操作方法的选择 。 第一学时 【 基基 础础 知知 识识 】 化学是一门以 为基础的自然科学。科学规律是通过对 _的发现、探究和反复验证形成的 。化学研究的主要方法是 方法，所以学习化学离不开 ，掌握 _以及 _，是学好化学的关键。 一、化学实验安全 1、遵守 2、了解 例如：防爆炸：点燃可燃性气体 (H2、 CO 等 )或用 H2、 CO 还原 Fe2O3、 CuO 之前要 。防失火：实验室中的可燃性物质要远离 。防中毒：制取有 毒气体 (如 CO 等 )时，应在 或 中进行。 在使用酒精灯时，有几点要注意： 绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。 绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。 熄灭酒精灯时，必须用酒精灯帽盖灭。不可用嘴去吹。 不慎碰倒起火，应立即用湿抹布盖灭。 向酒精灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的 2/3。 3、掌握 _。包括 和 的使用、 、 _等。 4、重视 _。 【 小结 】实验安全中大致有 五防 。即： 【例 1】进行化学实验，必须注意安全，下列说法正确的是 。 A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛。 B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。 C稀释浓 H2SO4 时，将水倒入浓硫酸中，边加边搅拌。 D如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火焰。 二、混合物的分离与提纯 物质的分离：将 中各物质通过 变化或 变化，把各成分彼此分开的过程 . 物质的提纯：把 中的杂质除去，以得到 的过程 .(注意两者的区别 ) 1、过滤和蒸发 ： 粗盐中常含有不溶性的 和可溶性的 、 以及 等。 粗盐提纯步骤：溶解、过滤、蒸发。 (1)过滤 ： a、定义：过滤是把不溶于液体的固体物质跟液态物质分离的一种方法。 b、所用仪器： _ 。 c、操作注意事项： _。 具体是指：一贴： ， 二低： ； 。 三靠： ； ； 。 (2)蒸发 ： a、所用仪器 :_ _。 b、操作要点： _ _。 通过上述操作得到的 _(填是或不是 )比较纯的氯化钠，用 _证明有无杂质存在。 SO42 离子检验的方法： _ 。 利用这种方法可以检验 和 。 要除去粗盐中的 CaCl2、 MgCl2 以及可溶性的硫酸盐，应如何操作： 杂 质 加入试剂 化学方程式 可溶性的硫酸盐 a. CaCl2 b. MgCl2 c. 要除去以上杂质，但又不能增加新的杂质，上述试剂加入顺序合理的是 ( ) A b c a B.a b c C.a c b D.b a c 注意加入试剂的顺序、试剂用量和过量后的处理 。 【 知能检测 】 1下列有关实验的叙述中正确的是 ( ) A用烧杯或烧瓶给液体物质加热时，要垫石棉网 B使用试纸检验溶液的性质时，应将试纸浸入溶液中 C用托盘天平称量氢氧化钠固体时，应将药品放在天平左盘的称量纸上 D如果未知溶液中滴加 BaCl2 溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定含有 SO42 离子 2观察右图，量筒中液体的体积读数是 ( ) A. 0.5mL B. 1.5mL C. 1.6mL D. 1.7mL 3. 某同学在实验室里过滤一种浑浊液体 ,发现滤出的液体仍浑浊 .他检查实验装置发现漏斗外壁没有水 ,滤纸也未出现破损或小漏洞 ,则造成实验失败的原因可能是下列操作 中的( ) A. 滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉 B.滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉 C.倾倒液体时液面高于滤纸边缘 D.过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边 4.下列实验仪器不宜直接用来加热的是 ( ) A.试管 B.坩埚 C.蒸发皿 D.烧杯 5.下列实验操作中错误的是 ( ) A.用规格为 10mL 的量筒量取 6mL 的液体 B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管底部 C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻的靠在三层的滤纸上 D.如果没有试管夹 ，可以临时手持试管给固体或液体加热 6.若在试管中加入 23mL 液体再加热，正确的操作顺序是 ( ) 点燃酒精灯进行加热 在试管中加入 23mL 液体 用试管夹夹持在试管的中上部 将试剂瓶的瓶塞塞好，放在原处 A. B. C. D. 7.能够用来鉴别 BaCl2、 NaCl、 Na2CO3 三种物质的试剂是 ( ) A.AgNO3 溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.稀硝酸 8.实验室进行 NaCl 溶液蒸发时，一般有以下操作过程： 放置酒精灯 固定铁圈的位置 放上蒸发皿 (蒸发皿中盛有 NaCl 溶液 ) 加热搅拌 停止加热 正确地操作顺序是 ( ) A. B. C. D. 9.下列实验基本操作 (或实验注意事项 )中，主要是出于实验安全考虑的是 ( ) A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B.可燃性气体的验纯 C.气体试验装置在实验前进行气密性检查 D.滴管不能交叉使用 10. 为了除去粗盐中的 Ca2 、 Mg2 、 SO42 及泥沙 ，得到纯净的 NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序： 过滤； 加过量 NaOH 溶液； 加适量盐酸； 加过量 Na2CO3 溶液； 加过量 BaCl2 溶液 ( ) A. B. C. D. 1 1 化学实验基本方法 (学时：二节课 ) 【 三维目标 】 【知识与技能】 知道液体混合物分离和提纯的常用方法 ： 蒸馏和萃取。 【过程与方法】 能根据常见物质的性质设计分离和提纯物质的方案，并初步掌握其操作技能。 【情感态度与价值观】 认识化学实验在学习和研究化学中的作用。 【 学习重点 】 蒸馏和萃取的掌握和应用 。 【 学习难点 】 基本操作的使用范围。 【学习易错点】 基本操作方法的选择 。 第二学时 【 基基 础础 知知 识识 】 过滤、蒸发操作适用于 _混合物分离。对于液态混合物，还可以利用混合物中 ，用蒸馏的方法除去 、 或 。 2.蒸馏和萃取 蒸馏 : a.原理：利用 _ _不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质。 b.装置 图： (右图 ) c.使用仪器： _ d.实验操作过程： e.蒸馏操作注意事项： 蒸馏烧瓶里盛液体的用量最好不要超过烧瓶容量的 2/3，也不少于 1/3。 为了避免加热时液体发生暴沸现象，可以在蒸馏烧瓶里加入少量 _。 冷凝管套管下端的开口用橡皮管与自来水龙头相连接 ，上端开口接上橡皮管后通到水槽下水道里。即 :冷却水从 _ _进从 _ _出。 温度计下端水银球应置于 _处。 实验 现象 在试管自来水中滴加 AgNO3溶液和稀硝酸 如上图操作加热 取蒸馏后的液体滴加 AgNO3溶液和稀硝酸 在实验开始时，先 _，后 _。在实验结束时，先 _，然后 _。不要忘记垫 ，它可使液体受热 ，防止 蒸馏 烧瓶受热不匀而炸裂。 萃取 a.定义： 萃取是利用溶质在 的溶剂里 _的不同，用一种溶剂把 _从它与另一溶剂所组成的 _里提取出来的操作。 b.萃取操作使用的主要仪器是 。 几种常见的漏斗： (1)普通漏斗用于过滤、将溶液转移到细口瓶中以及溶解易溶气体。 (2)长颈漏斗用于组装气体发生器。 (3)分液漏斗用于萃取或分离或组装气体发生器。 c.萃取剂的选择：（ 1）溶质在萃取剂中的溶解度要比在原溶剂中大。 (2)萃取剂与原溶剂不互溶。 (3)萃取剂与溶液不发生反应。 【 例 1】 碘的萃取 实验步骤：装液、振荡、静置、分 液 注意事项： 振荡时，须不断放气，以减小分液漏斗 内压强。分液时，先将 液体从 口流出，再将 液体从 口倒出； 分液时，须将分液漏斗上的玻璃塞 ， 或使玻璃塞上的凹槽 (或小孔 )对准漏斗上的小孔；漏斗颈的下端要 烧杯的内壁。 【 例 2】 某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用 CCl4 从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步： A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中； B.把 50 毫升碘水和 15 毫升 CCl4 加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞； C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； D.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； E.旋开活塞，用烧杯接收溶液； F.将分液漏斗上口倒出上层水溶液； G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔； H.静置，分层。 就此实验，完成下列填空： 正确操作步骤的顺序是： (用上述各操的编号字母填写 ) A GEF 上述 E 步骤的操作中应注意 上述 G 步骤操作的目的是 能选用 CCl4 从碘水中萃取碘的原因是 已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘 (填能或者不能 )，其理由是 【 知能检测 】 1.蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置 ( ) A.液面下 B.液面上 C.支管口 D.任何位置 2.为了萃取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是 ( ) A.CCl4 B.汽油 C.苯 D.酒精 3.下列实验操作中叙述正确的是 ( ) A萃取操作必须在分液漏斗中进行 B振荡试管中液体时，手拿住试 管，用手腕甩动 C用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中 D称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码 4.下列实验操作中错误的是 ( ) A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C蒸发结晶时应将溶液蒸干 D称量时，称量物放在称量纸上（或烧杯内）置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中 5.下列物质的分离方法中 ,是利用密度不同达到分离的是 ( ) A.把石油经蒸馏分离成为汽油，煤油和柴油等 B.煎中药时用水 在煮沸条件下提取中药的有效成分 C.把大豆磨碎后 ,用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣 D.做饭洗米时淘去米中的沙 6.下列每组各有两对物质，它们都能用分液漏斗分离的是 ( ) A.四氯化碳和水，苯和水 B.汽油和水，乙醇和水 C.甘油和水，植物油和水 D.醋酸和水，酒精和水 7.选取萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是 ( ) A.不溶于水，且必须易与碘发生反应 B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C.不溶于水，且必须密度比水大 D.不溶于水，且必须密度比水小 8.填写仪器名称： 分离酒精和水的受热容器是 _； 石油蒸馏装置中通冷却水的仪器是 _ _；接受馏分的仪器是 _。用于分液的仪器是_。 9. CCl4 和蒸馏水都是无色液体，