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江苏省无锡新领航教育咨询有限公司2013年中考化学 溶 液复习同步教案（教师版） 苏教版 【考点分析】本单元知识在中考中涉及的主要考点有：溶液的概念和性质、溶液的稀释、饱和溶液与不饱和溶液的判断和相互转化、根据溶解度曲线的意义回答有关问题、配制一定质量分数的溶液的步骤、过滤和结晶分离混合物的方法及有关溶质质量分数的计算.中考对本单元知识的考查不仅限于书本知识，更趋向于联系实际，常以选择、填空、实验、计算等题型为主，试题难度适中，重在考查分析问题和解决问题的能力.中考对各考点的检测日益趋向联系生产、生活实际解决实际问题，这是中考命题的趋势.如江苏、山东等地为考查综合探究的能力，深入探索化学领域的奥妙，有效安排生产和实验研究方案，设计了学科间相互结合的综合题，建立数学、物理、化学原理相结合的考查思想，可能是今后命题的热点. 【知识梳理】第一节 溶液的形成1. 溶液l 定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。l 基本特征均一性指溶液中各部分的浓度和性质都相同。稳定性外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。n 溶液具有均一性、稳定性的原因：溶质以分子或离子的形式分散到水分子中。l 溶质由两部分组成溶剂和溶质。n 溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。n 溶质的定义：被溶解的物质叫做溶质。n 常见的溶剂有水、酒精、汽油。n 溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种。n 溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体。n 溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量溶质的质量溶剂的质量（溶液的体积溶质的体积溶剂的体积）n 区分溶剂和溶质u 固体（或气体）与液体混合固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。u 液体和液体混合质量小的为溶质，质量大的为溶剂。如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。u 当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶剂仍是水。例如锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。l 溶液的命名：“溶质的溶剂溶液”。如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。l 水和酒精能以任意体积互溶。探究水与乙醇能否互溶时，要先滴入红墨水（目的：为了显色，利于观察）。2. 悬浊液、乳浊液与乳化作用l 悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。例如钡餐（硫酸钡的悬浊液）、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。l 乳浊液：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。例如在农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。l 悬浊液和乳浊液都不是溶液，不具备均一、稳定的特征。l 洗涤剂具有乳化作用。用洗涤剂洗衣服时，油污没有溶解在水中，没有形成均一、稳定的溶液。l 用洗涤剂和汽油洗衣服的区别：汽油用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发油污就能被带走。洗涤剂洗涤剂具有乳化作用，它能使油污分散成无数细小的液滴，随水流去。3. 溶解时的吸热或放热现象l 扩散过程溶质的分子（或离子）向水中扩散吸收热量。l 水合过程溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）放出热量。l 如果扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，溶液的温度就会升高。（例如氢氧化钠固体、浓硫酸）l 如果扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，溶液的温度就会降低。（例如硝酸钾）l 氯化钠等溶于水时，不会有明显的吸热、放热现象。l 氧化钙与水反应放出大量的热。有的实验为了节省能源，可以采用氧化钙和水反应来提高温度。第二节 溶解度1. 饱和溶液与不饱和溶液l 定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。l 判断溶液是否饱和的方法：继续加入该种溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不饱和溶液；如果该物质的质量不变，那么溶液是饱和溶液。l 由于水可以和酒精以任意比例互溶，所以水和酒精不可以形成饱和溶液。l 不饱和溶液与饱和溶液的转化不饱和溶液降温、恒温蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂饱和溶液 氢氧化钙和气体的溶解度随着温度升高而降低。所以若把氢氧化钙和气体的不饱和溶液变成饱和溶液，在改变温度时要升高温度。 最可靠的方法是蒸发溶剂、加溶质、加溶剂。 若想把氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液，可以通入适量的二氧化碳并过滤。 若想把氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，也可以加入cao并冷却。 氢氧化钙不是晶体，从氢氧化钙溶液也不会析出晶体，所以只能称作“澄清的石灰水变浑浊”。l 浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系： 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。 在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。l 混合物的分离和提纯n 分离可溶物和不溶物：过滤法（溶解、过滤、蒸发或溶解、过滤、洗涤、干燥）n 铁屑和其他固体：用磁铁反复吸引n 除去氯化钠中少量的硝酸钾：蒸发溶剂结晶法（蒸发溶剂）n 除去硝酸钾中少量的氯化钠：冷却热饱和溶液结晶法（高温溶解、降温、过滤）（结晶：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫结晶）n 后两者往往应用在分离两种可溶于水的物质，并且其中一种的溶解度受温度影响大，另一种受温度影响小。我们希望析出的晶体是量多的一种，所以选用的方法要适合量多的那种。l 蒸发溶剂时溶液浓度不变，冷却热饱和溶液时溶液浓度变小。l 在一定温度和溶质相同的条件下，100g的饱和溶液和200g的饱和溶液，二者都蒸发10g水，析出晶体的质量相等。在60和溶质相同的条件下，把100g的饱和溶液和200g的饱和溶液降低到20，若前者析出晶体的质量为m，后者析出晶体的质量为n，那么n=2m。2. 固体的溶解度l 定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。l 四要素：n 温度必须指明具体的温度，溶解性才有意义。n 溶剂的质量是100g。n 固体在溶解在溶液中，必须达到饱和状态。n 溶解度的单位通常是g。l 影响固体溶解度的因素：（内因）溶质性质、溶剂性质；（外因）温度。一般来说，温度越高，固体的溶解度越大。800t1t2t3nt/s/gpabcl 溶解度的相对大小：温度是20，并且溶剂的质量是100g。在20下，溶解度小于0.01g，被称为难溶（或不溶）；溶解度介于0.011g之间，被称为微溶；溶解度介于110g之间，被称为可溶；溶解度大于10g，被称为易溶。l 有关溶解度曲线的常见试题（见右上图）n t3时a的溶解度为 80g 。n p点的的含义是： 在该温度时，a和c的溶解度相同 。n n点为 t3时a的不饱和溶液 ，可通过 加入a物质，降温，蒸发溶剂 的方法使它变为饱和。曲线上的点代表对应温度的饱和溶液，曲线以下的点代表对应温度的不饱和溶液。加溶质相当于把点向正上方移动（但是点不能被移动到图象上方），加溶质相当于向下竖直移动，降温相当于向左水平移动，升温相当于向右水平移动。n t1时a、b、c、溶解度由大到小的顺序 cba 。n 从a溶液中获取a晶体可用 降温结晶 的方法获取晶体。n 从b的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体。n t2 时a、b、c的饱和溶液各w克，降温到t1会析出晶体的有 a和b ，无晶体析出的有 c ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 ac”、“”或“.(2)不能.(3)020.例4 在一定温度时，氯化钠饱和溶液的质量是12g，把它蒸干后，得到3.2g氯化钠.计算：(1)该温度时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数；(2)配制1000g该温度时氯化钠的饱和溶液，需水和氯化钠各多少克?解析 (1)溶质的质量分数100%100%26.7%.(2)溶质质量溶液质量溶质的质量分数1000g26.7%267g.溶剂质量溶液质量-溶质质量1000g-267g733g.答 (1)该温度时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为26.7%.(2)需水733g；需氯化钠267g.【课本难题解答】一、下面的说法是不是正确?如不正确，应该怎样改正?(1)在20时，100g硫酸铜溶液里含有10g硫酸铜，硫酸铜的溶解度是10g.(2)在20时，100g水溶解有21g硫酸铜，这种硫酸铜溶液中溶质的质量分数是21%.(3)将50g10%的nacl溶液稀释成100g5%的nacl溶液，稀释后溶液中溶质的质量是稀释前溶液中溶质质量的一半.(4)100ml98%的硫酸(密度1.84g/cm3)中含有硫酸1.84g。解析 (1)错.可以这样改正：100g硫酸铜里含有10g硫酸铜，该硫酸铜溶液中溶质的质量分数是10%.(2)有两处错.第一处指明溶液中溶质的质量分数时，无需给出温度条件.第二处溶质的质量分数表示方法中是以溶液质量来计算的.因此应改正为：100%17.36%(3)错.两种溶液相混合后，两种溶液的质量相加就是混合后溶液的质量，而溶质的质量不能相加，它是溶质质量和溶液质量之比.应改正为100%15%(4)错.100ml的硫酸溶液的质量是1.84g，但含溶质不是184g，应改为1.84g/cm3100cm398%180g【典型热点考题】例1 将氯酸钾固体和二氧化锰粉末均匀混合并加热，待完全反应后，取6g固体剩余物投入94g水中，所得溶液的溶质质量分数( )a.等于6% b.大于6% c.小于6% d.等于100%分析 氯酸钾和二氧化锰混合物加热完全反应后，剩余固体为氯化钾和二氧化锰的混合物.取此固体剩余物6g投入水中，只有氯化钾溶解，而二氧化锰不溶解.因此实际溶解于水的固体质量一定小于6g，所得溶液中溶质的质量分数一定小于6%.答案 c.例2 某钢厂欲配制20%的硫酸溶液500kg，已有50%的硫酸100kg，问需98%的浓硫酸和水各多少kg?解析 多种溶液混合时，混合前后溶质的总质量相等.题中20%的h2so4是混合后所得溶液中的溶质的质量分数.设需98%的浓硫酸的质量为xkg，则 10050%+x98%50020%解得 x51.02(千克)需加水的质量500-100-51.02348.98(kg)答 略.例3 用10%的氯化钠溶液和60%的氯化钠溶液相混合，配制30%的氯化钠溶液100g，需各取多少g?解析解法一：设10%的nacl溶液取xg，60%的nacl溶液应取(100-x)g，则稀释前溶质的质量为10%x+(100-x)60%克.稀释后溶质的质量为(10030%)克.根据稀释前后溶质的质量相等，可得下式：10%x+(100-x)60%10030%解得 x60(g)所以10%的nacl溶液取60g，则60%的nacl溶液取(100-60)40g.解法二：对于溶液的稀释问题，还可用“十字交叉法”解题，这种方法简便，快捷.这里表明2份质量的60%的nacl溶液和3份质量的10%的nacl溶液混合，可得(2+3)份质量的30%的nacl溶液.故得：60%的nacl溶液为：10040(g)10%的nacl溶液为：10060(g)答 略.例4 5.6克铁恰好与80克硫酸铜完全反应，求硫酸铜溶液和生成物的溶液中溶质的质量分数.解析 设5.6g铁与x克cuso4恰好完全反应，生成y克feso4和z克cu. fe + cuso4feso4 + cu 56 160 152 64 5.6 x y z 56x1605.6x16(g) 56y5.6152y15.2(g) 56z5.664z6.4(g)cuso4溶液中溶质的质量分数为：100%20%feso4溶液中溶质的质量分数为：100%19.2% 答 略.【沙场点兵】可能用到的相对原子质量：h：1 o：16 c：12 s：32 c1：35.5 na：23 zn：651、 选择题 1.厨房中的下列物质：食盐、面粉、植物油、蔗糖、食醋、白酒，加入水中充分搅拌能得到溶液的一组是 ( ) a. b. c. d.2.下列各组物质中，前一种是溶液，后一种是化合物的是 ( ) a.乙醇、二氧化碳 b.稀硫酸、液氧 c.汽水、干冰 d.冰水混合物、氧化铜3.下列各组混合物最易反应的一组是 ( ) a.两种块状固体混合 b.两种粉末混合 c.两种溶液混合 d.一种固体投入到另一种溶液中4.下列有关溶液的说法中，正确的是 ( ) a.溶液是化合物 b.溶液都是均一、稳定的 c.溶液都是无色、透明的 d.溶液都是由一种溶质和一种溶剂组成的5.各种洗涤剂已广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂不具有乳化功能的是 ( ) a.用汽油除去衣服上的油污 b.用洗洁精清洗餐具上的油污 c.用肥皂洗衣 d.用沐浴露洗澡6.下列叙述中，正确的是 ( ) a.溶质和溶剂化合而成的化合物叫溶液 b.溶液是无色透明、均一、稳定的混合物 c.冰和水混合在一起，冰是溶质，水是溶剂 . d.油脂溶解在汽油中，油脂是溶质，汽油是溶剂7.图9-55是熟石灰的溶解度曲线，下列说法正确的是 ( ) a.熟石灰属于易溶物 b.任何固体的溶解度都是随温度的升高而变大 c.石灰水中溶质的质量分数随温度的升高而变大d.把20 时澄清的饱和石灰水升温到loo 溶液变浑浊8. 20 时，向l00 g未知浓度的kcl溶液中加入5 g kcl 后，一定正确的是 a.溶液质量变为105 g b.溶质质量发生变化 c溶液浓度变大 d.溶剂质量不变9.常温下，在15 g氯化钠中加入60 g水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为 ( ) a.15 b.20 c.25 d.33.3 10.下列条件下的氯化氢气体的溶液即为盐酸，其溶质的质量分数最大的是 ( ) a.20 的饱和溶液 b.20的不饱和溶液 c.80 的饱和溶液 d.80的不饱和溶液 11.现有下列仪器：托盘天平；烧杯；集气瓶；药匙；玻璃棒；水槽；量筒.