化学人教版九年级下册复分解反应及发生的条件

复分解反应及发生的条件 【教学目标】知识与技能：(1) 理解并掌握复分解反应的概念；(2) 掌握复分解反应的条件；(3)理解酸碱盐的溶解性，能利用复分解反应的条件判断复分解反应是否能够进行；(4)能够正确书写复分解反应的化学方程式。过程与方法：(1)通过分类归纳复分解反应的条件，促进学生分类学习和归纳学习能力的提升；（2）通过观察实验现象，学会独立思考，促进学生的思维能力得到进一步的提高；（3）通过新知识与原有知识的解构与建构，促进学生自身的基础知识得到提升，思维能力得到提高。情感态度与价值观:(1)通过复分解反应相关的问题情境的设置，增强学习化学的内在动力。(2) 通过应用复分解反应的条件判断物质间是否发生反应，让学生领会学以致用的思想。【教学重难点】重点：复分解反应的条件，对复分解反应能否进行的判断和相关化学方程式的书写；难点：复分解反应的应用以及酸碱盐的溶解性。【教学过程】教学环节教师活动学生活动设计意图问题引入激发思考【设疑】HCl+NaOH=NaCl+H2O属于什么反应类型？思考，交流。以问题导入,激发学生大脑，快速进入学习状态.讨论初步形成认知结构【展示】盐酸与氢氧化钠反应的微观示意图，并分析反应的特点。【板书】复分解反应1.概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。2.表达式：AB+CD =AD+CB3、特点：里应外合，价不变。【活动一】判断下列反应是否为复分解反应？2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OFe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O【演示】向盛有氯化钡溶液的试管中滴加少量氢氧化钠溶液，观察现象【活动二】探究复分解反应发生的条件2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OFe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O生成物应满足什么条件？反应物应满足什么条件？【归纳】复分解发生的条件：对生成物的要求：有气体、水或沉淀生成对反应物的要求：有酸可不溶，无酸都须溶【展示】部分酸碱盐的溶解性表【活动三】某些酸、碱、盐之间是否发生反应氢氧化钠氯化钠碳酸钾硝酸钡稀硫酸判断依据【活动四】判断下列物质间能否发生复分解反应。如能反应，写出反应的化学方程式。1、碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液2、氢氧化钾溶液和盐酸3、氢氧化钠溶液和氯化钾溶液4、碳酸钾溶液和盐酸5、硫酸铜溶液和盐酸【盘点收获】本节课，你有哪些收获？分析反应特点理解复分解反应的概念分析、交流汇报结果观察、记录现象讨论、交流 理解巩固溶解性表思考，并写出相应的化学方程式思考，判断，上黑板扮演谈收获通过反应的微观示意图初步形成复分解反应的概念。利用问题驱动学生