高二化学上学期 第三章过关检测课时训练 新人教版选修4.doc

第三章过关检测(时间:60分钟满分:100分)一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。每小题只有一个正确选项)1.(2012福建质检)有关常温下ph均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是()。a.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为110-11 moll-1b.分别加水稀释100倍后,两种溶液的ph仍相同c.醋酸中的c(ch3coo-)和硫酸中的c(s)相等d.分别加入足量锌片,两种溶液生成h2的体积相同解析:酸溶液中氢氧根离子全部来自于水的电离,氢离子浓度相同的情况下,氢氧根离子浓度也相同,则由水电离出的氢离子浓度也相同。答案:a2.(2011课标全国理综,10)将浓度为0.1 moll-1 hf溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是()。 a.c(h+)b.ka(hf)c.d.解析:hf溶液加水稀释,平衡向右移动,所以增大,d项正确。答案:d3.已知某酸h2b在水溶液中存在下列关系:h2bh+hb-,hb-h+b2-。关于该酸对应的酸式盐nahb的溶液,下列说法中一定正确的是()。a.nahb属于弱电解质b.溶液中的离子浓度c(na+)c(hb-)c(h+)c(oh-)c.c(na+)=c(hb-)+c(b2-)+c(h2b)d.nahb和naoh溶液反应的离子方程式为h+oh-h2o解析:nahb属于强电解质,a项错;由于hb-的电离程度和水解程度大小未知,所以nahb溶液的酸碱性不确定,b项错;c项表达的是物料守恒,正确;由于hb-只有部分电离,所以写离子方程式时不能拆写为h+,d项错。答案:c4.(2012苏州高二质检)人体血液的正常ph约为7.357.45,若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”,甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡:h+hch2co3co2+h2o;h+php;h+hph2p。故能维持血液ph的相对稳定,以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是()。a.当强酸性物质进入人体的体液后,上述缓冲系统的平衡向右移,从而维持ph稳定b.当强碱性物质进入人体的体液后,上述缓冲系统的平衡向左移,从而维持ph稳定c.某病人静脉滴注生理盐水后,血液被稀释,会导致c(h+)显著减小,ph显著增大,可能会引起碱中毒d.在人体进行呼吸活动时,如co2进入血液,会使平衡向左移动,c(h+)增大,ph略减小解析:正常机体可通过体内的缓冲物质使机体的ph相对稳定,不会对机体造成不良影响。答案:c5.(2011安徽理综,13)室温下,将1.000 moll-1盐酸滴入20.00 ml 1.000 moll-1氨水中,溶液ph和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是()。a.a点由水电离出的c(h+)=1.010-14 moll-1b.b点:c(n)+c(nh3h2o)=c(cl-)c.c点:c(cl-)=c(n)d.d点后,溶液温度略下降的主要原因是nh3h2o电离吸热解析:a项,氨水中存在nh3h2on+oh-的电离平衡,a点溶液ph在714之间,呈碱性,由水电离出的c(h+)1.010-14 moll-1,故错误;b项是盐酸和氨水恰好反应时的物料守恒等式,但由图知b点时氨水过量,没有恰好完全反应,故错误;c项,因为c(cl-)+c(oh-)=c(n)+c(h+),当ph=7时,c(oh-)=c(h+),所以c(cl-)=c(n),故正确;d项,d点后温度下降的原因是低温溶液的介入,此时反应已进行完全。答案:c6.在由水电离出的c(oh-)=110-13 moll-1的溶液中,能大量共存的离子组是()。a.fe2+na+ncl-b.ba2+na+ncl-c.ssnna+d.mg2+na+br-clo-解析:由水电离出的c(oh-)=110-13 moll-1,说明溶液可能为强酸或强碱溶液。fe2+在强酸环境中与n发生氧化还原反应,在强碱溶液中与oh-反应;s、clo-在强酸溶液中不能大量存在;n、mg2+在强碱溶液中不能大量存在。答案:b7.温度相同,浓度均为0.2 moll-1的(nh4)2so4,nano3,nh4hso4,nh4no3,ch3coona溶液,它们的ph由小到大的排列顺序是()。a.b.c.d.解析:首先根据盐类水解规律将其按酸碱性分组,呈酸性的是,呈中性的是,呈碱性的是。在呈酸性的中,nh4hso4中的hs电离出h+,其溶液的酸性最强,其ph最小,(nh4)2so4溶液中的n浓度大于nh4no3溶液中的n浓度,其达到水解平衡时,(nh4)2so4溶液中的h+浓度大于nh4no3溶液中的h+浓度。ch3coona溶液呈碱性,ph最大,综上所述,其ph由小到大的排列顺序是。答案:a8.下图表示的是难溶氢氧化物在不同ph下的溶解度(s,moll-1),下列说法中正确的是()。难溶金属氢氧化物的sph图a.ph=3时溶液中铁元素的主要存在形式是fe3+b.若ni(no3)2溶液中含有少量的co2+杂质,可通过调节溶液ph的方法来除去c.若分离溶液中的fe3+和cu2+,可调节溶液的ph在4左右d.若在含有cu2+和ni2+的溶液中加入烧碱,ni(oh)2优先沉淀解析:由图可知在ph=3时fe3+已沉淀完全,铁元素的主要存在形式是fe(oh)3,a错误。由于ni2+和co2+沉淀完全的ph相差不大,因此不能用调节ph的方法将两者分离,b错误。由图可知选项d中优先沉淀的是cu(oh)2,d错误。答案:c二、非选择题(本题共4小题,共52分)9.(12分)下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 moll-1 ch3coona溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯中加入生石灰,向烧杯中加入nh4no3晶体,烧杯中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01 moll-1 ch3coona溶液显浅红色的原因为。(2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深,烧瓶中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是。a.水解反应为放热反应b.水解反应为吸热反应c.nh4no3溶于水时放出热量d.nh4no3溶于水时吸收热量(3)向0.01 moll-1 ch3coona溶液中分别加入少量浓盐酸、naoh固体、na2co3固体、feso4固体,使ch3coo-水解平衡移动的方向分别为、(填“左”“右”或“不移动”)。解析:(1)ch3coona中ch3coo-水解使溶液显碱性,酚酞试液遇碱显红色。(2)生石灰与水剧烈反应且放出大量热,根据烧杯中溶液红色变深,判断水解平衡向右移动,说明水解反应是吸热反应,同时烧杯中溶液红色变浅,则nh4no3溶于水时吸收热量。(3)酸促进ch3coo-的水解;碱抑制ch3coo-的水解;与ch3coo-带同种电荷,水解都呈碱性相互抑制;fe2+水解呈酸性、ch3coo-水解呈碱性,相互促进。答案:(1)ch3coo-+h2och3cooh+oh-,使溶液显碱性(2)bd(3)右左左右10.(8分)为了证明一水合氨(nh3h2o)是弱电解质,常温下,甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验:0.010 moll-1氨水、0.1 moll-1nh4cl溶液、nh4cl晶体、酚酞试剂、ph试纸、蒸馏水。(1)甲用ph试纸测出0.010 moll-1氨水的ph为10,则认定一水合氨是弱电解质,你认为这一方法是否正确?(填“是”或“否”),并说明理由。(2)乙取出10 ml 0.010 moll-1氨水,用ph试纸测出其ph=a,然后用蒸馏水稀释至1 000 ml,再用ph试纸测出其ph为b,若要确认nh3h2o是弱电解质,则a、b值应满足的关系:。(用等式或不等式表示)解析:(1)0.010 moll-1氨水的ph为10,则其c(oh-)为10-4 moll-1,说明nh3h2o部分电离,是弱电解质,若是强电解质,ph应为12。(2)若nh3h2o是弱电解质,则存在电离平衡,稀释ph=a的氨水102倍,则其ph变化小于2。答案:(1)是若是强电解质,则0.010 moll-1氨水溶液中c(oh-)应为0.010 moll-1,ph=12(2)a-2ba11.(16分)常温下,将某一元酸ha和naoh溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的ph如下表:实验编号ha的物质的量浓度/(moll-1)naoh的物质的量浓度/(moll-1)混合溶液的ph0.10.1ph=90.2ph=70.20.1ph7请回答:(1)从组实验分析,ha是强酸还是弱酸。(2)组实验表明,c0.2(填“大于”“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(a-)与c(na+)的大小关系是。(3)从组实验结果分析,说明ha的电离程度naa的水解程度(填“大于”“小于”或“等于”),该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。(4)组实验所得混合溶液中由水电离出的c(oh-)= moll-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算)。c(na+)-c(a-)= moll-1;c(oh-)-c(ha)=moll-1。解析:(1)从组情况分析,等体积等物质的量浓度的ha和naoh溶液混合后,溶液显碱性,说明生成强碱弱酸盐,即ha是弱酸。(2)组中naoh溶液的浓度为0.2 moll-1,混合后溶液显中性,说明ha稍过量,ha的物质的量浓度应大于0.2 moll-1。根据电荷守恒可得c(na+)+c(h+)=c(a-)+c(oh-),溶液ph=7,呈中性,c(h+)=c(oh-),则c(a-)=c(na+)。(3)第组实验相当于等体积等物质的量浓度的ha和naa混合,phc(na+)c(h+)c(oh-)。(4)组实验所得混合溶液中的ph=9,则c(oh-)=10-5 moll-1,水电离出的c(h+)=c(oh-)=10-5 moll-1。由电荷守恒c(na+)+c(h+)=c(a-)+c(oh-)可得:c(na+)-c(a-)=c(oh-)-c(h+)=(10-5-10-9)moll-1,根据质子守恒c(oh-)=c(ha)+c(h+),所以c(oh-)-c(ha)=c(h+)=10-9 moll-1。答案:(1)弱酸(2)大于c(a-)=c(na+)(3)大于c(a-)c(na+)c(h+)c(oh-)(4)10-510-5-10-910-912.(16分)以下是25 时几种难溶电解质的溶解度:难溶电解质mg(oh)2cu(oh)2fe(oh)2fe(oh)3溶解度/g910-41.710-61.510-43.010-9在无机化合物的提纯中,常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。例如:为了除去氯化铵中的杂质fe3+,先将混合物溶于水,再加入一定量的试剂反应,过滤结晶即可;为了除去氯化镁晶体中的杂质fe3+,先将混合物溶于水,加入足量的氢氧化镁,充分反应,过滤结晶即可;为了除去硫酸铜晶体中的杂质fe2+,先将混合物溶于水,加入一定量的h2o2,将fe2+氧化成fe3+,调节溶液的ph=4,过滤结晶即可。请回答下列问题:(1)上述三种除杂方案都能够达到很好的效果,fe3+、fe2+都被转化为(填化学式)而除去。(2)中加入的试剂应该选择为宜,其原因是 。(3)中除去fe3+所发生的总反应的离子方程式为 。(4)下列与方案相关的叙述中,正确的是(填字母)。a.h2o2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质,不产生污染b.将fe2+氧化为fe3+的主要原因是fe(oh)2沉淀比fe(oh)3沉淀较难过滤c.调节溶液ph