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电解质溶液重点知识：1、理解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。2、理解弱电解质电离平衡原理。水是极弱的电解质。3、熟练书写常见电解质电离方程式。4、明确溶液导电性与电解质的强弱、离子浓度关系。5、PH的数学表达式，溶液的酸碱性和PH的关系。 知识点梳理：一、电解质的概念电 解 质非 电 解 质定 义相同点都是与溶解性无关的化合物不同点在一定条件下能电离不能电离在水溶液中或熔化状态下能导电在水溶液中和熔化状态下都不导电与常见物质类别的关系离子化合物和部分共价化合物全是共价化合物通常为酸、碱、盐、水、典型金属氧化物、某些非金属氢化物等通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等强 电 解 质弱 电 解 质概念 电离程度 溶液里粒子水合离子水合分子、水合离子物质结构离子化合物、某些共价化合物某些共价化合物与常见物质类别的关系强酸：HCl、H2SO4、HNO3等强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等绝大多数盐：NaCl、CaCO3等弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2S、H2CO3、H2SiO3、H4SiO4等弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2等极少数盐、水电解质在水溶液的导电性1电解质溶于水或受热熔化时 成 的过程称为电离。电解质溶液之所以能够导电，是因为溶液中存在 ；在一定浓度范围内，溶液导电能力的强弱与溶液中离子的浓度有关：离子浓度越 ，溶液的导电能力越 。二、电离平衡弱电解质在中达到电离平衡时电离程度的大小主要由 性质决定，同时受到外界条件的影响。电离过程是 热过程，若温度升高，电离程度 ，离子浓度 。在一定温度下，稀释溶液，弱电解质电离程度 ，离子数目 ，但由于溶液体积增大而离子浓度 。当加入含有弱电解质组成的相同的离子时，弱电解质的电离平衡向 移动。对于CH3COOHHCH3COO的电离平衡：条件变化平衡移动电离度Ki离子数目离子浓度加热 稀释 加冰醋酸 加盐酸 H CH3COO 加醋酸钠 H CH3COO 3、 水的电离及溶液的PH1. 水的电离 水是极弱的电解质，水的电离方程式:H2O+H2O H3O+OH-常温下纯水中c(OH-)=10-7 mol/L,c(H+)=10-7 mol/L 100 时纯水c(H+)=110-6 mol/L,KW=110-12,pH=6,此时溶液显中性 影响KW的因素是温度,温度升高,KW增大,原因是水的电离吸热 下列可使水的电离程度变大的是 加H2SO4 加NaOH 加NaCl 加热 加氨水 加纯碱2.水电离出的c(H+)与c(OH-) 在酸性或碱性的稀溶液中,由水电离出的c(H+)和c(OH-)总相等,即c(H+)水=c(OH-)水如0.1 mol/LHCl或NaOH溶液中,c(H+)水=c(OH-)水=110-13 mol/L 酸中c(OH-)很小,但完全是由水电离出来的,不能忽略同样,碱溶液中的c(H+)也不能忽略3.水的电离平衡的移动H2O H+OH- Qc(OH-),溶液呈酸性； (2)c(H+)=c(OH-),溶液呈中性； (3)c(H+)OH-S2-HS- B.Na+HS-S2-OH- C.Na+S2-OH-HS- D.OH-Na+HS-S2-例9.在硫化钠溶液中存在着多种离子和分子,下列关系正确的是 A.OH-=HS-+H+H2S B.OH-=HS-+H+2H2S C.Na+=HS-+S2-+H2S D.Na+=2HS-+2S2-+2H2S例10.已知0.1摩/升的某酸式盐溶液NaHR的水溶液的PH约为9, 在此 溶液中,下列微粒浓度大小关系正确的是 A.R2-HR-H2R B.H2RHR-R2- C.H2RHR-R2- D.HR-H2RR2-例11.常温下.0.1摩/升的硫酸铜溶液里, 各离子数大小的顺序正确的是 A.OH-Cu2+H+SO42- B.OH-H+SO42-Cu2+ C.OH-H+SO42-=Cu2+ D.OH-H+Cu2+HCO3-CO32-H+OH- B.Na+H+=CO32-+OH-+HCO3- C.Na+= CO32-+HCO3-+H2CO3 D.Na+H-=2CO32-+OH-+H