江西省临川区第一中学高二化学上学期期中试题.doc

临川一中20152016学年度上学期期中考试 高二化学试卷 可能用到的原子量：o:16 ca:40第i卷（选择题）一、选择题（ 每小题只有一个正确答案，每小题3分共 48分 ）1对于在一固定容积容器中发生的反应：2so2（g）+ o2（g）2so3（g）（正反应为放热反应），下列措施中，既可加快反应速率，又可使平衡向右移动的是 a降温 b减压 c增加o2 d加催化剂2在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧（低于400），可以得到该物质固体的是（ ） a氯化铝 b偏铝酸钠 c碳酸氢钾 d高锰酸钾3如图所示是298 k时n2与h2反应过程中 ,能量变化的曲线图下列叙述正确的是（ ）a加入催化剂，该化学反应的反应热改变ba曲线是加入催化剂时的能量变化曲线c在温度、体积一定的条件下，通入1 mol n2和3 mol h2反应后放出的热量为q1 kj，若通入2 mol n2和6 mol h2反应后放出的热量为q2 kj，则184q22q1d该反应的热化学方程式为：n23h22nh3 h92 kj/mol4下列说法正确的是（ ）a将氯化铝和硫酸铝溶液蒸干灼烧后均得到氧化铝b向足量饱和石灰水中加入0.56 g cao，可得固体0.74 gc由碱金属元素形成的单质熔点随原子序数的递增逐渐降低d向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液ph升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性5 在相同的条件下测得nahco3 ch3coona naclo三种溶液ph相同，则它们的物质的量浓度由大到小的顺序是 （ ）a b c d6某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定测定其浓度下列操作会导致实验结果偏高的是（ ）a滴加盐酸的过程中，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定b读取盐酸体积时，滴定前仰视，滴定后俯视c盛标准盐酸的滴定管，滴定前无气泡，滴定后出现气泡d若滴定前用蒸馏水洗涤锥形瓶和酸式滴定管后，均未经润洗就进行滴定7将等物质的量的a、b混合于2 l的密闭容器中，发生如下反应3a(g)b(g) xc(g)2d(g)，经5 min后测得d的浓度为0.5 moll1，c(a)c(b)35，用c的浓度变化表示的平均反应速率为0.1 moll1min1。下列有关结论正确的是（ ）ax的值为1 b5 min时a的浓度为0. 2 moll1c反应开始前a的物质的量为3 mol d用b的浓度变化表示的平均反应速率为0.2 moll1min1温度的体积分数y1000kpa100kpa10kpa8如图是温度和压强对3x(？)+y(g)2z(g)反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中y的体积分数。下列叙述正确的是()a升高温度正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向左移动 b上述反应的h0c平衡体系中加入x，y的转化率降低d增大压强，平衡向右移动，x为气态9在一密闭容器中，反应ma(g) nb(g)+nc(g)达到平衡，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，b和c的浓度都是原来的1.8倍，下列的说法正确的是（ ）a平衡向正反应方向移动 b物质a的转化率增大c物质c的体积分数增大 dm2n10将0.2 moll-1 hcn溶液和0.1 moll-1的naoh溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系中正确的是（ ）ac(hcn) n(hcl) d当0 ml v(naoh) c(na+) c(h+) c(oh)16常温条件,下列溶液的有关说法正确的是（ ）aph11的naoh溶液与ph3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色b0.1 mol/l的nh4cl溶液中：c(nh4) = c(cl)c同为0.1 mol/l的硫酸和氨水等体积混合后：c(nh4) + 2c(nh3h2o) = 2c(so42)dph=3的盐酸和ph=11的氨水等体积混合后：c(oh) = c(h) 第ii卷（非选择题）17（14分）在一定条件下，将2mola和2molb混合于容积为2l的密闭容器中，发生如下反应：3a(g)+b（g）xc(g)+2d(g)。2min末反应达到平衡状态时，生成0.8mold,同时测得c的浓度为0.4mol/l。请填写下列空白：（1）x=_；用d的浓度变化表示的化学反应速率为_。（2）a的平衡浓度为_，b的转化率为_。（3）如果增大体系的压强，则平衡体系中c的体积分数将_（填“增大”“减小”或“不变”）。（4）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，起始时加入c和d各mol，要使平衡时各物质的体积分数与原平衡时完全相同，则还应加入_物质_mol。18（8分）短周期元素a、b、c、d、e、f原子序数依次增大，a与c可形成a2c2和a2c两种化合物；b的最高价氧化物对应的水化物甲与气体ba3化合生成离子化合物乙；d与a位于同一主族；e与c形成的化合物是大气污染物，容易形成酸雨；f元素最高化合价与最低化合价的代数和为6。（1）e在元素周期表中的位置是 。（2）由a、c、f三种元素按原子个数比111组成的化合物与ba3反应生成b的单质， 写出该反应的化学方式 。（3）常温下，若甲、乙两溶液的ph均等于5，则由水电离出的= ；乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。19（6分）（6分）在80时，将0.40 mol n2o4气体充入2 l已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应n2o4（g）2no2（g） h= +57 kjmol1，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）020406080100n(n2o4)/mol0.40a0.20cden(no2)/mol0.000.24b0.520.600.60（1）计算a = ，此温度时该反应的平衡常数k= ；（2）改变条件使反应重新达到平衡，能使c(no2)/c(n2o4)值变小的措施有（填序号） 。a增大n2o4的起始浓度 b升高温度c使用高效催化剂 d向混合气体中通入稀有气体20(6分）欲测定某naoh溶液的物质的量浓度，可用0.1000moll-1hcl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）。请回答下列问题：（1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10ml，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为 ；（2）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：实验序号待测naoh溶液的体积/ml0.1000moll-1hcl溶液的体积/ml滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.11225.001.5631.30325.000.2226.31选取上述合理数据，计算出待测naoh溶液的物质的量浓度为 （小数点后保留四位）；（3）下列哪些操作会使测定结果偏高 （填序号）。a锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗b酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗c滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失d滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数21（18分）25 时，电离平衡常数：化学式ch3coohh2co3hclo电离平衡常数18105k1 43107k2 56101130108回答下列问题：（1）下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是_；（填编号）aco32- bclo- cch3coo- dhco3-（2）下列反应不能发生的是： ；aco32- + ch3coohch3coo- + co2 + h2obclo- + ch3coohch3coo- + hclocco32- + hcloco2 + h2o + clo-d2 clo- + co2 + h2oco32-+ 2 hclo（3）用蒸馏水稀释010 moll-1的醋酸,则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_；ac（ch3cooh）/c（h+） bc（ch3coo-）/c（ch3cooh）cc（h+）/ kw dc（h+）/c（oh-）（4）体积为10 ml ph2的醋酸溶液与一元酸hx分别加水稀释至1000ml，稀释过程ph变化如图，则hx的电离平衡常数_（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数，稀释后，hx溶液中水电离出来的c（h）_醋酸溶液中水电离出来的c（h）（填“大于”、“等于”或“小于”）（5）1.某温度下，纯水中c (h)2.0107 moll-1， 0.9mollnaoh溶液与0.1mollhcl溶液等体积混合（不考虑溶液体积变化）后，溶液的ph。2.向0.020 moll-1的hcn溶液中加入0.020 mol nacn固体，溶液ph增大，主要原因是 。3.向1l 0.10 moll-1的hcn溶液中加入0.08molnaoh固体，得到混合溶液，则_和_两种粒子的物质的量之和等于0.1mol； 密 封 线 临川一中20152016学年度上学期期中考试班级： 姓名： 考号： 高二化学答案第一卷 选择题（48分）题号12345678答案cbcccdcd题号910111213141516答案ddabadba第二卷 非选择题（52分）17（14分）（1）x=2； 0.2mol/(lmin)。（2）0.4mol/l 20% （3）不变。（4） b 4/3。18（8分）（1）第三周期第a族。（2）3hclo+2nh3=3hcl+n2+3h2o。（3）10-4；c（no3-）c（nh4+）c（h+）c（oh-