江苏省震泽中学高三化学下学期3月月考试卷（含解析）.doc

江苏省震泽中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1设na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）a常温常压，28g氮气与乙烯具有相同的分子数b标准状况下，11.2l臭氧中含有的氧原子数为3nac0.1 mol.l-1醋酸钠溶液中阴离子总数约为0.2nad56g fe与足量的浓盐酸反应转移的电子数为3na【答案】a【解析】2化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面哪项不是其主要目的a节约原料和能源 b提高产品的产量c提高经济效益 d提高化学反应速率 【答案】d【解析】化工生产中通过减少投入、增大产出即可提高反应限度，而反应速率是表明反应快慢的量，与提高限度无关3直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应中能直接提供电能的是（ ）aba(oh)28h2o与nh4cl反应b氢氧化钠与稀盐酸反应c灼热的炭与co2反应 dh2与o2的反应【答案】d【解析】试题分析：一般氧化还原反应才能设计成原电池，提供电能。据此可知选项ab不正确，二者都是非氧化还原反应，c是氧化还原反应，但是吸热反应，答案选d。考点：考查原电池、反应热的有关判断点评：该题是中等难度的试题，侧重对学生基础知识的巩固和检验，难度不大。该题的关键是明确常见的放热反应和吸热反应，以及氧化还原反应的判断，有利于培养学生的逻辑推理能力。4下列说法正确的是a电解质的水溶液一定能导电b非电解质的水溶液一定不能导电c酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质d电解质是在水溶液里或熔融状态下因本身能电离出阳离子和阴离子而导电的化合物【答案】d【解析】试题分析：a电解质若再水中溶解度很小，自由移动的离子浓度也很小，其水溶液导电能力差，就不一定能导电，错误；bco2是非电解质，在其溶于水后，与水发生反应产生h2co3可以电离产生自由移动的h+和hco3-，其水溶液可以导电，因此非电解质的水溶液不一定不能导电，错误；c酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物如na2o等也可能是电解质，错误；d. 解质是在水溶液里或熔融状态下因本身能电离出阳离子和阴离子而导电的化合物，正确。【考点定位】考查电解质和非电解质等概念的辨析的知识。【名师点睛】电解质是水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物。电解质根据其在水溶液中是否完全电离可分为强电解质和弱电解质。强电解质在水中完全电离变为离子；弱电解质在水溶液中只有少部分发生电离，主要以电解质分子存在，在溶液中存在电离平衡，电离平衡向化学平衡一样是动态平衡，具有逆、等、动、定、变五个特征。电解质强弱与物质的溶解度大小无关，如baso4是强电解质，其难溶于水；ch3cooh容易溶于水，但它是弱电解质。电解质的水溶液不一定能够导电，非电解质溶液也不一定不能导电。非电解质溶于水若反应产生电解质电离产生了离子，其水溶液可以导电。5下列各组反应（表中的物质均为反应物）开始时，放出速率最大的是a、60c，将0.1mol 镁粉加入到10ml 3moll-1 的硝酸溶液中b、60c，将0.1mol 镁粉加入到10ml 3mol l-1的盐酸溶液中c、60c，将0.1mol 铁粉加入到10ml 3mol l-1的盐酸溶液中d、30c，将0.1mol 镁粉加入到10ml 3mol l-1的硫酸溶液中【答案】b【解析】本题考查化学反应速率的比较；在相同条件下，温度越高，反应速率越快,d项反应速率最慢；在其它条件不变的条件下，金属性越强，与酸反应速率越快，故镁粉的反应速率大于铁粉；镁与硝酸反应不能生成氢气，故反应速率最快的是b项。6某气态烃05 mol能与1 mol hcl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可与4 mol cl2发生取代反应，则此气态烃可能是( )ach2=chch3 bch2=ch2cch2=chch=ch2 dch2=c(ch3)2【答案】c【解析】试题分析：05 mol烃与1 mol hcl加成，则每个烃分子中多加了2个h和2个cl，加成后05 mol产物可与4 mol cl2发生取代反应，说明每个分子中有8个氢，那么与hcl加成前分子中应有6个氢原子，所以原来的烃是ch2=chch=ch2。考点：烷烃和烯烃的性质。7下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是（ ）ac3h7cl bc3h8 cch2cl2 dc2h6【答案】a【解析】试题分析：a、c3h7cl可以表示1-氯乙烷，也表示2-氯乙烷，存在同分异构体，正确；b、c3h8中c原子已饱和，所以只表示丙烷，丙烷不存在同分异构体，错误；c、ch2cl2是甲烷的二取代物，不存在同分异构体，错误；d、c2h6中c原子已饱和，所以只表示乙烷，乙烷不存在同分异构体，错误，答案选a。考点：考查对分子式所表示的物质的判断8（10分）实验室中需要配制500ml010mol/l的naoh溶液，就该实验回答下列问题。（1）用天平称量naoh固体 g。称量naoh固体需注意以下两个问题：因为naoh具有腐蚀性，所以称量时，需选择烧杯盛装naoh固体；称量必须迅速，原因是 。（2）接下来完成此实验你还需要选择的仪器有玻璃棒、烧杯、 （3）若从你配制的溶液中取出10ml溶液加水稀释至20ml，则此时溶液的物质的量浓度为 （4）下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是 a称量时已观察到naoh表面潮湿 b将烧杯中溶解后的溶液立即注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线c定容摇匀后，又用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线d配制溶液前用蒸馏水洗涤容量瓶，但未烘干【答案】（1）20；naoh易吸水潮解 （2）500ml容量瓶、胶头滴管 （3）005mol/l （4）d【解析】试题分析：（1）需氢氧化钠的质量为m=05l01moll-140g/mol=20g；氢氧化钠易潮解应放在小烧杯内迅速称量，防止吸潮，答案为naoh易吸水潮解；（2）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀所以需要的仪器有托盘天平、烧杯、500ml的容量瓶、胶头滴管、药匙，答案为：500ml的容量瓶，胶头滴管；（3）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，01x10=cx20,解得c=005mol/l；（4）a称量时naoh吸水，称取的氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低； b溶液具有热胀冷缩的性质，氢氧化钠溶解放热，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成了溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高； c摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低 d最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响。选d。考点：考查溶液的配制有关问题。9下列离子组能大量共存的是a使甲基橙呈红色的溶液中k+ 、na+ 、no3-、s2o32- bnh4+、fe3+、co32-、ch3coo-c使酚酞变红色的溶液中: na+、 cl-、k+、alo2- d无色透明溶液中：so32-、cl-、k+、cr2o72-【答案】c【解析】试题分析：使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，h+、no3-、s2o32-不能共存，故a错误；fe3+、co32-发生双水解反应，故b错误；使酚酞变红色的溶液呈碱性，故c正确；cr2o72-在水溶液中呈红色，故d错误。考点：本题考查离子共存。10下列说法正确的是()a氘原子中的质子数和中子数之比为11bna2o2、na2o中均只含离子键cnh4cl属于离子化合物，不含共价键d18 g重水(d2o)中含有的电子数为10 na【答案】a【解析】b项，na2o2中含离子键和共价键；c项，nh4+中含有nh共价键；d项，18 g重水的物质的量不是1 mol。11下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是anahco3溶液：hco3+h2oco32+h3o+bnahs溶液：hs+h2oh2s+ohcna2co3溶液：co32 +2h2oh2co3+2ohdnh4cl溶于d2o中：nh4+d2onh3d2o+h+【答案】b【解析】试题分析：a中实质是hco3co32h，是电离方程式；b中表示hs结合水电离的h形成h2s的过程，是hs的水解；c中co32应分步水解；d中nh4 结合d2o电离产生的od应生成nh3hdo。考点：盐的水解实质及水解方程式正误判断12已知反应：cl2+2hbr=2kcl+br2；kclo3+6hcl=kcl+3cl2+3h2o；2kbro3+cl2=br2+2kclo3，下列说法正确的是a上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应b氧化性由强到弱的顺序为kbro3kclo3cl2br2c反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6d反应中1mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2mol【答案】b【解析】试题分析：akclo3+6hcl=3cl2+kcl+3h2o中，反应物不存在单质，不属于置换反应，故a错误；bcl2+2kbr=2kcl+br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，kclo3+6hcl=3cl2+kcl+3h2o中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，2kbro3+cl2=br2+2kclo3中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是 kbro3kclo3cl2br2，故b正确；c中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，故c错误；d根据氧化剂和转移电子之间的关系式知，中1mol还原剂参加反应，氧化剂得到电子的物质的量=1mol(5-0)2=10mol，故d错误；故选b。考点：考查氧化还原反应13在盛有稀h2so4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是a正极附近so42-浓度逐渐增大b电子通过导线由铜片流向锌片c正极反应式为zn2e=zn2d该原电池工作过程中电解质溶液的ph增大【答案】d【解析】负极生成zn2，so42-向负极迁移，a错误；电子通过导线由锌片流向铜片，b错误；c中是负极反应式，c错误；随着硫酸的消耗，溶液的ph增大，d正确。14下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是a在0.1 moll-1nahco3溶液中：c(na+)c(hco3-)c(co32-)c(h2co3)b在0.1 moll-1na2co3溶液中:c(oh-)-c(h+)=c(hco3-)+c(h2co3)c向0.2 moll-1nahco3溶液中加入等体积0.1 moll-1naoh溶液：c(co32-)c(hco3-)c(oh-)c(h+)d常温下，ch3coona和ch3cooh混合溶液ph=7，c(na+)=0.1 moll-1：c(na+)=c(ch3coo-)c(h+)=c(oh-)【答案】d【解析】试题分析：a nahco3是强碱弱酸盐，在溶液中，nahco3发生电离：nahco3=na+hco3-，hco3-在溶液中存在水解平衡： hco3-+h2o h2co3+oh-，也存在电离平衡：hco3- co32-+ h+，由于水解程度大于电离程度，所以溶液中微粒浓度c(h2co3) c(co32-)，水解或电离会消耗hco3-，所以离子浓度：c(na+)c(hco3-)；但是盐水解程度是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，所以c(hco3-) c(h2co3)，故溶液中微粒浓度关系是c(na+)c(hco3-)c(h2co3)c(co32-)，错误；b在0.1 moll-1na2co3溶液中，根据电荷守恒可得：c(oh-)+ c(hco3-)+ 2c(co32-)=c(h+)+ c(na+)，根据物料守恒可得：c(na+)= 2c(hco3-)+ 2c(co32-)+ 2c(h2co3)，带入电荷守恒式子，整理可得c(oh-)-c(h+)= c(hco3-)+2c(h2co3)，错误；c向0.2 moll-1nahco3溶液中加入等体积0.1 moll-1naoh溶液，二者发生反应：nahco3+ naoh=na2co3+h2o，反应后得到的是nahco3和na2co3等物质的量混合的溶液。在溶液中，co32-、hco3-都会发生水解反应，水解消耗水电离产生的h+，当最终达到平衡时，溶液中c(oh-)c(h+)，溶液显碱性；而离子的水解程度co32-hco3-, co32-水解产生hco3-，所以溶液中c(hco3-) c(co32-)；但是盐水解程度是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，所以c(co32-)c(oh-)，故溶液中离子浓度大小关系是：c(hco3-)c(co32-) c(oh-)c(h+)，错误；d常温下，ch3coona和ch3cooh混合溶液ph=7，在该溶液中存在电荷守恒：c(na+)=c(ch3coo-)c(h+)c(oh-)c(na+)=0.1 moll-1：c(na+) +c(h+)=c(ch3coo-)+c(oh-)，由于溶液显中性，所以c(h+)= c(oh-)，代入电荷守恒式，可得c(na+)=c(ch3coo-)，ch3coona是盐，是强电解质，盐电离产生的离子浓度远大于弱电解质的电离产生的离子浓度，所以c(na+)=c(ch3coo-)c(h+)=c(oh-)，正确。考点：考查有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度大小比较的知识。15现有常温下的四份溶液： 0.01mol/lch3cooh； 0.01mol/lhcl； ph12的氨水； ph12的naoh溶液。下列说法正确的是a中水的电离程度最小，中水的电离程度一样大b将混合，若ph7，则消耗溶液的体积：c将、混合，若有c(ch3coo)c(h+)，则混合液一定呈碱性d将、等体积混合，所得溶液中一定有：c(oh)c(h+) + c(ch3cooh)【答案】d【解析】试题分析：a、酸碱抑制水的电离，ch+或coh-越大，水的电离程度越小。水的电离程度：最小，相近，最大。错误；b、将混合，若ph7，则消耗溶液的体积：。因为氨水是弱电解质，浓度大，则消耗溶液的体积小。错误；c、未给定体积，若ch3cooh过量，则混合液呈酸性；若恰好反应或碱过量，则混合液一定呈碱性。错误；d、将、等体积混合，得ch3coona，由质子守恒得c(oh)c(h+) + c(ch3cooh)，正确。考点：考查溶液里的离子浓度比较等相关知识。16（18分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。试填空。（1）写出元素d与a形成的化合物的电子式 ，该化合物分子的空间构型是 ，其中元素d的杂化方式为 。（2）j的离子结构示意图 ；k元素在周期表的位置 。元素l基态原子的电子排布式 。（3）e、h、i 这三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（填对应的元素符号） ；（4）由d、j的氢化物相互作用所生成的物质所含化学键有下列的 。a、离子键 b、非极性键 c、极性键 d、金属键 e、配位键（5）用氢键表示式写出f的氢化物水溶液中所有氢键 【答案】（1）电子式略 （2分） 三角锥型（2分）。sp3 （1分） （2）（1分）第四周期第族 ；（2分）ar3d104s1； （2分）（3）omg al（2分）（4）ace（2分）（5）fhf 、 fho 、 ohf 、 oho （4分）【解析】试题分析：（1）从表中知道a是h，d是n ，形成化合物电子式为氨分子的空间结构是三角锥形，n 轨道中p的3个电子与3个h进行杂化，杂化方式为sp3（2）j为cl,那么离子结构示意图为：周期表第四周期从左到右族序数依次是a、a、b、b、b、b、b、b 所 以k是在第族，l是29号元素基态原子的电子排布式可写成ar3d104s1（3）e、h、i分别为o、mg、al，元素金属性越强第一电离能越小，所以第一电离能大小为： omg al（4）由d、j的氢化物相互作用所生成的物质是nh4cl，是离子化合物则有离子键，n和h可形成极性键和配位键，所以化学键种类为离子键、极性键、配位键。（5）f的氢化物则是hf，水溶液中氢键有fhf 、 fho 、 ohf 、 oho考点：元素周期表的结构、原子、离子结构示意图的书写、电离能大小比较以及化学键的类型。17（11分）某条件下，在2l密闭容器中发生如下反应：2no2(g)2no(g)o2(g) h0。在三种不同条件下进行，其中no、o2的起始浓度都为0 mol/l，实验、反应温度相同，no2的浓度(moll1)随时间(min)的变化如图所示。请回答下列问题：（1）请在图中标上对应的反应温度（800或850）。实验隐含的反应条件是_。（2）写出该反应的平衡常数表达式：k=_。（3）若实验中达平衡后，再向密闭容器中通入1mol no2与1mol no混合气体（保持温度不变），则平衡将_（填“正向移动”或“逆向移动”或“不移动”）（4）一定条件下no2与so2可发生反应，其方程式为：no2(g)so2(g) so3(g)no(g) h0，将no2与so2以体积比置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。a、体系压强保持不变b、混合气体颜色保持不变c、so3和no的体积比保持不变d、混合气体的平均相对分子质量保持不变（5）若改变条件，使平衡常数变大，该反应 。a、一定向正反应方向移动b、在平衡移动时，正反应速率先增大后减小c、一定向逆反应方向移动d、在平衡移动时，逆反应速率先增大后减小【答案】（12分，每空2分）使用了催化剂c2(no)c (o2)/c2(no2) 不移动 b ab【解析】试题分析：（1）由于正反应是吸热反应，所以升高温度平衡向正反应方向进行，则no2的浓度降低，所以正确的图像是（见答案）；实验和实验i相比，平衡状态是相同的，但达到平衡的时间减少，由于正反应是体积最大的，因此隐含的反应条件是使用铝催化剂。（2）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值。所以根据反应的方程式可知，该反应的平衡常数表达式是kc2(no)c (o2)/c2(no2)。（3）实验中达平衡后，c（no2）=0.5mol/l，则 2no2（g）2no（g）+o2（g）起始浓度（mol/l） 1 0 0转化浓度（mol/l） 0.5 0.5 0.25平衡浓度（mol/l）： 0.5 0.5 0.25所以平衡常数c(no)2c(o2) c(no2)2 0.25若实验中达平衡后，再向密闭容器中通入1mol no2与1mol no混合气体（保持温度不变）此时为c（no2）0.5mol/l1mol/ 2l =1mol/l，c（no）1mol/ 2l =1mol/l ，c（o2）0.25mol/l，此时浓度商为qc(no)2c(o2) c(no2)2 =120.25/ 12 0.25，所以平衡不移动。（4）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。颜色深浅和浓度有关系，所以b正确。根据反应的方程式可知，反应前后体积不变，所以压强始终是不变的，a不正确；so3和no的体积比总是11的，所以c不正确；混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量和物质的量都是不变的，所以d不正确，答案选b。（5）改变条件，使平衡常数变大，则平衡一定是向正反应方向移动的，a正确，c不正确。由于正反应是吸热反应，所以改变的体积一定是升高温度，因此在平衡移动时，正反应速率先增大后减小，b正确。在平衡移动时，逆反应速率始终是增大的，答案选ab。考点：考查物质的量或浓度随时间的变化曲线、化学平衡常数的含义和应用、外界条件对平衡的影响以及平衡状态的判断点评：本题考查图象与化学平衡，明确影响化学平衡的因素及图象中量的是解答本题的关键，（3）是学生解答中的难点，要注意利用k与q来分析平衡移动的方法。该题浓度较大，不易得分。18(10分)834gfes047h20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。请回答下列问题：(1)试确定78时固体物质m的化学式： 。(2)取适量380时所得的样品p，隔绝空气加热至650，得到一种固体物质q，同时有两种无色气体生成，写出该反应的化学方程式 (3)某兴趣小组用如图所示装置设计实验，验证(2)中生成的气态物质，并测定已分解的p的质量(不考虑装置内空气的影响)。试剂x的名称是 。按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c 。充分反应后，利用装置iii中圆底烧瓶内混合物测定已分解的p的质量，其操作步骤为：第一步：向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液，直至沉淀完全；第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重。第三步：继续烘干、冷却并称量直至连续两次称量的质量差不超过01g为止。若最终得到沉淀的质量为wg，则已分解的p的质量 (填计算式) 。【答案】【解析】fes047h20feso4xh2o(7-x)h2o 278 18(7x) 8.34 8.346.72解得x=4fes044h202feso4高温fe2o3so2 so3品红溶液abfgd2feso4 so3 baso42152 233 m w19某课外活动小组用如右图所示装置进行实验，请回答下列问题：（1）若开始实验时开关k与a连接，则a极的电极反应式为_。（2）若开始时开关k与b连接，下列说法正确的是_（填序号）。从a极处逸出的气体能使湿润淀粉ki试纸变蓝反应一段时间后，加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度若标准状况下b极产生2.24 l气体，则溶液中转移0.2 mol电子（3）根据氯碱工业原理用如图所示装置电解k2so4溶液。该电解槽的阳极反应式为 ，通过阴离子交换膜的离子数 （填“”、”=”或“”）通过阳离子交换膜的离子数。图中a、b、c、d分别表示有关溶液的ph，则a、b、c、d由小到大的顺序为 。电解一段时间后，b口与c口产生气体的质量比为 。【答案】（1）o2 +2h2o+4e-=4oh-（2） （3）4oh-4e-=2h2o+o2 bacd 81【解析】试题分析：（1）若开始实验时开关k与a连接，则构成原电池，铁是负极，石墨a电极是正极，溶液中的氧气得到电子，则a极的电极反应式为o2 +2h2o+4e-=4oh-。（2）若开始时开关k与b连接，则构成电解池。a与电源的正极相连，作阳极，溶液中的氯离子放电产生氯气，因此从a极处逸出的气体能使湿润淀粉ki试纸变蓝，正确；阴极是氢离子放电，则反应一段时间后，加适量氯化氢可恢复到电解前电解质的浓度，错误；溶液不能传递电子，只能通过导线传递，错误，答案选。（3）根据氯碱工业原理用如图所示装置电解k2so4溶液。该电解槽的阳极是氢氧根放电产生氧气，则反应式为4oh-4e-=2h2o+o2。通过阴离子交换膜的离子是硫酸根，通过阳离子交换膜的离子是钾离子，因此根据电荷守恒可知通过阴离子交换膜的离子数通过阳离子交换膜的离子数电解后硫酸和氢氧化钾的浓度增大，则a、b、c、d由小到大的顺序为bacd。左侧产生硫酸，则b口生成的是氧气，右侧c口生成的氢气，因此电解一段时间后，b口与c口产生气体的质量比为16:28:1。考点：考查电化学原理的应用20某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中a、f分别为氨气和氯气的发生装置，c为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：（1）装置f中发生反应的离子方程式为 。（2）装置a的烧瓶中可装试剂为 。（3）b装置的名称是 ； e装置的作用是 。（4）通入c装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是 。（5）装置c内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式： 。当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为（a、b的代数式表示） 。（6）从装置c的g处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？ 。【答案】（1）mno2+4h+2cl-mn2+cl2+2h2o；（2）cao/naoh(s)/碱石灰；（3）干燥管，除去氯气中混有的hcl；（4）让密度较小的nh3与密度较大的cl2充分接触反应；（5）8nh3+3cl2=6nh4cl+n2，b/2a；（6）用naoh吸收。【解析】 试题分析：（1）在装置f中浓盐酸与mno2在加热时发生反应产生氯气，发生反应的离子方程式为mno2+4h+2cl-mn2+cl2+2h2o；（2）在装置a中的烧瓶中可以用固体cao或naoh(s)或碱石灰与浓氨水混合放热或发生反应消耗水是平衡向分解的方向移动来制取氨气，（3）b装置的名称是干燥管，其作用是吸收氨气中的水蒸汽；e装置的作用是除去氯气中的杂质气体hcl,然后通过杂质d进行干燥进入杂质c中与氨气混合发生反应。由于氨气的密度小，氯气的密度大，为了使气体充分接触，混合均匀，所以通入c装置的两根导管左边较长、右边较短；（5）在装置c内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。该反应的化学方程式是8nh3+3cl2=6nh4cl+n2，根据反应方程式可知，当有3mol的氯气发生反应时电子转移是6mol，当有a mol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，即b=2ana，所以阿伏加德罗常数为na= b/2a。（6）从装置c的g处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体cl2，由于其能够与碱发生反应，所以应该用naoh进行吸收处理。考点：考查物质的制取的化学方程式和离子方程式的书写、试剂的选择与使用、仪器的识别、阿伏加德罗常数的表示、尾气的处理的知识。21（6分）已知反应：3cl2+8nh3=n2+6nh4cl（1）参加反应的nh3和作为还原剂的nh3的个数比为多少？（2）若标准状况下33.6lcl2参加反应则被氧化的nh3的质量为多少？将还原产物溶于水配成500ml溶液其物质的量浓度为多少？ （有计算步骤）【答案】（6分）（1）4:1(2分)（2）3cl22nh3（被氧化） 3mol 217g1.5mol m 得m=17g （2分）3cl26nh4cl3mol 6mol1.5mol n 得n=3mol c(nh4cl)=6mol/l（2分） 【解析】试题分析：（1）根据方程式可知：在参加反应的8mol的nh3中有2mol的化合价升高，失去电子，被氧化，作还原剂，6mol的nh3的化合价没有发生变化，因此参加反应的nh3和作为还原剂的nh3的个数比为8:2=4:1；（2） n(cl2)= 33.6l22.4l/mol=1.5mol，根据方程式可知每3mol的氯气参加反应，2mol的氨气被氧化，现在参加反应的氯气的物质的量是1.5mol，所以被氧化的氨气的质量是：(1.5mol2 17 g/mol)3=17g；根据cl元素守恒可得关系式：3cl26nh4cl。n(cl2)= 1.5mol,所以n(nh4cl)= 3mol，所以c(nh4cl)=3mol0.5l=6mol/l.考点：考查在氧化还原反应中物质的作用、守恒法在化学反应及计算中的应用的知识。223-对甲苯丙烯酸甲酯(e)是一种用于合成抗血栓药的中间体,其合成路线如下:已知：hcho+ch3choch2chcho+h2o（1）遇fecl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的a的同分异构体有 种。b中官能团的名称为 。（2）试剂c可选用下列中的 。a溴水 b银氨溶液 c酸性kmno4溶液 d新制cu(oh)2悬浊液（3）是e的一种同分异构体，该物质与足量naoh溶液共热的化学方程式为 。（4）e在一定条件下可以生成高聚物f，f的结构简式为 。【答案】（共10分）（1）3（2分） 醛基、碳碳双键（2分）（2）b、d（2分）（3） +2naoh +ch3ch=chcoona+h2o（2分）（4） （2分）【解析】试题分析：根据题示信息，对甲基苯甲醛与ch3cho在碱性条件下反应生成b，b为，中-cho被弱氧化剂c氧化为-cooh，而c=c不能被氧化，再酸化得到d，d与甲醇发生酯化反应生成e为；（1）遇fecl3溶液显紫色，则含酚-oh，且苯环上有两个取代基，另一取代基为-ch=ch2，则符合条件的a的同分异构体为邻、间、对乙烯基苯酚3种，b中的官能团为醛基和碳碳双键；（2）试剂c不能与c=c反应，只氧化-cho，则c为b或d；（3）e同分异构体中含cooc，与足量naoh溶液共热的化学方程式为： +2naoh+ch3ch=chcoona+h2o；（4）e中含c=c，在一定条件下可以生成高聚物f，发生加聚反应，则f的结构简式为。考点：考查了有机推断的相关知识。23某化学学习小组利用某工业废弃固体（主要成分为cu2s和fes2）制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体，设计方案如图所示：已知：kspcu(oh)2=6.010-20，kspfe(oh)2=1.610-14，kspfe(oh)3=1.010-38.（1）写出fes2在空气中灼烧的化学方程式：_。（2）试剂x为_，试剂y为_。（3）溶液c通过_、_、过滤等操作得到硫酸亚铁晶体。（4）常温下，固体d、o2和稀硫酸混合后几乎不反应，而加少量溶液c随即发生反应。已知feso4对此反应起催化作用，则催化过程中反应的离子方程式为_、cu+2fe3+=2fe2+cu2+。（5）除杂时需加入双氧水，然后加入试剂z以调节ph使得铁元素全部沉淀（含铁元素的离子浓度小于10-5mol/l）。试剂z可以是_，溶液的ph应_。【答案】（1）4fes2+11o22fe2o3+8so2；（2）过量铁粉；过量稀硫酸；（3）蒸发浓缩；冷却结晶；（4）4fe2+o2+4h+=4fe3+2h2o；（5）cuocu(oh)2、cuco3等，3。【解析】试题分析：（1）fes2在空气中灼烧反应产生fe2o3和so2，反应的化学方程式是4fes2+11o22fe2o3+8so2；（2）工业废弃固体的主要