广东揭阳2005-2006学年度第二学期高三化学统考试题(附答案).doc

广东揭阳2005-2006学年度第二学期高三化学统考试题（附答案）可能用到原子量：H=1，O=16，N=14，C=12，Na=23，Mg=24，Al=27，Fe=56，Cu=64，Ag=108，Zn=65。第一卷（选择题共67分）一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分；每小题均只有一个选项符合题意。）1、某气体在接近地面空气中浓度稍大时是一种污染物，而在高空却对人类有保护作用，该气体是：A、O3 B、CO C、SO2 D、C Cl2 F2 （氟氯烃）2、下列叙述中正确的是：A、某化合物不是离子化合物就是共价化合物B、混合物中的元素一定呈化合态C、金属氧化物一定是碱性氧化物D、由一种元素组成的物质一定是纯净物3、下列每组中两物质反应时，无论哪种过量都可用同一离子方程式表示的是：A、FeBr2溶液与Cl2 B、 Ca(HCO3) 溶液与KOH溶液C、NaHCO3 溶液与Al2(SO4)3 溶液 D、NaHSO4溶液与Ba(OH)2 溶液4、化学“家庭小实验”是利用家庭中日常生活用品进行化学学习和探究活动，下列实验中能利用家庭日常生活用品进行的是：证明马铃薯中含有淀粉 除去热水瓶中的水垢检验自来水是否含氯离子淀粉溶液具有丁达尔效应A、B、C、D、5、2002年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，其中一项是瑞士科学家库尔特维特里希发明了“利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”。在化学上经常使用氢核磁共振 谱，它是根据不同环境的氢原子在氢核磁共振谱给出的信号不同来确定有机物分子中的不同的氢原子。下列有机物在氢核磁共振谱中只给出一个信号的是：A、HCHOB、CH3OH C、HCOOH D、CH3COOCH36、加氟牙膏是含有微量氟化物添加剂，加防止龋齿，长期使用加氟牙膏能在牙齿表面形成一层质地坚硬的、溶解度小的氟磷酸钙。其化学式为CaxFy（PO4）z，x、y、z均为奇数，其中x=5。1molCaxFy（PO4）z中含有氟离子的物质的量为：A、4mol B、3mol C、5 mol D、1mol7、在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3按物质的量之比为2：1完全反应，生成棕黄色气体X，则X为：A、Cl2 B、Cl2O C、ClO2 D、Cl2O38、浓硫酸和2mol/L稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数关系如图。分析a、b曲线变化原因是：A、a升华、b冷凝 B、a挥发、b吸水 C、a蒸发、b潮解 D、a冷凝、b吸水9、某有机物中只含C、H、O、N四种元素，它的一个分子中含氧原子数为m，H原子数为n，N原子数为1，并且所有化学键为单键。则分子中C原子数为：A、（n 1） B、（n 2 m）C、（n 3） D、（n 2 m 1）二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分；每小题均有一个或两个选项符合题意，多选时该题为0分；如果正确答案包括两个选项，只选一个且正确的可得2分，但只要选错一个，该题就为0分）10、某溶液中含有NO3-、SiO32-、AlO2-、S2-等四种离子，若向其中加入过量的盐酸，微热并搅拌，再加入过量的NaOH溶液充分反应后，溶液中大量减少的离子是：A、NO3-B、SiO32-C、AlO2-D、S2-11、能确认化学平衡发生移动的是：A、化学反应速率发生了改变B、有气体物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了体系压强C、由于某一条件的改变，使平衡混和物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D、由于某一条件的改变，使平衡混和物中各组分的量发生了不同程度的改变12、已知 A、B是第一周期以外的短周期元素，它们可以形成离子化合物AmBn。在此化合物中，所有离子均形成稀有气体原子的稳定结构。若A的核电荷数为a，则B的原子序数不可能是：A、a+8-m-n B、a+18-m-nC、a+16-m-n D、a-m-n 13、等物质的量的N2、O2、CO2混合气体，通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压下），这时混合气体的物质的量之比为：A、3：4：1 B、3：3：2 C、6：7：3 D、6：9：014、碳与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应生成的气体Y同时通入盛有足量的氯化钡溶液的洗气瓶中（如图）下列有关说法中正确的是：A、洗气瓶中生成的沉淀是碳酸钡B、从Z导管中导出的气体中无CO2C、洗气瓶中生成的沉淀是硫酸钡D、在Z导管口有红棕色气体出现15、有机物A和B只有C、H、O中两种或三种元素组成，相同物质的量的A和B分别完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，下列对A、B的判断错误的是：A、A与B互为同分异构体 B、A与B的分子组成相差n个“CH2”C、A与B的分子组成相差n个“CO2” D、A与B的分子组成相差n个“H2O”16、NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的固体物质中不可能是：A、NaCl 、Na2SO4 B、NaCl、NaBr、Na2SO4C、NaCl、Na2SO4、I2 D、NaCl、NaI、Na2SO417、下图是某只含有C、H、O、N的有机物的简易球棍模型。下列关于该有机物的说法正确的是：A、分子式为C3H7NO2B、在一定条件下，该分子可以通过聚合反应生成高分子化合物C、它不能和盐酸反应D、它不溶于水18、pH、体积都相同的稀硫酸与醋酸，分别同时与过量的锌粒反应，下列描述中正确的是：A、开始时产生氢气的速率v（H2SO4） v（CH3COOH）B、开始时产生氢气的速率v（H2SO4） v（CH3COOH）C、经过ts时，产生氢气的速率v（CH3COOH） H2SO419、已知某温度下，0.1molL-1的NaHB强电解质溶液中，c(H+) c (OH)，则下列关系式正确的是：A、c（Na+） = c（HB- ） + 2c（B2- ）+ c（OH- ）B、c（Na+） = 0.1molL-1c（B2- ）C、c（H+） c（OH- ）= 10 -14D、溶液的pH=1第二卷（83分）三、（本题包括2小题，共24分）20、（10分）分别回答下列中学实验室中常见仪器的有关问题：（1）在仪器分液漏斗 试剂瓶 集气瓶 滴瓶 滴定管 容量瓶 量筒 托盘天平中，标为“0”刻度的是：（填序号，下同） ；标有使用温度的是： 。（2）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺，在仪器试管 分液漏斗 细口试剂瓶 广口试剂瓶 集气瓶 滴瓶 酸式滴定管 碱式滴定管中，用到“磨砂”的有： 。（3）在仪器漏斗 容量瓶 蒸馏烧瓶 分液漏斗 烧杯 蒸发皿中，用于 粗盐提纯实验的是： ；用于分离两种沸点接近且互不相溶的液态混合物实验的有： 。21、（14分）用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体A逐滴加到固体B中，回答下列问题：（1）图中D装置在实验中的作用是 。（2）若A为30%H2O2溶液，B为MnO2，C盛有H2S饱和溶液，旋开E后，C中的现象为 ，C中发生反应的化学方程式为 。（3）若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象为 ，继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液颜色消失，这是因为溶液中的I2能被Cl2氧化为HIO3，写出该反应的化学方程式 。（4）若A为 浓氨水，B为生石灰，C是盛有AlCl3溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象为 ，C中发生反应的离子方程式为 。（5）该题图示装置有多种用途，请举一例（除上面之外）填空：A为 ；B为 ；C中盛 ；其目的是 。四、（本题包括2小题，共20分）22、（8分）如图所示，某容器分隔成A、B两部分，A容积固定不变，B有可移动的活塞，现在A中通入2molSO2和1molO2，在B中通入2molSO3和1molN2，在相同温度下均发生反应： 请根据下列要求填定写空白：（1）如果活塞位于3处不动，达到平衡时，设A中压强为PA，B中压强为PB，则PA和PB的关系是PAPB（填“”或“=”）。（2）若要使A中与B中平衡状态相同，活塞左端应处于刻度 处。（3）若活塞左端移到刻度5处，达平衡后，B中SO3为x mol，A中SO3为ymol，则x和y关系为x y（填“”或“=”）。理由是：。23、（12分）某无色溶液，其中的离子是下列离子中的两种或多种：Na+、Ag+、Fe3+、Ba2+、Al3+、AlO-、S2-、SO32-、SO42-，现取该试剂进行有关实验，结果如下：回答下列问题：（1）沉淀甲是 （填化学式），生成沉淀甲的离子方程式为。（2）沉淀乙是 （填化学式），由溶液甲生成沉淀乙的主要离子方程式为。（3）沉淀丙可能是 （填化学式）。（4）气体甲的成分有哪几种可能（填化学式），答：（有多少种就填多少种，可不填满）。（5）综合上述信息，可以肯定存在的离子有：。五、（本题包括2小题，共20分）24、（10分）今有化合物（1）请写出丙中含氧的官能团的名称 。（2）请判别上述化合物哪些互为同分异构体 。（3）请分别写出鉴别甲、乙、丙三种化合物的方法（写出所用试剂和主要现象即可）鉴别出甲的方法： 。鉴别出乙的方法： 。鉴别出丙的方法： 。（4）试排出甲、乙、丙酸性由强到弱的顺序 。 过氧化物25、（10分）在有过氧化物存在下，不对称烯烃与HBr 加成的规律是：溴原子加在含氢原子较多的碳原子上；如：CH3 CH = CH2 + HBr CH3CH2CH2Br。现有分子式为C6H9O2Cl的有机物A，在一定条件下发生如下图所示的系列变化，已知分子A中不含甲基。回答下列问题：（1）写出结构简式：C： D： F： 。（2）写出A与足量的NaOH 溶液反应的化学方程式 （3）两个分子E间反应生成环状化合物的的结构简式为： 。六、（本题包括2小题，共19分）26、（9分）现有等质量的NaHCO3和KHCO3组成的混合物aa g，与100mL盐酸反应。（题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可用带字母的式子表示）（1）该混合物中NaHCO3和KHCO3的物质的量之比为 。（2）如果碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸中HCl的物质的量为 。（3）如果盐酸过量，则生成的CO2的体积为 L。（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，要计算生成的CO2的体积还需知道 。（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等质量混合，则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时，生成的CO2的体积V（CO2）L的范围是 。27、（10分）为测定一置于空气中的某用硫酸酸化的FeSO4溶液中的Fe2+被氧化的百分率，某同学准确量取pH=1（忽略Fe2+ 和Fe3+的水解）的FeSO4溶液200mL，加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤，洗涤干燥，得到沉淀28.0g，再另取同样的FeSO4溶液200mL，向其中加入过量的NaOH溶液，搅拌使其充分反应，待沉淀全部变为红褐色后过滤、洗涤并灼烧所得固体，最终得到固体8.0g，（1）通过计算，填写下表（2）计算溶液中Fe2+被氧化的百分率。（3）当Fe2+部分被氧化时，试推导c（Fe2+ 、Fe3+）与c（H+）、c（SO42-）的关系。参考答案题号123456789答案AACDADCBC题号10111213141516171819答案ADCBACDBCDABDB20、（10分）（1） ； （2） （3） ；21（14分）（1）防止倒吸（1分）（2）溶液变浑浊（1分）；2H2S + O2 = 2S + 2H2O （2分）（3）溶液变蓝色（1分）；I2 + 5Cl2 + 6 H2O = 2HIO3 + 10HCl（2分）（4）有白色胶状沉淀生成（1分）；Al3+ +3NH3H2O = Al（OH）3 + 3NH4+（2分）（5）稀硫酸；硫化亚铁；硫酸铜溶液；验证H2S气体的产生（答案不唯一，酌情给分）（4分）22、（8分）（1）（2）3（3）甲丙（1分）25、（10分）（1）C：Br CH2 CH2 COOH D：HO CH2 CH2 COO