2020高中化学第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解第1课时盐类的水解课后提升练习新人教版.docx

盐类的水解A篇对点强化训练知识点一盐类水解的实质及规律1有关盐类的水解，下列说法错误的是()A水的电离平衡被破坏B水的电离程度增大C溶液一定不显中性D盐的水解是中和反应的逆反应答案C解析盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的H或OH，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离；CH3COONH4溶液中，CH3COO和NH水解程度相等，所以溶液呈中性。2室温下，将碳酸钠溶液加热至70 ，其结果是()A溶液中c(CO)增大B水的电离程度不变CKw(水的离子积)将变小D溶液的碱性增强答案D解析对于水解平衡COH2OHCOOH，升高温度，平衡右移，c(CO)减小，水的电离程度增大，Kw变大，溶液的碱性增强。3下列粒子中，能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是()AaX： BHCHSO DbX2：答案D解析aX是K，不水解；OH能抑制水的电离；HSO在水溶液中完全电离生成H和SO，H抑制水的电离，平衡左移；bX2是S2，能与H2O电离产生的H结合生成弱电解质，促使水的电离平衡右移。4下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是()A10 mL 0.1 molL1 NH3H2O与10 mL 0.1 molL1 HClB10 mL 0.1 molL1 K2S与10 mL 0.1 molL1 K2SO4C10 mL 0.1 molL1 KOH与10 mL 0.1 molL1 KHCO3，再加入10 mL 0.1 molL1 BaCl2D10 mL 0.1 molL1 NaOH与5 mL 0.1 molL1 H2SO4答案B解析A项正好完全反应，生成的NH4Cl水解显酸性；B项K2S水解显碱性；C项反应生成BaCO3沉淀、KCl和H2O，显中性；D项恰好中和显中性。5等物质的量浓度的下列五种溶液：CH3COOH、(NH4)2CO3、NaHSO4、NaHCO3、Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是()A BC D答案D解析向水中加酸、加碱，抑制水的电离，c(H)或c(OH)抑制程度相同，浓度越大，抑制程度越大；加入弱离子，促进水的电离，浓度越大，促进程度越大。故答案为D。知识点二盐类水解反应方程式的书写6下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是()AFeCl3溶液：Fe33H2OFe(OH)33HBNaHS溶液：HSH2OH2SOHCNa2CO3溶液：CO2H2OH2CO32OHDNH4Cl溶液：NHH2O=NH3H2OH答案B解析A项，Fe(OH)3不用标“”；B项，属于HS的水解，正确；C项，CO应分步水解；D项，应用“”。7下列方程式书写正确的是()AHCO在水溶液中的电离方程式：HCOH2OH3OCOB用H2S气体作为沉淀剂除去溶液中Cu2的离子方程式：Cu2S2=CuSCCO水解的离子方程式：CO2H2OH2CO32OHDFe3水解的离子方程式：Fe33H2OFe(OH)33H答案A解析H2S为弱电解质，应写化学式；CO的水解应分步进行，以第一步为主；Fe3的水解可逆，程度较小，不写沉淀符号。8将H、Cl、Al3、K、S2、OH、NO、NH分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是()A BC D答案B解析H、OH抑制水的电离，Al3、S2、NH能发生水解而促进水的电离，Cl、K、NO对水的电离无影响。9对于常温下pH均为4的氯化铵溶液与醋酸溶液，下列叙述正确的是()A溶液中c(H)相等B水电离的c(H)相等C两溶液中水的电离程度相等D醋酸溶液中c(OH)大答案A解析NH4Cl=NHCl，NH的水解促进水的电离，使水的电离程度增大，c(H)水增大。CH3COOHCH3COOH，电离产生的H抑制水的电离，使水的电离程度减小，c(H)水变小。常温下c(OH)c(H)1.01014，故两溶液c(OH)相等。10下列离子方程式中，属于水解反应的是()AHCOOHH2OHCOOH3OBHCOH2OCOH3OCCOH2OHCOOHDHSH2OS2H3O答案C解析A、B、D都表示的是电离方程式。B篇综合提升训练11常温时，纯水中由水电离的c(H)a molL1，pH1的盐酸中由水电离的c(H)b molL1，0.1 molL1的盐酸与0.1 molL1的氨水等体积混合后，由水电离的c(H)c molL1，则a、b、c的关系正确的是()Aabc BcabCcba Dbca答案B解析盐酸中HCl电离出的H抑制H2O的电离，所以ba，因此cab，故选B。12广义的水解观点认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是()ABaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2BPCl3的水解产物是HClO和H3PO4CAl4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4DCH3COCl的水解产物是两种酸答案B解析根据给出的四个选项中的各物质组成，依据化合价将每种物质分解成带正、负电荷的两种粒子(相当于阳、阴离子)。BaO2、PCl3、Al4C3和CH3COCl组成微粒分别为Ba2与O、P3与Cl、Al3与C4、CH3CO与Cl。然后分别与水电离出来的氢氧根离子和氢离子进行组合确定生成物，所以A的产物是Ba(OH)2和H2O2，B的产物为H3PO3和HCl，C的产物是Al(OH)3和CH4，D的产物是CH3COOH和HCl，因此错误的为B项。13(1)浓度均为0.01 molL1的8种溶液：HNO3、H2SO4、CH3COOH、Ba(OH)2、NaOH、CH3COONa、KCl、NH4Cl，这些溶液pH由小到大的顺序是(填写编号)_。(2)pH2的某酸HnA(An为酸根)与pH12的某碱B(OH)m等体积混合，恰好反应生成正盐，混合液pH8。反应生成的正盐的化学式为_。该盐中_离子一定能水解，其第一步水解的离子方程式为_。答案(1)(2)BnAmAnAnH2OHA(n1)OH解析(1)首先分组：溶液呈酸性的有；溶液呈中性的有；溶液呈碱性的有。14常温下，0.1 molL1 NaHCO3溶液的pH大于8，0.1 molL1 NaHSO3溶液的pH小于6，则：(1)NaHCO3溶液中c(H2CO3)_c(CO)(填“”“”或“HCOCOH，HCOH2OH2CO3OH，溶液的pH大于8，说明HCO的水解程度大于电离程度，故c(H2CO3)c(CO)(2)c(H2SO3)解析多元弱酸的酸式酸根离子既能水解又能电离，水解使溶液显碱性，电离使溶液显酸性，最终溶液的酸碱性取决于电离和水解程度的相对大小。15常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(molL1)NaOH物质的量浓度(molL1)混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH”“”“(3)大于c(A)c(Na)c(H)c(OH)(4)0.2，根据电荷守恒，溶液中c(A)c(OH)c(Na)c(H)，pH7时，c(H)c(OH)，故c(A)c