高一化学期中复习(2012-11-01).doc

高一年级化学期中复习题专题训练一、气体摩尔体积（Vm）与阿伏加德罗定律1下列有关气体体积的叙述中正确的是A一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积都约为22.4L2下列有关气体体积的叙述中，正确的是A一定温度和压强下，相同体积的任何气体的单质中所含的原子数相同B等物质的量的不同液态物质，在同温同压下占有的体积相同C气体摩尔体积指单位物质的量的任何物质所占的体积约为22.4L.D一定温度和压强下，各种气体的物质的量决定了它们的体积3若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A标准状况下，NA个水分子所占体积为22 .24L B常温、常压下，22.4L H2所含的分子数小于NA个 C在1molFe3O4中加入足量盐酸，反应中电子转移的总数为8NA/3个 D在标准状况下H2和Cl2的混合气体22.4L，光照生成HCl后原子总数为2NA个4在标准状况下，如果0.5L O2含有m个O2分子，则阿伏加德罗常数可表示为 Am/22.4 B44.8m C22.4m Dm/325某氮的氧化物和灼热的铁按4NxOy+3yFe=yFe3O4+2xN2的反应式进行反应，在一个特定的实险中，2mol该氧化物通过500g（铁过量）红热的铁，生成1molN2和1molFe3O4。该氧物的化学式为 ANO BNO2 CN2O DN2O46在同温同压下，某瓶充满O2质量为116g，充满CO2质量为122g，充满气体X质量为114g ，则X的相对分子质量为 A28 B32 C44 D607在同温同压下，有同质量的气体X和Y。已知此时Y的体积大于X的体积，则它们的相对分子质量的关系是 AX Y BX Y CX = Y D无法确定81mol氧气在放电条件下，有30%转化为臭氧(O3)，则放电后所得混合气体对氢气的相对密度是 A16 B17.8 C18.4 D35.69如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数的值，体积单位为L） A22.4bc/(aNA) B22.4ab/(cNA) C22.4ac/(bNA) D22.4/(acNA)10一定质量的液态化合物XY2。在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)。冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：（1）反应前O2体积是_（标准状况）。（2）化合物XY2的摩尔质量是_。（3）若XY2分子中X、Y两种元素的质量比是3:16。则X、Y两种元素分别为_和_（写元素符号）。专题训练二、物质的量浓度（c）与质量分数（w）1有FeCl2和AlCl3的混合溶液，已知其中的Fe2+的物质的量的浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量的浓度为1.3 mol/L，则此溶液中Al3+的物质的量的浓度是 A0.3 mol/L B0.6 mol/L C0.8 mol/L D0.9 mol/L2实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c(K)c(Cl)c(Na)c(SO)，则其溶质可能是 AKClNa2SO4 BKClNa2SO4NaCl CNaClNa2SO4K2SO4 DKClK2SO4Na2SO43质量分数为x%的H2SO4和3x%的H2SO4等体积混合，所得混合液的质量分数为m%。则m与x关系为 Am2x Bm2x D无法判断4已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是 A0.01 molL1的蔗糖溶液 B0.01 molL1的CaCl2溶液 C0.02 molL1的NaCl溶液 D0.02 molL1的CH3COOH溶液5质量分数为a%、物质的量浓度为c molL1的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为 A等于2c molL1 B大于2c molL1 C小于2c molL1 D在c2c molL1之间6已知某饱和氯化钠溶液体积为V mL溶液密度为d g/cm3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，溶液中含NaCl的质量为m g。 （1）用w表示在该温度下NaCl的溶解度是_。 （2）用m、V表示溶液的物质的量浓度是_。 （3）用w、d表示溶液的物质的量浓度是_。 （4）用c、d表示溶液的质量分数是_。7（1）配制物质的量浓度为0.2 mol/L的NaOH溶液248 mL，请回答下列问题：应称量NaOH的质量/g已给仪器除已给仪器外还需要的其他仪器烧杯、托盘天平、药匙 （2）下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是_。A称量NaOH固体时，露置在空气中的时间过长B选用的容量瓶内有少量的蒸馏水C在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中D在定容时仰视容量瓶刻度线8把铁、铝混合物1.1g溶于200ml 5mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol/l（溶液体积变化忽略不计），求：（1）反应中消耗HCl的物质的量？ （2）混合物中铁、铝的质量？9取17.4克二氧化锰跟200mL浓度为12mol/L的浓盐酸混合加热反应，向反应后的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成了白色沉淀。已知：MnO2+4HCl(浓) =MnCl2+2H2O+ Cl2。求：（1）在标准状况下生成多少升Cl2 ？（2）发生氧化反应的HCl的物质的量是多少？（3）反应生成的白色沉淀多少克？专题训练三、电解质与离子反应1下列有关强弱电解质的说法中，正确的是 A强电解质溶液的导电能力大于弱电解质溶液的导电能力 B由于NaHSO3是弱电解质，所以其溶于水时的电离方程式是：NaHSO3Na+ + HSO3- C由于生成弱电解质水，向盐酸中加入适量的NaOH固体，溶液（体积不变）的导电能力会明显下降 D物质的量浓度相同时，盐酸中的氢离子浓度大于醋酸中的氢离子浓度2下列各组两种物质在溶液中所发生的化学反应能用同一离子方程式表示的是ACu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH BBaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4CNaHCO3 和NaHSO4 ；Na2CO3 和NaHSO4 DNaHSO3与NaHSO4；NaHSO3与H2SO43下列物质一定是电解质的是A氨 B液体时能导电的的纯净物 C硫酸钡 D能导电的物质 4下列说法正确的是ANaCl固体中含有Na、Cl，所以NaCl固体能导电BCO2溶于水能导电，所以CO2是电解质CBaSO4难溶于水，故BaSO4是弱电解质DCl2的水溶液能够导电，但Cl2既不是电解质也不是非电解质5下列反应的离子方程式正确的是A向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+ + 3 H2O = Fe(OH)3 + 3 H+B用小苏打治疗胃酸过多： CO3 + 2H+= CO2 + H2O C. 用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2DNa2O与H2O反应：Na2O + H2O 2Na+ + 2OH6能在溶液中大量共存的一组离子是ANH、Ag、PO、Cl BFe3、H、I、HCOCK、Na、NO、MnO DAl3、Mg2、SO、CO7下列各组离子在溶液中既可以大量共存ANa+、Ba2+、SO42、Cl BK+、NO3、Mg2+、OHCNH4+、Al3+、SO42、H+ DCH3COO、NO3、H+、Cl8下列物质有：蔗糖、氢气、SO3、BaSO4、Cu(OH)2、乙醇、NH3、HCl、H2CO3、H2O、醋酸、CaCl2、Ba(OH)2、(NH4)2CO3请回答（填序号）：（1）属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 ；（2）属于非电解质的是 ；既不是电解质也不是非电解质的是 。9.写出下列反应的离子方程式（1）碳酸钙中加入稀盐酸 （2）碳酸钠溶液中加足量稀盐酸 （3）氯化镁溶液和硝酸银溶液的反应 （4）澄清石灰水中通入少量二氧化碳 （5）碳酸氢钠溶液和稀盐酸 （6）硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液 （7）碳酸钠溶液和石灰水的反应 专题训练四、氧化还原反应1下列说法正确的是 A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B金属单质在化学反应中只作还原剂，非金属单质只作氧化剂 C氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 D有单质参加的反应不一定是氧化还原反应2在2HCHO + NaOH（浓）= HCOONa + CH3OH反应中，HCHO A仅被氧化了 B仅被还原了 C既被氧化，又被还原 D既未被氧化，又未被还原3已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化 Fe3+Fe2+；MnO4Mn2+；Cl22Cl； HNO3NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是 AFe3+ BMnO4 CCl2 DHNO34氢化钠（NaH）是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH+H2O=NaOH+H2对这一反应的描述正确的是 ANaH是氧化剂 B NaH是氧化产物 CNaOH是还原产物 D氧化产物与还原产物的质量比是1：15在BrF3H2OBr2HBrO3O2HF（未配平）化学反应中，若有10.8g水被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是 A0.4mol B0.6mol C0.8mol D0.9mol6由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是 A锌 B铁 C铝 D镁7配平以下氧化还原反应方程式： KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4 CO2+ K2SO4+ MnSO4+ _8在氯氧化法处理含CN的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。 （1）某厂废水中含KCN，现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为3价）：KCN2KOHCl2 = KOCN2KClH2O 被氧化的元素是_。 （2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目： KOCN KOH Cl2 = CO2 N2 KCl H2O9在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。高一年级化学期中复习题（二）答案专题训练一、气体摩尔体积（Vm）与阿伏加德罗定律1.B 2.D 3.BD 4.B 5.B 6.A 7.A 8.B 9.A 10.（1）因为反应前后气体分子数相等，所以体积不变，故氧气体积为672mL （2）利用公式M=Vm=2.56g/L22.4L/mol=76g/mol （3）由（2）知道XY2的相对分子质量为76，设X的相对原子质量为a，Y的相对原子质量为b，则 a:2b=3:16又a+2b=76，解方程得a=12，b=32，所以分别是碳元素（C）和硫元素（S）。专题训练二、物质的量浓度（c）与质量分数（w）1.A 2.AC 3.C 4.C 5.B 6.（1）100w/(100-w) （2）1000m/(58.5V) （3）10dw/58.5 （4）58.5c/(1000d)7.（1）2.0 玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管 （2）C8.（1）消耗的盐酸物质的量为：0.200L(5-4.6)mol/L=0.08mol （2）设铁为x mol，铝为y mol，则 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 1mol 2mol 2mol 6mol x x y 3y 所以x + 3y = 0.08，56x + 27y = 1.1 x = 0.01 m(Fe) = 0 .56g，y = 0.02 m(Al) = 0.54g9.（1）4.48L （2）0.4mol （3）n(AgCl)=n(HCl)-2n(Cl2)=2mol m(AgCl)=287g专题训练三、电解质与离子反应1.D 2.D 3.C 4.D 5.D 6.C 7.C8.（1）； （2）；9.（1）CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2+ H2O （2）CO32- + 2H+ = CO2+ H2O （3）Ag+ + Cl- = Ag