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钠的重要化合物 几种重要的金属化合物 1 思考与交流1 回忆前面做过的实验 描述氧化钠和过氧化钠的颜色 状态 钠Na 白色固体 淡黄色固体 Na2O Na2O2 Na 1O 2 Na 1O 1 2 思考与交流2 按照对化学物质的分类 氧化钠属于碱性氧化物 请写出氧化钠与水反应 与二氧化碳 与盐酸反应的化学方程式 3 与盐酸反应 Na2O H2O 2NaOH Na2O 2HCl 2NaCl H2O 1 与水反应 2 与二氧化碳反应 Na2O CO2 Na2CO3 3 过氧化钠分别与水 与二氧化碳 与盐酸会反应吗 4 实验3 5过氧化钠与水反应把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中 立即把带火星的木条放在试管口 检验生成的气体 用手轻轻摸一摸试管外壁 有什么感觉 然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液 有什么现象发生 5 现象 有气泡产生 反应放热 放出的气体能使带火星的木条复燃 溶液中滴入酚酞后 先变红后褪色 实验3 5 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 化合价升高 失去2e 被氧化 化合价降低 得到2e 被还原 1 20 Na2O2既是氧化剂又是还原剂 O2是氧化产物 NaOH是还原产物 Na2O2是强氧化剂 过氧化钠 可做漂白剂 强氧化性漂白 1 Na2O2与水的反应 6 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 化合价升高 失去2e 被氧化 化合价降低 得到2e 被还原 1 20 Na2O2既是氧化剂又是还原剂 2 过氧化钠与二氧化碳反应 7 2 过氧化钠的用途 1 供氧剂 2 漂白剂 可用作高空飞行 潜水艇 呼吸面具的供氧剂 可用来漂白织物 麦秆 羽毛等 8 氧化钠与过氧化钠的比较 小结 2 1 常温点燃 Na2O H2O 2NaOH 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 Na2O CO2 Na2CO3 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 淡黄色固体 白色固体 Na2O 2HCl 2NaCl H2O 2Na2O2 4HCl 4NaCl 2H2O O2 Na2ONa2O2 供氧剂 强氧化剂 漂白剂 9 钠的两种盐 Na2CO3和NaHCO3 碳酸钠 Na2CO3 俗名纯碱 也叫苏打 碳酸氢钠 NaHCO3 俗名小苏打 10 CaCO3受热分解为CaO和CO2 那么Na2CO3和NaHCO3受热也分解吗 11 科学探究2 热稳定性的探究 澄清的石灰水不变浑浊 试管口内壁有无色液滴产生 澄清的石灰水变浑浊 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 稳定 受热不分解 不稳定 受热易分解 12 探讨 有没有更好的比较方法 13 我们知道CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 那么 Na2CO3和NaHCO3也会跟盐酸反应吗 14 科学探究3 钠盐与酸反应的探究 在两支试管中分别加入10ml稀盐酸 将两个各将有0 5g的Na2CO3或NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管口 将气 球内的Na2CO3或NaHCO3粉末同时倒入试管中 观察反应现象 15 有气泡产生 气球鼓起来 反应剧烈 有气泡产生 气球迅速鼓起来 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 HCO3 H H2O CO2 CO32 2H H2O CO2 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 科学探究3 钠盐与酸反应的探究 16 反应剧烈程度 17 学以致用 相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别跟过量盐酸反应 A 碳酸钠放出CO2多B 碳酸氢钠放出CO2多C 碳酸钠消耗盐酸多D 碳酸氢钠消耗盐酸多 C 18 小结 俗名 小苏打 纯碱苏打 易溶 20 21g 可溶 20 7 8g 水溶性 较强 较弱 水溶液的碱性 热稳定性 加热至851 时熔化而不分解稳定 加热难分解 不稳定 加热可分解 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 与酸反应 19 20 实验3 6 金属的焰色反应 焰色反应 金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色 在三个烧杯中分别滴加少量酒精 点燃 在烧杯中滴加1 2滴硝酸钾 氯化钠 硝酸锶溶液 观察火焰颜色变化 观察滴加硝酸钾的烧杯的火焰需透过蓝色钴玻璃 21 几种金属的焰色 LiNaKCuRbCaSrBa 紫红色黄色紫色绿色紫色砖红色洋红色黄绿色 透过蓝色钴玻璃 22 学以致用 某物质经焰色反应呈黄