2019版高考化学复习物质在水溶液中的行为章末综合检测（八）鲁科版.docx

第8章 物质在水溶液中的行为章末综合检测(八)(时间：60分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)1(2018东北三校联考)升高温度(其他条件不变)，下列数据不一定增大的是()A化学反应速率vB水的离子积常数KWC化学平衡常数KD弱酸的电离平衡常数Ka解析：选C。不论是放热反应还是吸热反应，温度升高，化学反应速率都加快。弱电解质电离吸热，温度升高，促进电离，故水的离子积常数和弱酸的电离常数均增大。对于放热反应，温度升高，化学平衡逆向移动，平衡常数减小；对于吸热反应，温度升高，化学平衡正向移动，平衡常数增大，故选C。2现有两瓶温度分别为15 和35 ，pH均为1的H2SO4溶液，两溶液的物理量相等的为()AHBOHCKWDH水解析：选A。根据pH的计算式pHlg H，可知A项正确；在不同温度下，水的电离程度不同，离子积常数不同，C项错误；由水电离的H等于溶液中的OH，温度不同，水的离子积常数不同，当H相同时，OH不相同，B、D两项错误。3(2018长沙一模)常温下，下列说法不正确的是()A0.2 molL1的NaHCO3溶液中：NaHCOOHHB0.02 molL1的NaOH溶液与0.04 molL1的NaHC2O4溶液等体积混合：2OHC2OHC2O2HC叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，0.1 molL1 NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为NaNOHHD向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH7，则混合液中NHCl解析：选B。NaHCO3溶液呈碱性，溶液中离子浓度关系为NaHCOOHH，A项正确；混合后得到等物质的量浓度的Na2C2O4、NaHC2O4的混合溶液，根据电荷守恒得：OH2C2OHC2ONaH，根据物料守恒得：2Na3C2OHC2OH2C2O4，消去Na，得：2OHC2OHC2O3H2C2O42H，B项错误；NaN3为强碱弱酸盐，N水解使溶液呈碱性，NaNOHH，C项正确；根据电荷守恒得：NHHClOH，pH7，则OHH，故NHCl，D项正确。4常温下，0.2 mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是()AHA为强酸B该混合液pH7C该混合溶液中：AYNaD图中X表示HA，Y表示OH，Z表示H解析：选C。做图像题首先要弄清楚横、纵坐标轴所代表的意义，本题所给图像的纵坐标为浓度，横坐标为各组分，即本图像给出的是各组分的浓度大小关系。其中，A浓度最大，X、Y、Z浓度依次减小，由题意知，两者反应生成0.1 molL1的NaA溶液。A.由于A浓度小于0.1 molL1，说明A水解，即HA是弱酸，A错误。B.由于A水解，水解后溶液呈碱性，B错误。C.根据物料守恒可知，AHANa，即AYNa，C正确。D.混合液中粒子浓度大小关系：NaAOHHAH，因此X表示OH，Y表示HA，Z表示H，D错误。5某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH 变化曲线如图所示。下列判断正确的是()Aa、c两点溶液的导电能力相同Ba、b、c三点溶液中水的电离程度abcCb点溶液中HNH3H2OOHD用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积VbVc解析：选B。依据HCl=HCl、NHH2ONH3H2OH，当溶液pH相同时，氯化铵的浓度远远大于HCl的浓度，加水稀释，盐酸中H下降的快，所以上面的曲线为HCl，c点导电能力低，A选项错误；c点抑制水的电离，a、b两点均促进水的电离，a点比b点H浓度大，促进水的电离程度大，B选项正确；依据电荷守恒HNHOHCl、物料守恒ClNH3H2ONH可知HOHNH3H2O，C选项错误；D选项，b、c处溶液pH相同，氯化铵浓度远远大于HCl浓度，VbVc，D选项错误。6(2018淮安模拟)下表为有关化合物的pKsp，pKsplg Ksp。某同学设计实验如下：向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；向中加NaY，则沉淀转化为AgY；向中加入Na2Z，沉淀又转化为Ag2Z。则表中a、b、c的大小关系为()相关化合物AgXAgYAg2ZpKspabcA.abcBabcCcabDabc解析：选B。根据沉淀的转化原理可知，溶解度小的沉淀总是向着溶解度更小的沉淀转化，再结合pKsplg Ksp可知Ksp越小其pKsp越大，故B正确。7常温下，pH2的CH3COOH溶液；pH2的盐酸；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液，有关上述溶液的比较中，不正确的是()A水电离的H：B若将、溶液混合后pH7，则消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：解析：选C。、相比溶液中的氢离子与氢氧根离子的浓度相等，但醋酸是弱酸，溶液的浓度远大于盐酸的浓度，而2OH3H2，2HH2，所以生成的氢气的量最小，C错误。8(2018东北育才学校模拟)某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)。其中正确的是()pH3的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH减小2个单位1 L 0.50 molL1NH4Cl溶液与2 L 0.25 molL1NH4Cl溶液，前者含NH的物质的量大pH8.3的NaHCO3溶液：NaHCOCOH2CO3pH4、浓度均为0.1 molL1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：CH3COOCH3COOH2(1041010) molL1ABCD解析：选D。酸性溶液稀释后，H变小，pH变大，错误；NH4Cl溶液浓度越小，NH的水解程度越大，故含有相等物质的量的NH4Cl的溶液中，浓度较大的溶液中含有的n(NH)较大，正确；pH8.3的NaHCO3溶液显碱性，说明溶液中HCO的水解程度大于其电离程度，即COH2CO3，错误；在CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，由物料守恒可知：2NaCH3COOCH3COOH，由电荷守恒可知：NaHOHCH3COO，消去两式中的Na可以推知：CH3COOCH3COOH2(HOH)2(1041010)molL1，正确，故D项符合题意。9(2018长春七校联考)常温下，醋酸和醋酸根离子在溶液中分别存在下列平衡：CH3COOHCH3COOHKa1.75105 molL1CH3COOH2OCH3COOHOHKh5.711010 molL1对于常温下的溶液，下列叙述正确的是()A在CH3COOH和CH3COONa的混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用B将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，所得混合溶液的pH7C用蒸馏水稀释1 molL1醋酸溶液，稀释过程中，始终保持增大趋势D在醋酸和醋酸钠的混合溶液中，微粒的浓度关系为NaHCH3COO，D错误。二、非选择题(本题包括4小题，共55分)10(14分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答：(1)A为0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为_。(2)B为0.1 mol/L的NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：_。(3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入_以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为_。(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，在25 时，氯化银的Ksp1.81010 mol2/L2。现将足量氯化银放入100 mL 0.2 mol/L AgNO3溶液中，则溶液中氯离子的浓度为_mol/L。解析：(1)(NH4)2SO4溶液中NH水解使溶液呈酸性；(2)NaHCO3 溶液中HCO的电离程度小于其水解程度，故溶液显碱性；(3)为抑制FeCl3水解常加入盐酸，Fe3与HCO可发生相互促进的水解反应；(4)Cl浓度与溶液中的Ag浓度有关，即AgClKsp。答案：(1)NHSOHOH(2)HCO的水解程度大于其电离程度，溶液中OHH，故溶液显碱性(3)盐酸Fe33HCO=Fe(OH)33CO2(4)9101011. (14分)阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。某同学为测定未知浓度的硫酸，实验如下：用1.00 mL待测硫酸配制100 mL稀硫酸；以0.14 molL1的NaOH溶液滴定上述稀硫酸25.00 mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00 mL。(1)该同学用标准0.14 molL1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A用酸式滴定管取稀硫酸25.00 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂B用待测液润洗酸式滴定管C用蒸馏水洗干净滴定管D取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上23 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下E检查滴定管是否漏水F另取锥形瓶，再重复操作一次G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度滴定操作的正确顺序是_(用序号填写)；该滴定操作中可选用的指示剂是_；在G操作中如何确定终点？_。(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果_(填“偏小”“偏大”或“无影响”)。(3)配制准确浓度的稀硫酸，必须使用的主要容器是_。(4)如有1 molL1和0.1 molL1的NaOH溶液，应用_molL1的NaOH溶液，原因是_。(5)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_(填“甲”或“乙”)中。(6)观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀硫酸浓度测定值_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。解析：(1)中和滴定的步骤为检漏洗涤润洗加液滴定，故顺序为ECDBAGF；指示剂可以使用酚酞；当滴入最后一滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色(或粉红色)，且半分钟不退去。(2)若碱式滴定管没有用标准溶液润洗，相当于溶液被稀释，消耗的标准溶液体积偏大，从而使测定结果偏大。(3)配制100 mL的溶液应选用100 mL的容量瓶。(4)进行滴定时，所用标准溶液浓度越小，误差就越小，故选用0.1 molL1氢氧化钠溶液。(5)氢氧化钠溶液应注入碱式滴定管乙中。(6)当读数时，开始仰视，会使读数偏大，后来俯视，会使读数偏小，计算出的体积会偏小，从而使测定结果偏小。答案：(1)ECDBAGF酚酞当滴入最后一滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色(或粉红色)，且半分钟不退去(2)偏大(3)100 mL容量瓶(4)0.1标准溶液浓度越小，误差就越小(5)乙(6)偏小12(12分)(2018无锡一模)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol/L的NaOH溶液，乙为0.1 mol/L的HCl溶液，丙为0.1 mol/L的CH3COOH溶液，试回答下列问题：(1)甲溶液的pH_；(2)丙溶液中存在电离平衡为_(用电离平衡方程式表示)；(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的OH的大小关系为_；(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和 20.00 mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：甲溶液滴定丙溶液的曲线是_(填“图1”或“图2”)；a_。解析：(1)OH0.1 mol/L，则H1013 mol/L，pH13。(2)CH3COOH溶液中存在CH3COOH和水的电离平衡。(3)酸、碱对水的电离具有抑制作用，H或OH越大，水的电离程度越小，反之越大。(4)氢氧化钠溶液滴定盐酸恰好中和时，pH7；氢氧化钠溶液滴定醋酸恰好中和时，生成醋酸钠溶液，pH7。对照题中图示，图2符合题意。a的数值是通过滴定管读数所确定的，因此读数应在小数点后保留两位。答案：(1)13(2)CH3COOHCH3COOH、H2OOHH(3)丙甲乙(4)图220.0013(15分)(2015高考福建卷)研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。(1)25 ，在0.10 molL1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与 S2关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。pH13时，溶液中的H2SHS_ molL1。某溶液含0.020 molL1 Mn2、0.10 molL1 H2S，当溶液pH_时，Mn2开始沉淀。已知：Ksp(MnS)2.81013 mol2L2(2)25 ，两种酸的电离平衡常数如下表。Ka1(molL1)Ka2(molL1)H2SO31.31026.3108H2CO34.21075.61011HSO的电离平衡常数表达式K_。0.10 molL1 Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_。解析：(1)pH13时，S25.7102 molL1，根据物料守恒：S2H2SHS0.10 molL1，故H2SHS0.10 molL1S20.1