江苏省宜兴市东山高级中学高中化学 专题三 第二单元《铁、铜的获取及应用》单元检测 苏教版必修1.doc

铁、铜的获取及应用单元练习一、选择题1下列物质混合时，铁能溶解但无气体产生的是（ ）a铁粉与盐酸 b铁屑与稀硫酸c铁粉与硫酸铜溶液 d铁钉浸入水中2在含有cu（no3）2、mg（no3）2和agno3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（ ）amg bcu cag dh23cus和cu2s都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别cus和cu2s两种黑色粉末的方法合理的是（ ）a将两种样品分别溶于硝酸，区别反应快慢b将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色c取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量d取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色4 由feso4和fe2(so4)3组成的混合物中，含硫为a，则所含铁的质量百分含量为（ ）a3ab(100-2a)c20d1-3a5质量相同的下列金属, 分别跟足量盐酸完全反应产生氢气体积最多的是（ ）a钠b铝c镁d锌6将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的fe3+和fe2+浓度相等则已反应的fe3+和未反应的fe3+的物质的量之比是（ ）a23 b32 c12 d11* 7由feo、fe2o3和fe3o4组成的混合物，测得其铁元素与氧元素的质量比为218，则混合物中feo、fe2o3和fe3o4的物质的量之比可能是（ ）a.121b.211c.111d.2258某人设想利用3fecl2+4h2ofe3o4+6hcl+h2 fe3o4+cl2+6hcl3fecl3+3h2o+o2 3fecl33fecl2+ cl2这三个反应的联合与循环，主要用来生产能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是（ ）ao2bcl2chcldh2* 9把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量naoh溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（ ）a52.4% b70% c47.6% d30%* 10在含fe3的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应发现溶液中cu2存在，下列说法错误的是（ ）a容器中已肯定无fe粉存在b容器中肯定无cu粉存在c溶液中fe2比cu2多d溶液中可能存在fe3* 11向一定量的feo、fe、fe3o4的混合物中加入100ml1moll-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224ml(标准状况)的气体，在所得溶液中加入kscn溶液无血红色出现.若用足量的co在高温下还原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量是（ ）a11.2gb5.6gc2.8gd无法计算12根据fe+cucl2=fecl2+cu；2fecl3+cu=2fecl2+cucl2两个反应，判断fe3+、fe2+、cu2+的氧化性强弱顺序为（ ）acu2+fe2+fe3+ bfe3+fe2+cu2+cfe3+cu2+fe2+ dfe2+fe3+cu2+13将na2o2投入fecl2溶液中，可观察到的现象是（ ）a生成白色沉淀 b生成红褐色沉淀 c有气泡产生 d无变化14电子工业中常用fecl3溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收cu及制取纯净的fecl3溶液，需要下列试剂：蒸馏水、铁粉、浓h2so4、浓盐酸、烧碱、浓氨水、cl2中的（ ）ab c d15把过量的氯气通入febr2溶液中反应后生成物是（ ）afecl2bfecl3和br2 cfecl2和br2dfecl3和febr316在高温下，用一氧化碳还原m g氧化铁，得到n g铁，已知氧的相对原子量为16，则铁的相对原子量为（ ）abc d二、填空题17fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。请填空：写出磁铁矿主要成分的化学式：。写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式：。写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方程式：。写出caco3所参与反应的两个化学方程式：。18在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化请填写以下空白: （1）孔雀石的主要成份是cuco3cu(oh)2(碱式碳酸铜)受热易分解。上图中的f是 （2）写出明矾溶液与过量的naoh溶液反应的离子方程式 （3）图中所得g和d都为固体混合后,在高温下可发生反应写出该反应化学方程式 （4）每生成1mol d同时生成mol e19 汽车， 机器上的齿轮， 门把手， 锯条， 铁洗脸盆， 铁柜， 铁轴， 剪刀等常见的铁制品，为防止它们生锈，通常采用下面哪一种方法(填序号)(1) 在表面刷一层油漆 (2) 在表面涂上机油 (3) 在表面镀上一层其它金属 (4) 在表面烧制搪瓷 (5) 使其表面形成致密的氧化膜 三、计算题20将55 g铁片放入硫酸铜溶液片刻，取出洗涤干燥后称重，质量为56.6 g，求参加反应的铁和生成的铜的质量。* 21已知x为feo和cuo的混合物，取两份等质量的x样品进行下列实验：写出、和步所有反应的化学方程式； ； 。 ； 。 ； 。设从步所得固体d的质量为32 g，溶液e中只含有一种金属离子，气体f在标准状况下体积为5.6 l，试计算取用的每份x的质量和x中feo与cuo的质量比。答案：1.c 2.c 3.c 4.d 解析：用定比定律 s(so4)2 , 由s为a% ,求出(so4)2=3a% ,则fe3=13a%5.b 6.a 7.c d 解析：由质量比fe:o=21:8 ，求出物质的量比fe:o=3:4 , 则feo:fe2o3=1:1 ,fe3o4为任意值。8.d 9.b 10.b fe3先和fe反应完，再和cu反应。2fe3cu = 2fe2cu2 ,光是这一个反应，fe2就比cu2多 。不论cu是否剩余，都会有cu2。11.c 解析：三种物质完全溶解说明都与盐酸反应，fe3o4中有fe2 fe3；加入溶液没有血红色，说明没有fe3。溶液中有fe2 cl,即为fecl2溶液，由cl来求fe2。 12.c 13.b 14.a 15.b 16.d 17.fe3o4 fe2o33co=2fe3co2 co2co2 co2c2co caco3 caoco2 caosio2=casio3 18.co2 al34oh=alo22h2o 3cuo2al3cual2o3 0.75 19.