（新课标）高考化学一轮复习 课下限时集训25.doc

课下限时集训25 (限时：45分钟)一、选择题1下列说法正确的是()an2(g)3h2(g) 2nh3(g)hv2v3 bv3v2v1cv1v3v2 dv2v3v17(2016枣阳市校级期中)影响化学反应速率的最主要因素是()a反应物的结构与性质 b催化剂c反应物的浓度 d反应温度8硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：na2s2o3h2so4=na2so4so2sh2o，下列各组实验中最先出现浑浊的是()9某研究小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵(nh2coonh4)溶液在不同温度下进行水解实验：nh2coonh42h2onh4hco3nh3h2o，测得c(nh2coo)与反应时间的关系如图所示。据图判断下列说法中正确的是()a012 min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大bc(nh2coo)将随反应时间的不断延长而不断减小c25 时，06 min，v(nh2coo)为0.05 moll1min1d15 时，第30 min时，c(nh2coo)为2.0 moll110(2014重庆高考)在恒容密闭容器中通入x并发生反应：2x(g) y(g)，温度t1、t2下x的物质的量浓度c(x) 随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是()a该反应进行到m点放出的热量大于进行到w点放出的热量bt2下，在0t1时间内，v(y) moll1min1cm点的正反应速率v正大于n点的逆反应速率v逆dm点时再加入一定量x，平衡后x的转化率减小二、非选择题11(2016乌鲁木齐模拟)分解水制氢气的工业制法之一是“硫碘循环法”，主要涉及下列反应：so22h2oi2=h2so42hi2hih2i22h2so4=2so2o22h2o(1)分析上述反应，下列判断正确的是_。a循环过程中产生1 mol o2的同时产生1 mol h2b反应中so2还原性比hi强c循环过程中需补充h2od反应易在常温下进行(2)一定温度下，向2 l密闭容器中加入1 mol hi(g)，发生反应，h2物质的量随时间的变化如图所示，02 min内的平均反应速率v(hi)_；hi的转化率_。12. 向2.0 l恒容密闭容器中充入1.0 mol pcl5，在温度为t时发生反应pcl5(g)pcl3(g)cl2(g)h124 kjmol1。反应过程中测定的部分数据如表所示：时间t/s050150250350n(pcl3)/mol00.160.190.20.2回答下列问题：(1)反应在前50 s的平均速率v(pcl5)_。(2)在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸(h3po4)，该反应的化学方程式是_。(3)一定条件下，白磷溶于硝酸溶液产生一种氮氧化合物气体，生成该气体与消耗的白磷的物质的量之比为203，该反应的化学方程式为_。13某实验小组以h2o2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。 (1)催化剂能加快化学反应速率的原因是 _。(2)常温下5% h2o2溶液的ph约为6，h2o2的电离方程式为_。(3)实验和的目的是_。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下h2o2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是 _。(4)实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。分析图示能够得出的实验结论是 _。14(2015广东高考)用o2将hcl转化为cl2，可提高效益，减少污染。(1)传统上该转化通过如图所示的催化循环实现，其中，反应为2hcl(g)cuo(s) h2o(g)cucl2(s)h1，反应生成1 mol cl2(g)的反应热为h2，则总反应的热化学方程式为_(反应热用h1和h2表示)。(2)新型ruo2催化剂对上述hcl转化为cl2的总反应具有更好的催化活性。实验测得在一定压强下，总反应的hcl平衡转化率随温度变化的(hcl)t曲线如图所示，则总反应的h_0(填“”、“”或“”)；a、b两点的平衡常数k(a)与k(b)中较大的是_。在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应(hcl)t曲线的示意图，并简要说明理由：_。下列措施中，有利于提高(hcl)的有_。a增大n(hcl) b增大n(o2)c使用更好的催化剂 d移去h2o(3)一定条件下测得反应过程中n(cl2)的数据如下：t/min02.04.06.08.0n(cl2)/103 mol01.83.75.47.2计算2.06.0 min内以hcl的物质的量变化表示的反应速率(以 molmin1为单位，写出计算过程)。 (4)cl2用途广泛，写出用cl2制备漂白粉的化学反应方程式_。 答案 一、选择题1解析：选b升高温度，v(h2)增大，h2转化率减小，a错误；随着温度升高na与o2反应生成na2o2，c错误；速率之比等于系数之比12，d错误。2解析：选c浓度由0.1 moll1降到0.06 moll1的平均反应速率v0.02 moll1s1，若以此速率进行反应，浓度由0.06 moll1降到0.024 moll1所需时间为 s1.8 s，但随反应进行，反应物浓度变小，反应速率减小，所需时间大于1.8 s。3解析：选d化学反应速率之比等于化学计量数之比。v(o2)v(nh3)，a错误；v(h2o)v(o2)，b错误；v(h2o)v(nh3)，c错误；v(no)v(o2)，d正确。4解析：选c增大固体的量、恒容时充入惰性气体对化学反应速率无影响；中体积缩小一半，反应物浓度变大，化学反应速率加快；中体积变大，反应物浓度变小，化学反应速率减小。5 解析：选da项，单位时间内每消耗1 mol n2的同时生成2 mol nh3，都向正反应方向移动，反应不一定平衡；b项，若第三组反应3 h后已达平衡，反应的n2的物质的量为6.0106 mol3.0106 mol，第三组n2的转化率为100%3104%；c项，3小时内根据nh3浓度的变化量，得v(nh3)3.33107moll1h1；d项，第四组温度最高但达平衡时，nh3的物质的量最小，可能是催化剂在80 活性减小，反应速率反而减慢。6解析：选a反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素。比较实验1、2，c(hcl)相同，活泼性mgfe，v1v2；比较实验2、3，铁的状态相同，实验2中c(hcl)大于实验3中c(hcl)，增大反应物浓度，化学反应速率增大，v2v3，所以v1v2v3。7 解析：选a反应物的结构与性质才是内因，其他均为外因。8解析：选d四个实验分别混合后硫酸的浓度都相同，a与c实验na2s2o3浓度相同，b与d 实验na2s2o3浓度相同，且前者小于后者，而实验d比实验b温度高，故实验d反应速率快，最先出现浑浊。9解析：选ca项，012 min,25 的水解反应速率最大，错误；b项，随着反应时间的不断延长，反应达到平衡状态后，c(nh2coo)不再减小，错误；c项，06 min，v(nh2coo)0.05 moll1min1，正确；d项，随着反应的进行，反应速率不断减小，v(2430 min)2.0 moll1，错误。10 解析：选c根据图示可知，t1t2，温度越高平衡时c(x)越高，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，m点x的转化量小于w点x的转化量，m点放出的热量小于w点放出的热量，a项错误；t2下，tt1，c(y) moll1，v(y) moll1min1，b项错误；m点温度比w点温度高，所以m点的正反应速率大于w点的逆反应速率，而w点的逆反应速率大于n点的逆反应速率，则m点的正反应速率大于n点的逆反应速率，c项正确；由于是恒容下反应，再加入一定量x，相当于增加压强，平衡向正反应方向移动，再次平衡时x的转化率增大，d项错误。二、非选择题11解析：(1)由可知产生1 mol o2的同时产生2 mol so2，由可知2 mol so2生成4 mol hi，由可知4 mol hi分解生成2 mol h2，故循环过程中产生1 mol o2的同时产生2 mol h2，故a错误；反应中so2表现还原性，hi为还原产物，还原剂还原性强于还原产物的还原性，故b正确；反应中1 mol so2消耗2 mol h2o生成1 mol h2so4，反应中1 mol h2so4分解生成1 mol so2与1 mol h2o，循环中h2o的量减少，故应补充h2o，故c正确；h2so4常温下不易分解，故d错误。(2)由图可知，2 min内 h2的物质的量增加了0.1 mol，体积为2 l，故v(h2)0.025 moll1min1，则v(hi)2v(h2)0.025 moll1min120.05 moll1min1；参加反应的hi为0.1 mol20.2 mol，故hi的转化率为100%20%。答案：(1)b、c(2)0.05 moll1min120%12. 解析：(1)v(pcl5)v(pcl3)1.6103moll1s1。(3)硝酸具有强氧化性，将白磷氧化为磷酸，根据得失电子守恒(设氮氧化物中氮的化合价为x)，则有20(5x)125，x2，即生成no，则该反应的化学方程式为3p420hno38h2o=12h3po420no。答案：(1)0.001 6 moll1s1(2)pcl54h2o=h3po45hcl(3)3p420hno38h2o=12h3po420no13 解析：加入催化剂可降低反应的活化能，反应速率增大；因h2o2显示出弱酸性，因此为部分电离；实验和h2o2的浓度不同，实验目的是探究浓度对反应速率的影响，但可能因h2o2性质稳定，反应速率太慢，现象不明显，可以给不同浓度的h2o2提供相同的温度或催化剂，进行探究浓度对反应速率的影响。分析实验、表中的反应物和催化剂结合图像知道，酸碱性环境影响反应速率，对平衡移动没有影响。答案：(1)降低了反应的活化能(2)h2o2hho(3)探究反应物浓度对反应速率的影响向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)(4)碱性环境能增大h2o2分解的速率，酸性环境能减小h2o2分解的速率，但酸碱性环境对平衡移动无影响14 解析：(1)反应的热化学方程式为cucl2(s)o2(g)=cuo(s)cl2(g)h2，反应和反应相加即可得总反应的热化学方程式为2hcl(g)o2(g)=cl2(g)h2o(g)hh1h2。(2)根据图像可知，升高温度，hcl平衡转化率降低，即升高温度，平衡逆向移动，所以正反应是放热反应，即h0；b点表示的hcl转化率比a点的低，所以k(a)大于k(b)。温度相同时，增大压强，平衡正向移动，hcl平衡转化率增大，因此曲线应在原曲线上方。a选项中增大hcl浓度，平衡正向移动，但hcl转化率减小，错误；b选项中增大o2的浓度，平衡正向移动，hcl转化率增大，正确；c选项中催化剂不能改变平衡状态，错误；d选项中移去水，平衡正向移动，hcl转化率增大，正确。(3)2.06.0 min内cl2的物质的量增大3.6103mol，因此消耗hcl的物质的量为7.2103 m