化学键与分子结构练习题10-10-30 - 副本.doc

化学键与分子结构练习题一、单项选择题（每小题2分）1.一个金属的面心立方晶胞中的金属原子数是 （B ）(A) 2 (B) 4 (C) 6 (D) 82.在NaCl晶体中，Na+ (或Cl-)离子的最大配位数是（C ）(A) 2 (B) 4 (C) 6 (D) 83.试判断下列化合物熔点变化顺序，正确的一组是（C ）(A) MgO BaO BN ZnCl2 CdCl2(B) BN MgO BaO CdCl2 ZnCl2(C) BN MgO BaO ZnCl2 CdCl2(D) BN BaO MgO ZnCl2 CdCl24.下列物质的熔点由高到低的顺序为 （B ）a. CuCl2 b. SiO2 c. NH3 d. PH3(A) a b c d (B) b a c d(C) b a d c (D) a b d c5.下列物质中不属于“无限分子”的是（D ）(A) 金刚砂 (B) 食盐 (C) 石英 (D) 淀粉6.下列元素的单质中熔点最高的是 （A ）(A) C(金刚石) (B) Ca (C) Al (D) Si7.已知金刚石晶胞是类似于立方 ZnS 型的面心立方晶格 ，则晶胞中碳原子数是 （B ）(A) 4 (B) 8 (C) 12 (D) 68.下列物质熔点高低顺序正确的是qk （D ）(A) He Kr (B) Na Rb(C) HF CaO9.下列各组判断中，不正确的是（C ）(A) CH4，CO2，BCl3非极性分子(B) CHCl3，HCl，H2S极性分子(C) CH4，CO2，BCl3，H2S非极性分子(D) CHCl3，HCl极性分子10.固体金属钾为体心立方结构，在单位晶胞中钾原子的个数是（C ）(A) 1 (B) 9 (C) 2 (D) 6二、填空题9(5分) 现有下列物质：H2S，HNO3，PH3，NH3，H2O，不存在氢键的是_；有分子内氢键的是_；有分子间氢键，且氢键键能最大的是_。10(5分) 经X射线衍射测定表明几乎所有金属晶体都呈球密堆积结构，在球密堆积结构中空间利用率最高的是_密堆积和_密堆积，其中金属原子的配位数是_；空间利用率稍小的是_堆积，其中金属原子的配位数是_。11(5分) 氧分子的分子轨道式为_，键级为_。过氧化钠中的分子轨道式为_，键级为_；六氟合铂酸氧(O2PtF6)中的分子轨道式为_，键级为_。其中磁性最大的是 _。12(5分 )按VSEPR理论，下列分子的几何构型分别是：TeCl4 ，ClF3 ，XeF2 ，XeF4 ，XeOF4 。13(2分) 原子轨道线性组合分子轨道的三条原则是：(1)_， (2)_，(3)_。14(2分) 固体五氯化磷是阳离子与阴离子的离子化合物（但其蒸气却是分子化合物），则固体中两种离子的构型分别为 、 。15(2分) 判断下列分子或离子的中心原子杂化轨道类型：(1) SiF_； (2) ClF3_；(3) NO2 _； (4) NH_。16(5分) 比较下列各物质的性质：(1) BeCl2和CaCl2的沸点，前者_后者；(2) NH3和PH3的碱性，前者_后者；(3) NaOCl和NaClO3的氧化性，前者_后者；(4) BaCrO4和CaCrO4在水中的溶解度，前者_后者；(5) TlCl和TlCl3的水解度，前者_后者。17(2分) CO2是非极性分子，SO2是_分子，BF3是_分子，NF3是_分子，PF5是_分子。三、计算题18(5分) 试根据下列热力学数据计算SrF2(s)的晶格焓。 SrF(s) Sr2+(g) F-(g)/ kJmol-1 -1216.3 1790.6 -270.7 19(5分) 实验测得LiH的偶极矩m = 1.964 10-29Cm，原子核间距是1.598 10-10m，计算LiH的离子性百分率。(电子电荷e = 1.6 10-19 C)四、问答题20(5分) 二甲醚 (CH3OCH3)和乙醇 (CH3CH2OH)为同分异构体，它们的沸点分别是-23和78.5，为什么差别这样大?21(10分) 请填空回答：BeCl2ICl3SF6中心原子杂化轨道(注明等性或不等性)中心原子价层电子对构型三角双锥形分子空间构型分子有无极性无22(10分) 对N2、O2分子回答下列问题：(1) 写出它们的分子轨道式；(2) 计算它们的键级，说明它们的成键情况和磁性；(3) 、分别与N2、O2相比，键强度的变化。23(10分) 确定下列变换中，杂化轨道和空间排布变化情况。(1) BF3；(2) H2OH3O+；(3) PCl5；(4) PCl5；(5) AlCl3Al2Cl6 答案：一、单项选择题1B 2C 3C 4B 5D 6A 7B 8D 9C 10C二、填空题9(5分) PH3，H2S； HNO3，； HF2-10(5分) 面心立方 六方， 12； 体心立方， 8。11(5分) KK (s 2s)2 (s *2s)2 (s 2px)2 (p 2py)2 (p 2pz)2 (p *2py)1 (p *2pz)1键级为 = 2KK (s 2s)2 (s *2s)2 (s 2px)2 (p 2py)2 (p 2pz)2 (p *2py)2 (p *2pz)2键级为 = 1KK (s 2s)2 (s *2s)2 (s 2px)2 (p 2py)2 (p 2pz)2 (p *2py)1键级为 = 2.5 。 O2 。13(5分) 变形四面体，“T”形，直线形，平面正方形，四方锥形14(2分) a. 能量相近 b. 轨道最大重叠 c. 对称性匹配15(2分) 正四面体，正八面体。16(2分) (1) sp3d2 (2) sp3d (3) sp2 (4) sp317(5分) (1) 低于 (2) 强于 (3) 强于 (4) 小于 (5) 小于18(2分) SO2 极性分子 BF3 非极性分子 NF3 极性分子 PF5 非极性分子三、计算题19(5分) SrF2(s)Sr2+(g) + 2F-(g)=(Sr2+, g) + 2(F-, g) (SrF2, s)= 1790.6 + 2 (-270.7) (-1216.3)= 2465.5 (kJmol-1) 20(5分) LiH的离子性百分率为： 100 % = 76.8 %四、问答题21(5分) 因为乙醇分子间形成氢键，加强了分子间作用力，所以沸点大大高于分子间不存在氢键的二甲醚。(10分)BeCl2ICl3SF6中心原子杂化轨道(注明等性或不等性)等性sp等性sp3d等性sp3d2中心原子价层电子对构型直线形三角双锥形八面体形分子空间构型直线形T形八面体形分子有无极性无有无22(10分) (1) N2：(s 1s)2 (s *1s)2 (s 2s)2 (s *2s)2 (p 2py)2 (p 2pz)2 (s 2px)2O2：(s 1s)2 (s *1s)2 (s 2s)2 (s *2s)2 (s 2px)2 (p 2py)2 (p 2pz)2 (p *2py)1 (p *2pz)1(2) 键级 磁性 成键情况N2 3 抗磁 一个s 键，两个p 键O2 2 顺磁 一个s 键，两个三电子p 键(3) O2分子的反p 轨道上失去一个电子，变成，键级为2.5，与O2相比，键强度增大。N2分子的成键轨道上失去一个电子形成 ，键级为2.5，与N