高中化学高考考前学生易错题集2[1].doc

高中化学高考考前学生易错、易混错题集(2)1、为防止有机物挥发，可加一层水保存，即水封，即能用水封法保存的，又能发生水解和消去反应的是（ ）A 溴乙烷 B乙醇 C乙酸乙酯 D四氯化碳2、各写出一例能实现原子利用率为100%这一原子最经济原则的反应方程式：加成反应：_ _氧化反应：_ _3、分子式为C3H6O2三种常见的化合物：（1）若都只含一种官能团，它们共有的性质最可能的是与_ _发生反应（填物质化学式），其中能发生中和反应的最简单同系物能否发生银镜反应_（2）若含两种官能团，则可发生银镜反应的同分异构体有 _种；满足分子式C7H8O的芳香族化合物的同分异构体中，与氯化铁溶液混合后显紫色和不显紫色的种类分别是_种和 种4、工业上合成丙烯酸有如下三途径：乙烯与A物质在一定条件下脱氢得到乙炔与A物质在一定条件下发生_反应得到先得到氯乙烯，再与A物质发生_ _反应得到。A物质的最简式为_，原子利用率最高的为途径_5、关于甲醛的说法不正确的是（ ）A、常温常压下，为无色液体B、发生氧化和还原反应所得到的产物均可能发生银镜反应C、含碳的质量分数为40%D、1mol可与足量的银氨溶液产生4mol的银E、甲酸某酯、甲酸盐一定能发生氧化反应。6、下列反应能得到不止一种有机物的是（ ）A、邻羟基苯甲酸（水杨酸）和碳酸氢钠 B、丙烯和溴化氢C、3-溴戊烷和氢氧化钠的醇溶液共热 D、乙醇和浓硫酸加热发生消去反应7、制酒精的方法有三种：1、乙烯与水在催化剂条件下加成；2、溴乙烷发生_反应；3、淀粉水解的产物葡萄糖在酒曲作用下分解。为了缓解石油短缺，应选方法_，为了原子利用率最高，应选方法_；乙醇汽油是将乙醇与普通汽油按一定体积比混合而成，若含氧的质量分数为7%，则乙醇的质量分数（取整数）约为_%8、有机物甲乙丙所含的元素为C、H、F中的两种或三种，所含的电子数均为26，它们都为饱和化合物，（1）甲完全燃烧得到二氧化碳和水，则甲的分子式为_；它的二氯代物有 _种；乙无同分异构体可以证明甲烷的结构为正四面体，则乙的结构简式_；1mol乙最多能与_molF2发生取代反应。（2）将甲、乙按等物质的量混合，所得混合物的平均摩尔质量等于丙的摩尔质量，但丙无同分异构体，则丙的分子式为_9、对于可逆反应2A（g）=B（g）+C（g），正反应放热，欲提高速率，但不影响平衡时A的物质的量的方法有_ _或_ _10、为测定m1g粗氧化铜（其中含少量的氧化亚铁及不溶于酸的杂质）中氧化铜的质量分数，并制取无水硫酸铜，某实验的步骤如下：a、加过量稀硫酸得到沉淀(m2g)和溶液 ；b、加入氢氧化铜适量，调节溶液的PH=4得到沉淀为(m3g)；c、在溶液中加入一种氧化剂得到溶液；d、溶液经过处理得到晶体；e、晶体脱水得到固体(m4g)。试回答下列问题：以上步骤的正确顺序为_ c步中加的氧化剂分子为_ _分子氧化铜的质量分数表达式中涉及以上哪几个量：_11、向漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳后，在300摄氏度灼烧至固体质量不再变化，最终所得固体为：_（填名称）12、次氯酸的结构式_；向硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至C（H+）= C（OH-），对应的离子方程式_ _；硫酸氢钾在晶体状态、熔融状态、溶于水后均含有的离子为_（填离子符号）13、将500ml2mol/L明矾溶液滴入沸水，加热得到分散系甲，甲中分散质粒子的直径在10-9-10-7之间，填写下列空白：甲_（填有或没有）丁达尔现象，甲中滴加过量的氢氧化钠溶液的现象依次为_ _ _，如果改滴加过量的HI溶液的现象依次为_ _，若给甲分散系通直流电，_极周围颜色加深。14、下列说法正确的是（ ）A、由不同原子组成的纯净物一定是化合物B、碱性氧化物一定为金属氧化物C、化学式C6H5-CH3既能表示物质组成，又能表示物质分子式D、4，4-二甲基-2-己烯这种命名是错误的。15、写出碳酸氢钠的水解离子方程式_ _；完成碳酸氢钠电离的离子方程式： ；1000ml0.5mol/L稀硫酸与1000ml1.0mol/L氢氧化钠溶液反应放出57.3KJ热量，对应的热化学方程式_ _(水的系数为2)16、室温下0.1mol/L的盐酸与0.2mol/L的某一元碱AOH等体积混合后，则溶液中C（A+）与C（Cl-）的关系为_（填大于、小于、等于或无法确定）17、将固体A放入一体积为V的真空密闭容器中，加热到一定温度后，恒温下发生下列可逆反应：A（S）B+C；2CD+E(其余都为气体)，平衡时容器中气体共为5 mol，其中C为1.5 mol，则平衡时B的物质的量浓度为_。若其他条件不变将容器体积缩小到原来的一半，则重新平衡时D的浓度范围为_18、已知同条件下同浓度NaCN溶液的PH小于碳酸钠，而大于碳酸氢钠，少量二氧化碳与水和NaCN反应的离子方程式_ _；从已学知识出发，碳酸氢钠溶液与苯酚钠溶液能否反应，若不能说出原因，能则写出离子方程式_.19、芳香族化合物A（分子式为C9H10O3）有如下转化关系：A在浓硫酸加热条件下可生成B或C，B能生成高聚物D，又已知1 molA与钠完全反应生成1 molH2，若与碳酸氢钠完全反应也能产生1 molCO2，M（A）=M（B）+18=M（C）+18,，B可以使溴水褪色，C分子有一个苯环和一个五元环，写出A的结构中最多有_个碳原子可以在同一平面；D的结构简式为_，已知E与A互为同分异构体，其性质如下：1molE可与3mol氢氧化钠恰好完全反应，E遇到氯化铁溶液呈紫色，E中苯环的一溴代物只有3中，E酸化的生成物不能发生银镜反应，则满足的E有_种。20、工业合成氨是由哈伯于1905年发明的，现有希腊化学家提出：在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入到一个加热到570摄氏度的电解池中，在电极上合成了氨，请回答：（1）哈伯合成氨方法现在工艺条件为_。（2）在电解池中不能用水作为电解质导电的添加物，原因有二：_；_。（3）新法中电解质能传导氢离子，则阴极反应式为_ _。(4) 新法的优点在于_ _。氨是一种重要的化工原料：A、在一定条件下可与其他物质反应生成化肥-尿素CO(NH2)2, 尿素在水中形成碳酸铵，写出氨在常温下生成碳酸铵的离子方程式_ _；NA个尿素分子在高温高压下分解可得到1.7克氨气、1.12L标况下的二氧化碳和一定量的相对分子质量为126的三聚氰胺分子，则三聚氰胺的实验式为_，该反应的化学方程式为_ _（不写条件）；三聚氰胺可由D分子三聚而成，写出D的结构式：_.B、写出氨与其他物质制NO2的化学方程式：_ _；_ _21、已知同一碳上连接2个羟基不稳定易失去水得到C=O，烃A（C9H8）发生下列反应流程：A（+足量溴水）B（+氢氧化钠溶液，加热）C（+氢氧化铜浊液，加热）D（+ H2部分还原）E（+浓硫酸，加热）G（加聚）-CH(C6H5)- CH(COOH)n-写出下列物质的结构简式D_；E_；G_；写出整个流程涉及到的反应类型：_；a消去反应 b加成反应 c氧化反应 d还原反应 e加聚反应 f取代反应 g中和反应；假设每步反应完全，若生成C的质量为ag，则质量ag的物质有_（用字母表示），等于ag的物质有_（用字母表示）22、下列说法不正确的是（ ）A、“地球出汗了”反映的环境问题是由二氧化碳等气体造成的温室效应B、白磷隔绝空气加热到260摄氏度转变为红磷，该变化为化学变化，但不属于氧化还原反应C、1mol铁与一定量的浓硝酸完全反应转移的电子数一定为3NA或2NAD、常温下1molN2H4含有的共用电子对的数目小于等物质的量的C2H423、下列溶液，长时间露置于空气中颜色不会变浅的是（ ）A、滴有石蕊的稀盐酸 B、滴有酚酞的氨水C、溶有二氧化硫的品红溶液 D、滴有酚酞的亚硫酸24、某酸（H3RO3）只能生成两种钠盐，下列说法不正确的是（ ）A 、H3RO3中R的化合价为+3价，可能为P元素B、两种钠盐可表示为Na2 HRO3和Na H2RO3C 、H3RO3只可能有还原性D、R的氯化物可能为PCl3或PCl525、某同学设计实验测定水中氢、氧元素的质量比，实验步骤为：利用制氢装置1制得氢气后通入到放入氧化铜的玻璃管（装置2）加热后把气体通入到装有无水氯化钙的U型管（装置3），欲完成实验，至少需要测定的两个量分别为_、_，若实验结果m（H）：m（O）1：8，导致的可能原因为（ ）A、装置1、2间缺少干燥装置 B、装置3后得到缺少干燥装置C、装置2内有水冷凝 D、氧化铜没有全部被还原26、同温同压下，在试管中分别充满等体积混合后的2种气体：NO和NO2 O2和NO2 N2和NH3 现倒置于水槽中充分反应后，溶质的物质的量浓度与试管体积_(填无关或有关)，对应的浓度分别为_,_,_ 27、为了除去混入二氧化碳中的少量HCl、SO2、O2和水蒸气，可以依次通过的试剂为_（可供选择的实际有：a、碳酸钠溶液 b、碳酸氢钠溶液 c、酸性高锰酸钾溶液 d、浓硫酸 e、灼热的铜网 f、品红溶液 g、无水氯化钙 h、氢氧化钠溶液 j、固体五氧化二磷28、下列化学方程式书写错误的是（ ）A、氢氧化钠熔融态电解的方程式：4NaOH（熔融态）=4 Na+ O2 +2H2O B、氢化钠与盐酸：NaH+HCl=NaCl + H2C、氢化钙与水：CaH2+ 2H2O=Ca（OH）2+2 H2D、受热得到水银的反应： 2Ag2O=4Ag+O229、1 molK35Cl O3与足量浓H37Cl生成氯气的质量为_；用电子式表示氯分子的形成过程：_；用电子式表示氢化钠的形成过程：_。30、已知3BrF3+5H2O= HBrO3+Br2+9HF+ O2，若有5mol H2O参加反应，则被水还原的BrF3的物质的量为_；在酸性溶液中，下列物质（离子）还原性关系为： Cl-Fe2+H2O2 I-Fe3+O2 I2 H2SO434.分析氧化剂还原剂及先后反应顺序，选B。35.答