四川省南充一中高2013级高一(上)期末化学练习四.doc

南充一中高2013级高一(上)期末化学练习四可能用到的相对原子质量：H1 He4 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl-35.5Cu64 Ba137 Ca40 K-39一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共 40 分）1地壳中含量最大的非金属元素的是（ ） AAl BFe CO DC2下列金属材料中,最适合制造飞机外壳的是( )A. 镁铝合金 B. 铜合金 C. 碳素钢 D. 铅锡合金3下列物质水 空气 HCl 碘酒 NaHCO3 CaO，其中属于混合物的是（ ）A、 B、 C、 D、4在标准状况下，相同体积的下列气体所含物质的质量最小的是（ ）ACH4 BNH3 CN2 DSO2 5下列物质中,在一定条件下能将Fe 元素从0价转变为+3价的是( )A氯气 B盐酸 C硫酸铜溶液 D稀硫酸7下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）A水和CCl4 B碘和CCl4 C酒精和水 D汽油和植物油8下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是（ ）ANaOH BNa2O CNa DCaO9当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）ANaCl溶液 B. 盐酸 CFe(OH)3胶体 DCu(OH)2浊液11下列物质可以发生铝热反应的是（）A氧化钠B氧化镁 C四氧化三铁 D硫粉12下列说法错误的是（ ）A. 1 mol任何物质都含有约6.021023个原子B. 0.012 kg 12C 含有约6.021023个碳原子C. 阿伏加德罗常数个粒子的集体就是1 molD. 使用摩尔作单位时必须指明粒子的名称13下列物质不能使有色布条褪色的是( )A氯水 B漂白粉溶液 CHClO溶液 D氯化钙溶液14下列各组离子在水中能大量共存的是（ ）AK+、H、SiO32、S2BNa+、K+、OH-、CO32-CNa+、Cl-、H+、HCO3DNa+、H+、AlO2-、SO42-15既是离子反应，又属于氧化还原反应的是（ ）A. CaCO3HCl B. AgNO3NaCl C. FeCuSO4 D. H2SO4NaOH16下列离子方程式不正确的是（ ）A氯化铁溶液中加入铜 Fe3+ Cu Fe2+ + Cu 2+ B氯化镁溶液中加入硝酸银溶液 AgClAgCl C过量氯气通入氢氧化钠溶液中 Cl22 OH Cl ClO- H2OD氢氧化镁溶于稀硫酸中 Mg（OH）22H Mg22H2O17某元素的原子核外有3个电子层，M层的电子数是L层电子数的1/4，则该元素是（ ）ALi BSi CAl DMg18光导纤维的主要成分是( ) ASi BSiO2 CSiC DNa2SiO3 19硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，Al3+浓度为01molL-1，SO42-离子的浓度为03molL-1，则混合液中Mg2+的浓度为 ( )A015molL-1 B03molL-1C045molL-1 D02molL-120检验溶液中的离子或物质，所用方法正确的是（ ） A加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明一定有Cl-存在 B加入BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，证明一定有SO42- C加入KSCN溶液和H2O2溶液，有血红色生成，证明一定含有Fe3+ D加入KI淀粉溶液，变兰色，说明可能有Cl2、Br2、I221、（7分）(1)在KCl和CaCl2的混合物中，K+和Ca2+的物质的量之比为21，则KCl与CaCl2的物质的量之比为_，质量之比为_，含1 mol氯离子的该混合物的质量为_。(2)在质量比为87的SO2和N2的混合气体中，SO2的体积分数为_。(3)汽车尾气产生的NO2可以在一定条件下和CO反应生成无毒物质，其反应方程式可表示为：2NO2+4CO=N2 +4CO2，该反应的氧化剂是 _ 还原剂是 _ 每有1molN2生成，反应中转移电子为 _ mol。22、（10分）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），试选用合适的试剂进行填空。(填写字母序号)选择的试剂:A.盐酸 B.水 C. 饱和食盐水 D.AgNO3溶液 E.NaOH溶液 F.氯水 G.硫酸铜溶液 H.硫酸溶液 I.铁 J .CO2 （1）FeCl3（FeCl2）_，（2）NaHCO3溶液（Na2CO3）： _ ， （3）NaNO3溶液（NaBr），(4) SiO2(CaCO3固体)_，(5)Mg（Al）_23、（10分）某同学在阅读化学课外补充材料（高一）时，注意到该书中的下列描述：浓盐酸和次氯酸钙能发生反应并产生氯气，反应为Ca(Cl0)2+4HCl（浓）=CaC12+2C12+2H20。该同学设计了如图1的装置验证上述反应原理已知：胶头滴管中装浓盐酸，A试管装次氯酸钙，B广口瓶装饱和食盐水，C试管装KI一淀粉溶液，D烧杯装饱和石灰水。回答下列间题：(1)在该同学设计的验证实验过程中，D装置的作用是:_ (2）根据浓盐酸和次氯酸钙反应原理和该同学的设计思路，装置C将预期可见的现是:_，发生反应的化学方程式为_ 图1(3)实验时，该同学将家里放置较长时间的漂白粉（有效成分为次氯酸钙)置于A试管中，进行上述实验，实验过程中发现C装置无明显现象，装置D中出现浑浊。请你帮助该同学分析上述现象和实验失败的原因（涉及化学反应的,必须用化学方程式表示）。实验失败原因:_ 装置D发生的反应方程式:_24、（15分）下面是某同学在学习硫元素时的学习方案,请完善该同学的学习方案. (1)硫原子的结构,硫是第16号元素(即核内质子数为16),它的原子结构示意图是 _ ,从结构可以知道硫元素是一种典型的非金属元素. (2)硫单质的物理性质,硫是一种淡黄色的 体(气、液、固)，主要存在于火山喷发口附近或地壳的岩层里，这是硫以游离态形式存在于自然界中，硫元素在自然界中也有以化合态形式存在，如许多金属矿石是含硫化合物，如胆矾 _ （填化学式） （3）设计如下实验探究硫和含硫化合物的相互转化：（）完成下列各个反应的化学方程式A中在加热时发生的反应 C中的反应 （）记录观察到的实验现象 B中品红试液由红色变为 _ ，加热后又 _ ，（结论：可以根据该现象用品红试液来证明SO2的存在与否）。D 中没有观察到什么现象，在实验结束后往D中滴加H2O2后则可以看到 _ 。E 中溶液由紫红色变为无色，反应离子方程式是 2MnO4- + 5SO2 + 2H2O = 2Mn2+ + 5SO42- + 4H+ 反应中SO2是 _ 剂（氧化、还原）。（）G的作用是吸收尾气，写出反应的离子方程式 （）该同学想利用F溶液来研究硫酸型酸雨在放置一段时间后，其pH变小的理由。请简要的阐明你的理由 25、（11分）已知有以下物质相互转化,其中A为单质试回答:(1)写出下列物质的化学式： A _；B ；D ；H_；F_(2)写出由A转变成B的离子反应方程式 (3)写出用KSCN溶液鉴别G溶液的离子方程式 (4)写出G溶液加入A的有关离子反应方程式 26实验室用图示装置制取干燥的氨气 （1）写出A处发生反应的化学方程式 ； （2）B装置内所盛药品的名称为 ； （3）若有5.35g氯化铵参加反应，则产生的氨气在标准状况下的体积为 L。（4）如何检验氨气是否收集满 。27如图转化关系中AH为中学常见化合物，甲、乙、丙、丁为常见单质，其中甲、丁常温为气体。已知单质乙、化合物A为黄色（或淡黄色）固体。乙经过连续与甲反应后，再与水化合，是工业上制H的反应过程。B、F两种气体都能使澄清石灰水变浑浊。（部分反应物或产物略去） （1）写出下列物质的化学式：A_ F_ 甲_ 丙_ （2）写出下列反应的化学方程式：A与B _Cu与H _ （3）写出丙与D溶液反应的离子方程式 _ （4）常温时H的浓溶液与丙物质并不能看到明显的反应现象，原因是_。练习四化学试卷参考答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共 40 分）题序12345678910答案CACAACACCA题序11121314151617181920答案CADBCADBAD21.(1) 21 149111 65 g (2)33.3 % (3) NO2 CO 8 （各1分，共7分）22（1）F（2）J （3）D (4) A (5)E （各2分，共10分）23、(1)吸收尾气 (2)溶液变蓝 2KI+C12 =2KC1+I2 (I2遇淀粉变蓝）(3) 失败的原因：漂白粉已经变质,Ca(Cl0)2+ H2O+CO2= CaCO3+ 2HClO C02+Ca(OH)2= CaCO3+H2O （各2分，共10分）24.(15分) (1) （2分） (2) 固 , CuSO4 5H2O (3) （） Cu + 2H2SO4(浓)=CuSO4 + SO2 + 2H2O Br2 + SO2 + 2H2O =2HBr + H2SO4 （） 无色, 红色 白色浑浊现象 还原剂（）SO2 + 2OH- =SO32- + H2O （）在一段时间后,亚硫酸会被空气中氧气逐渐氧化成硫酸,酸性增强,pH降低. （方程式各2分，其他各1分）25、（11 分）（1） Fe FeCl2 KCl AgCl Fe(OH)3 （2）Fe+ H+ Fe2+ + H2 (3)Fe3SCNFe(SCN)2 (4)2Fe3Fe3Fe2 （方程式各2分，其他各1分）26（1） 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3 ；（2） 碱石灰 ； （3） 2.24 L。（4） 用蒸馏水将红色石蕊试纸沾在玻璃棒上,靠近收集试管的管口,如果试纸变蓝,则说明已收集满或用玻璃棒蘸浓盐酸靠近收集试管的管口,如果观察到有白烟产生也可说明