化学方程式复习课.doc

【课 题】 第三章 化学方程式复习课【学习目标】 1、理解质量守恒定律普通意义2、书写和配平化学方程式3、依据化学方程式进行简单的化学计算【学习重点】 1、质量守恒定律2、化学方程式概念，书写原则和步骤及有关反应物与生成物间纯量的计算【考 点】 1、用分子、原子知识解释质量守恒定律，应用质量守恒定律解释化学反应质量问题2、化学方程式的书写和配平及其含义3、已知反应物（或生成物）质量求生成物（或反应物）的质量，含杂质物质的计算。【教学过程】 一、知识脉络概 念：质量守恒定律_化学方程式_涵 义 1、_化学方程式 2、_ 书写原则：1、_ 2、_ 1、写：_ 书写步骤：2、配：_ 3、注：_ 4、等：_ 1、表示化学反应 应用 2、根据化学方程式的计算的习题类型：3、计算题格式的规范化：二、讨论重点、难点、考点 例：下列叙述中错误的是（ ） （A）化学反应前后，反应物的质量总和等于生成物的质量总和 （B）化学反应前后，原子的种类不变 （C）化学反应前后，原子的个数不变 （D）化学反应前后，各物质的种类不变 例：已知在一定条件下，硝酸分解的化学方程式为：5NH4NO3=2HNO3+4R+9H2O根据质量守恒定律，判断R的化学式（ ）（A）NO2 （B）NH3 （C）N2 （D）NO 例：由元素X、Y组成的两种物质经化合生成Z，化学方程式为：3X2+2XY=2Z，则Z的化学式是（ ） （A）X3Y2 （B） XY （C）X4Y （D）YX4 例：家用液化气是碳氢化合物，化学式可写成CxHy，在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为_ 例：将某锌块（内含质量分数为20%的铜）6.5g与足量稀硫酸反应，能制得多少g氢气？ 课堂练习：一、选择题： 1、在A+B=C+D反应中，9.8g的A和8gB恰好完全反应生成14.2gC，同时得到D的质量是( )A、1.8g B、3.6g C、7.2 D、14.4g 2、氢气和氧气的混合气体共4g，在密闭容器中使其充分反应后，生成水1.8g。则原混合气体中的组成可能是（ ） A、1g氢气，3 g氧气 B、0.2 g氢气，3.8g氧气C、2 g氢气，2 g氧气 D、2.4 g氢气，1.6 g氧气 3、在托盘天平两边的烧杯中，分别放入等质量的稀硫酸，调节天平至平衡，分别向两烧杯中各加入等质量的镁和锌。待镁和锌与稀硫酸全部反应没有剩余时天平的指针（ ） A、偏向加锌的一边 B、偏向加镁的一边 C、仍停留在中间位置 D、指针不停地左右摆动二、填空题：1、2.45g氯酸钾和0.55g二氧化锰的混合物加热完全反应后剩余固体质量为2.04g，则生成氧气的质量为_g。2、已配平的化学方程式：4K2Cr2O7=4 K2CrO4+2R+3O2可推知R的化学式为_3、已知Mg+CO2MgO+C反应，反应中氧化剂和还原剂的质量比为_ 4、完成下列化学方程式：Fe2O3+ CO Fe+ CO2 C2H2+ O2 CO2+ H2OAl+ HCl AlCl3+ H2 Fe+ O2 Fe3O4 三、计算题：将氢气通过10g氧化铜加热一段时间后冷却，剩余固体8.4g，求：（1）有多少g氧化铜被还原？（2）生成多少g铜？ 课后练习：1、法医常用马氏试砷法来证明是否砒霜中毒。砒霜成分为As2O3，用锌和试样混合在一起加稀盐酸，若试样中含有砒霜，则会发生反应，生成砷化氢（AsH3）、氯化锌和水，试写出该反应的化学方程式：_铁球铝球M N 2、在杠杆的两端分别挂着质量和体积都有相同的铁球和铝球，这时杠杆平衡。将两球分别浸泡在质量相同，溶质质量分数也相同的稀硫酸中（如图），直至两个烧杯中均没有气泡产生为止。两球的外形变化不大且无孔洞出现。下列推测中正确的是（ ）A、铁球一定是空心的B、拿掉烧杯后，杠杆仍然平衡C、拿掉烧杯后，要