高三化学练习：书写反应方程式

高三化学练习 书写反应方程式1、家蝇的雌性信息素可用芥酸（来自菜籽油）与羧酸X在浓NaOH溶液中进行阳极氧化得到。电解总反应式为：（ X为C2H5COOH。）电解的阳极反应式为： 电解过程中，每转移a mol电子，则生成 mol 雌性信息素2、碱性条件下用电解法制备KIO3的方程式为：KI3H2OKIO33H2选用的电极是惰性电极，则其阳极反应式是 。3、以铂(Pt)和铁为电极，以KOH溶液为电解液,用电解法可制备高铁酸钾(K2FeO4)。写出阳极的电极反应式： 。4、二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下： 已知：NCl3是黄色粘稠状液体或斜方形晶体，极易爆炸，有类似氯气的刺激性臭味，自然爆炸点为95，在热水中易分解，在空气中易挥发，不稳定。气体B能使湿润的红色石蕊底纸变蓝。回答下列问题：（1）气体A的化学式为 。（2）NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1：6混合在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为 。（3）实验室制取气体B的化学方程式为 。二氧化钛熔融的氯化钙石墨O2、CO、CO2O2O2（4）在用二氧化氯进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中Fe2+和Mn2+。写出用ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2的离子方程式（ClO2反应后的产物为ClO-2） 。（5）用氯酸钠的酸性溶液与H2O2作用制取ClO2的反应方程式： 5、科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发，找出了冶炼钛的新工艺。试回答下列有关问题。TiO2直接电解法（剑桥法）生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如右图所示,阴极获得钛可能发生的反应或电极反应为： 。H2OCH2SO4H2OB A 质子膜（只允许H+通过）有学者设想以右图所示装置用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料。若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则正极电极反应式为 。若A为SO2，B为O2，C为H2SO4。科研人员希望每分钟从C处获得100mL10mol/LH2SO4，则A处通入烟气（SO2的体积分数为1）的速率为 L/min（标准状况）6、用硫酸酸化的桔红色的重铬酸钾（K2 Cr2O7）溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬，可用于检测是否酒后驾驶，反应方程式： 7、CH3OH可用作燃料电池的燃料，在强酸性介质中，负极的电极反应式为 。8、高氯酸铵(AP)作为一种优良的固体推进剂被用于导弹和火箭发射。目前，较为先进的制备方法是电解高纯次氯酸得到高纯高氯酸，再与高纯氨进行喷雾反应制成高氯酸铵。写出由次氯酸电解制备高氯酸的阳极反应式： 。9、Ca(IO3)2是食品及饲料添加剂补充碘源的优良品种。工业上可用电化学氧化法生产Ca(IO3)2方法如下：用适宜浓度的KOH溶液溶解工业精碘作为阳极液（3I2+6KOH = 5KI+KIO3 +3H2O），用稀KOH溶液为阴极液，电解氧化制 备KIO3，与CaCl2反应得到Ca(IO3)2。电化学氧化法电解时的阳极反应式是 。10、用惰性电极电解等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2混合溶液时最初发生： 11、高铁酸钾还制作可充电电池，原理为：3Zn2K2FeO48H2O 3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH写出该电池充电时阳极电极反应式 。12、反应的总方程式为：2CuAg2OCu2O2Ag。负极的电极反应式为： 13、二氧化氯可迅速氧化硫化物，以除去有机硫产生的臭味，改善水产养殖水体的水质。取适量二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，再向其中加入少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。硫化氢溶液与二氧化氯发生反应的离子方程式为 。14、肼（N2H4）空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解液是20%30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4O2N22H2O。负极的电极反应式是： 溶液中阴离子向 极移动15、现由某气态烃（CXHY）、O2、KOH溶液和惰性电极共同组成一新型燃料电池，试配平该电池总反应的离子方程式：（系数可用X、Y字母表达） CXHY O2 OH CO32 H2O该电池在工作时，应将O2不断地通入电池的 （填“正极”、“负极”、或“阴极”、“阳极”），使其发生 反应（填“氧化”或“还原”），若有1 mol气态烃（CXHY）完全反应，则理论上转移的电子数目是 mol；16、向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反应产生Fe2(SO4)3反应方程式： 17、SO2通入Fe2(SO4)3溶液，发生反应的离子方程式为 。18、芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获2009年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池”的纸质电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH。该电池正极反应式为： 19、锂和氢气在加热时能反应生成白色固体氢化锂，氢化锂遇到水就立即溶解并释放出大量的气体。试写出氢化锂遇水反应的化学方程式：_。20、完成离子方程式：5C2042-+2Mn04-+16H+ 10_+2Mn2+8H2O。21、为了处理含有Cr2O72-酸性溶液的工业废水，采用如下方法：向废水中加入适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。Cr2O72-转变为Cr3+的离子方程式为_。22、As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H+ 10NO3=2H3AsO4+ 3S+10NO2+ 2H2O若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出。若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量 （选填编号）。a小于0.5 mol b等于0.5 mol c大于0.5mol d无法确定23、氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。图中X、Y分别是_、_（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a与b的大小_;分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：_; 负极：_;这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）_、_。24、利用下右图装置，可以模拟铁的电化学防护。 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_处。 若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_。25、全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如题29图所示当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为 充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由 色变为 色放电过程中氢离子的作用是 和 ；充电时若转移的电子数为3.011023个，左槽溶液中n(H+)的变化量为 化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等条件下发生下述反应： Ni2+ + H