湖南省永州市新田县第一中学高中化学 2.3.3氧化还原反应方程式的配平及有关计算学案（无答案）新人教版必修1.doc_第1页
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文档简介

氧化还原反应方程式的配平化学方程式的配平及化学方程式的书写是高考重点之一，可以说是必考题型，重中之重，历年都会碰到这样的题型，本卷收集了一些化学方程式，让同学们试着配平，只要掌握了这些后就不必再担心高考出现类似的题型了，做到游刃有余！1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8.9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18.19.20. 21.参考答案：11. 54、2、9 12. 1、51、5、1 13. 8、34、9 14. 2、10、31、2、5、815. 8、6、238、3、22 16. 2、5、85、2、517. 12、3、68、4 18.2=2、3 19. 3、6=5、1、3 20. 2、2=2、121. 12、1=4、1、1、9氧化还原反应的有关计算掌握氧化还原反应中电子转移的表示及电子守恒思想的运用1饮用水中的 no3- 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中no3- 的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将no3- 还原为n2 ，其化学方程式为：10al 6nano3 4naoh = 10naalo2 3n2 2h2o。请回答下列问题：(1)上述反应中，_元素的化合价升高，则该元素的原子_(填“得到”或“失去”)电子；而_元素的化合价降低，则该元素的原子被_(填“氧化”或“还原”)。(2)用双线桥法表示上述反应电子转移的关系(3)上述反应中，若有10个铝原子参与反应，则转移的电子总数为_。(4)若有1mol nano3发生反应，总共转移电子_ mol。2、溶液中氧化剂xo的含量有1.5102 mol，与300 ml 0.1 mol/l亚硫酸钠(na2so3)溶液恰好反应完全，已知na2so3被氧化为na2so4 ，则还原产物中元素x的价态是()a2 b2 c1 d03已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化ki，自身发生如下变化：h2o2 h2o io3- i2mn04- mn2 hno2 no如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的ki，得到i2最多的是()ah2o2 bio3-cmn04- dhno24实验室制cl2反应为4hcl(浓)mno2mncl2cl22h2o.下列说法不正确的是()a还原剂是hcl，氧化剂是mno2b每生成1 mol cl2，转移电子的物质的量为2 molc每消耗1 mol mno2，起还原剂作用的hcl消耗4 mold转移电子的物质的量为1 mol时，生成标准状况下cl2的体积为11. 2 l5 clo2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂实验室可通过以下反应制得clo2：2kclo3h2c2o4h2so42clo2k2so42co22h2o.下列说法中正确的是()akclo3在反应中是还原剂b1 mol kclo3参加反应，在标准状
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