荥阳市实验高中化学月考题(实验班).doc

荥阳市实验高中高三化学月考试卷所需原子量：P:31 Al:27 H:1 Na: 23 O:16 Cl:35.5 I：127 Cu：64 Ag：108一、单项选择题：（每个3分，共48分）1 、下列说法不正确的是：A、 CO2和CH4都是温室气体B、 NO2和SO2都是形成酸雨的气体C、 纯碱和生石灰都属于碱D、 沼气和乙醇都属于可再生能源2、下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是：A、H+、Fe2+、MnO4-、SO42-B、Ca2+、H+、SO42-、HCO3-C、Na+、Cu2+、Cl-、S2-D、Fe3+、Cl-、K+、SCN-3、下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是；A、向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳B、向石灰水中通入氯气C、向蒸馏水中加入少量金属钠D、向硫酸铝溶液中滴入氢氧化钡溶液4、下列有关化学实验的叙述正确的是：A、某无色溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该无色溶液中一定含有SO42-B、向2ml浓度均为0.1 mol.L-1的KCl、KI混合溶液中滴加12滴0.01 mol.L-1AgNO3溶液，振荡，生成黄色沉淀，说明KSP（AgI）大于KSP（AgCl）C、SO2、Cl2都能使品红试液褪色，其原理是相同的D、铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝 a b d c 5、用如图所示装置制取表中的四种气体（图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）气体abcdCO2稀盐酸CaCO3饱和Na2CO3溶液浓H2SO4Cl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓H2SO4SO2稀硫酸Cu品红溶液浓H2SO4H2稀盐酸ZnNaOH溶液浓H2SO4上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是:A、CO2 B、Cl2 C、SO2 D H26、用 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是：A、1molAl3+含有的核外电子数为3NAB、将58.5gNaCl溶于1L水中，所得NaCl溶液的浓度为1mol.L-1C、1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3 NAD、常温下，10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数为NA7、下列图像表示将铁粉逐渐加入到一定量的稀硝酸中时，铁和硝酸铁之间物质的量（mol）关系，其中正确的是：8、下列说法正确的是A、阳离子只有氧化性 ，阴离子只有还原性 B、失电子难的原子获得电子的能力一定C、得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 D、实现Fe2+向Fe3+的转化，必须加入氧化剂9、下列说法正确的是：A、SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色B、SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应C、将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化D、由同种元素组成的物质一定是纯净物XYZA光导纤维酸性氧化物复合材料B苏打碱化合物C电解质化合物纯净物D置换反应氧化还原反应放热反应10、下列物质或概念间的从属关系符合如图所示关系的是：11、下列叙述正确的是；A、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解B、将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀C、除去FeCl2溶液中的FeBr2,加入适量氯水D、将Cl2通入淀粉KI溶液中，溶液变蓝12、下列反应书写正确的是：A、向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸:CO32-+CH3COOH=CH3COO-+HCO3-B、将Al条投入NaOH溶液中：Al+OH-+H2O= Al(OH)4-+H2C、铜溶于稀硝酸中:Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2OD、碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O13、甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)V(乙)12，则加入铝粉的质量为A2.7 g B3.6 g C 5.4 g D1.8 g14、在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成1mol I2转移电子数为A、6NA B、2.5 NA C、5NA D、3NA15、用NO2和O2按43体积比混合，喷泉结束后，所形成溶液的物质的量浓度为A、1/22.4 B、4/（722.4 ) C.4/（522.4) D、2/（322.4)16、一定条件下磷与干燥氯气反应，若31 g磷消耗掉40.32L氯气(标准状况)，则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比为A73 B37 C23 D12第二部分（非选择题 共52分）17、(10分)用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。(1)Al的原子结构示意图为_；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为 (2)30Si原子的中子数为_；SiO2的晶体类型为_。(3)Al3与Yn的电子数相同，Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是_（写化学式）。(4)经处理后的熔渣36.0 g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2)，加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4 g固体；写出加入NaOH溶液后发生反应的化学方程式 ，此熔渣中Al2O3的质量分数为_。18、（11分）碘化钠是实验室中常用的分析试剂。工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如下图，请回答下列问题：(1)操作II的名称是 。(2)反应的离子方程式是 。 反应的化学方程式是 。(3)如果反应是在实验室完成，所用到的仪器有： 、三脚架、泥三角、玻璃棒、 、坩埚钳、火柴、药匙等。(4)判断反应中碘是否已完全反应的实验方法是 。(5)在反应中若有99gNaIO3被还原，则转移电子的物质的量为 mol。 19、（11分）安全气囊是行车安全的重要设施。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行研究。经实验分析，确定该粉末是一种混和物且只含Na、Fe、N、O四种元素。(1) Fe元素在元素周期表中的位置是 ；混合物中所含主族元素的离子半径由大到小的顺序是 （用离子符号表示） (2)水溶性实验表明，安全气囊中固体粉末部分溶解。不溶物为一种红棕色固体，可溶于盐酸。已知该不溶物能发生铝热反应，写出反应的化学方程式 (3)氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，该盐晶体中含有的化学键类型是 ，其水溶液显 性（填酸、碱或中），原因是 （用离子方程式表示）20、(9分)在浓硝酸中放入银片：(1)开始反应的化学方程式为_，被还原的硝酸占反应的总硝酸的 (2)若银有剩余，则反应将要结束时的离子方程式为_。(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时银片上又有气泡产生，原因是_。(4)若将54g银与一定量的浓硝酸反应，银消耗完时，得NO、NO2混合气体5.6 L(标准状况下)。则所消耗硝酸的物质的量是_。21、（5分）向100 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入1 molL1的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图所示。(1)写出OA段所发生反应的化学方程式是：_。(2)NaOH在吸收CO2后，溶液中溶质质量之比为。(3)产生的CO2体积(标准状况下)为ml(4)原NaOH溶液的物质的量浓度为。22、计算（6分）向30 mL 1 molL1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 molL1的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积为多少？高三化学10月月考答题卷17、（10分） （1分） （2分） （1分）、 （1分） （2分） （2分） （1分） 18、（11分） （1分） （2分） （2分） （1分）、 （1分） （2分） （2分）19、（11分） （2分）、 （2分） （2分） （2分）、 （1分） （2分）20、（9分） （2分）、 （1分） （2分） （2分） （2分）21、（5分） （1分）、 （1分） （1分） （1分） （1分）22、计算（6分）化学月考参考答案（选择题每个3分，共48分）1-5 CACDD 6-10 DBDBC 11-16 DACBCA17、（10分）(1)（1分） 2Al2OH6H2O=2 Al（OH）4-3H2（2分）(2)16（1分）原子晶体（1分）(3)HCl （2分） (4) Al2O3+2NaOH+3H2O=2 Na Al（OH）4 （2分） 25%（1分）18、（11分）(1)过滤 （1分） (2)3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O （2分） 2Fe+ NaIO3+ 3H2O =2 Fe（OH）3+ NaI（2分） (3) 坩埚（1分）、酒精灯（1分） (4) 取少量反应后溶液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，若不变蓝，则证明碘已反应完全；否则未反应完全（或取少量反应后溶液于试管中，滴入几滴CCl4,振荡静置，若下层液体呈无色，证明碘已反应完全；若下层呈紫色证明未反应完全）（2分）(5)3mol（2分）19、（11分）(1) 第4周期第族 （2分） N3-O2-Na+ （2分）(2)2Al+Fe2O3=2 Fe+ Al2O3（2分）(3)离子键、共价键（2分） 酸（1分） NH4+H2ONH3.H2O+H+（2分）20、（9分）(1) Ag+2HNO3=Ag NO3+NO2+H2O （2分） 1/2（1分）(2) Ag +8H+2