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典型题目篇（无机元素）高三化学第一轮复习之典型题目篇第二部分 无机元素化合物知识专题一：金属（ ）1.（2004广东化学10）下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是A.灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色 B.硝酸铷是离子化合物，易溶于水C.在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D.氢氧化铷是弱碱（ ） 2. (04上海春季综合)为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它热稳定性差 增加甜味 产生二氧化碳 提供钠离子A. B. C. D.（ ）3. (2002上海春季综合)在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL。将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中。观察到的现象可能是 A.钠在水层中反应并四处游动 B.钠停留在苯层中不发生反应C.钠在苯的液面上反应并四处游动D.钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动（ ）4.（2001上海）碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是 高沸点 能溶于水 水溶液能导电 低熔点 熔融状态不导电A. B. C. D. （ ）5.（2000春季）用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的浓度之比约是A13 B12 C23 D32（ ）6.（1997）某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe 2 (SO4) 3.若用该溶液制取芒硝,可供选择的操作有加适量H2SO4溶液加金属Na结晶加过量NaOH溶液加强热脱结晶水过滤 正确的操作步骤是(A)(B)(C)(D)（ ）7.（2002上海）混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是A.向CuSO4溶液中加入适量铁粉B.等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液C.等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体D.在NaBr溶液中通入过量氯气8.(03上海春季综合)礼花弹的药筒西装有火药、铝镁粉末和金属盐类等。礼花弹点燃后迅速升上高空，所需的动力是由其中的 燃烧产生的。礼花弹中的 、 在高温下产生绚丽多彩的火焰，在化学实验中称为 反应。9.(2002上海春季综合)铁路提速为鲜活水产品、新鲜水果和蔬菜的运输提供了有利条件。在鲜活鱼的长途运输中，必须考虑以下几点：水中需要保持适量的O2；及时除去鱼排出的CO2；防止细菌的大量繁殖。现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质，其性能如下：过氧化钠（Na2O2）：易溶于水，与水反应生成NaOH和O2；过氧化钙（CaO2）：微溶于水，与水反应生成Ca(OH)2（微溶）和O2。根据以上介绍，你认为运输鲜活水产品时应选择 加入水中。原因是 在不通风场所，苹果会散发 的气味，时间久了会腐烂；铁路提速可减少鲜果和蔬菜在运输过程中的损耗。10.(04上海春季综合)1995年3月东京地铁发生了震惊世界的沙林毒气事件。毒气是通过呼吸道等途径进入人体引起死亡的，因此，在毒气现场必须穿戴防护衣和防毒面具。有一种生氧防毒面具，它由面罩、生氧罐、呼气管和吸气管等组成。使用时，人体呼出的气体经呼气管进入生氧罐，干燥后，二氧化碳与罐中的过氧化钠（Na2O2）反应，产生氧气和碳酸钠，氧气沿吸气管进入面罩。请在框内画出上述防毒面具的工作原理图，并写出产生氧气的化学方程式。化学方程式 11.（02全国化学）在一定条件下，使H2和O2的混合气体26g充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2g。求原混合气体中O2和H2的质量。12.(1996) A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、Ba(NO3) 2和HNO3四种溶液中的一种.现利用另一种溶液X,用如下图所示的方法,即可将它们一一确定.试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液.A: B: C: D: X: 13.（03全国春季理综）下图中A至F是化合物，G是单质写出A、B、E、F的化学式A B E F 14.（1997）某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种:(A)氯化钠 (B)硫化钠 (C)亚硫酸钠 (D)硫代硫酸钠 (E)硫酸钠 (F)碳酸钠.向此溶液中加入适量稀硫酸,有浅黄色的沉淀析出,同时有气体产生.此气体有臭鸡蛋气味,可使澄清的石灰水变浑浊,不能使品红试液褪色.根据上述实验现象回答下列问题.(1)不能使品红试液褪色,说明该气体中不含_(填分子式).(2)此无色溶液中至少存在哪几种钠盐?请写出全部可能的情况(填写相应的字母).第一种情况是_,第二种情况是_,第三种情况是_,第四种情况是_.(可不填满,也可补充)（ ）15.（1997）已知铍(Be)的原子序数为4.下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是(A)铍的原子半径大于硼的原子半径(B)氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8(C)氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱(D)单质铍跟冷水反应产生氢气（ ）16.（00年吉、苏、浙理综9）镭是元素周期表中第A族元素，下列关于镭的叙述不正确的是A.镭比钙的金属性更强 B.在化合物中是+2价C.镭是一种放射性元素 D.氢氧化镭呈两性答案：（ ）17.（2002河南、江苏大综）等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5 ：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A. 甲、乙中都是铝过量 B. 甲中铝过量、乙中碱过量C. 甲中酸过量、乙中铝过量 D. 甲中酸过量、乙中碱过量（ ）18.（2004广东化学4）把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是AAl3+ BAl(OH)3CAlODAl3+和Al(OH)319.（2004天津理综26）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成。回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为 （用化学式表示）。（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 。 硫酸铝和氢氧化钠 硫酸铝和氨水 硫酸锌和氢氧化钠 硫酸锌和氨水（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式 。试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因 。20.(2004广东化学20)海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：（1）若在空气中加热MgCl26H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式。 用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl26H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是 。（2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。 。（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时： 。过滤时： 。蒸发时： 。21.（2000春季）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此判断：（1）固体B所含物质的化学式为 ；（2）固体E所含物质的化学式为 ；（3）反应的离子方程式为 。22.（2004重庆理综26）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 molL-1盐酸中，得溶液C；将中得到的单质B和溶液C反应，放出 l.12 L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：（1）中引发铝热反应的实验操作是 ，产物中的单质B是 。（2）中所发生的各反应的化学方程式是 。（3）中所发生的各反应的离子方程式是 。（4）若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c（Mg2+）为 ， c（Fe2+）为 。23.（1999）取一根镁条置于坩蜗内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.47Og冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸干并灼烧，得到的氧化镁质量为0.486 g。(1)写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式。(2)计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数。24.(2001河南广东大综)将等物质的量的两种氧化物溶于100mL硫酸，而后逐滴加入1.00mol1的NaOH溶液。当加入的NaOH的体积V150mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加。当NaOH的体积V2650mL时，沉淀量达最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小。当V3750mL时，沉淀量不再改变。(1)最初加入的50mL NaOH溶液的作用是什么?(2)计算所用硫酸的浓度。(3)试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量。25（00年吉、苏、浙理综23）1956年李政道和杨振宁提出在弱相互作用中宇称不守恒，并由吴健婷用放射源进行了实验验证，次年，李、杨二人为此获得诺贝尔物理奖，的衰变方程是。其中是反中微子，它的电荷为零，静止质量可认为是零（1）CO与Fe同周期，它应在周期表的第_周期的核外电子数为_在上述衰变方程中，衰变产物的质量数A是_，核电荷数Z是_。（2）略（3）无水CoCl2为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl2，故常在实验室中用作吸湿剂和空气温度指示剂，现有无水CoCl265g，吸水后变成CoCl2xH2O119g，水合物中x的值是 。26.（2001广东河南化学）室温下，单质A，B，C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：（1）A是 、B是 、C是 （请填化学式）。（2）反应的化学方程式为： 。（3）反应的化学方程式为： 。（4）反应的化学方程式为： 。27.（1997）试样X由氧化亚铁和氧化铜组成.取质量相等的两份试样按下图所示进行实验:（1）写出步骤中所发生的全部反应的离子方程式 (2) 若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后,生成的不溶物W的质量是m,则每份试样X中氧化铜的质量为 。(用m表示)28.（2002春季理综）Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。请填空：写出磁铁矿主要成分的化学式： 。写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式： 。写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方程式： 写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式： （ ）29.（01北京、内蒙古、安徽春季化学）把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是A.除去生铁中的各种杂质，把生铁提纯 B.适当降低生铁里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害杂质C.用还原剂把铁的氧化物还原成铁 D.加入合金元素改善生铁性能（ ）30.(1998)将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是A.硫酸B.氯水 C.硝酸锌 D.氯化铜（ ）31.(03上海春季综合)苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有A 氧化性 B 还原性 C 碱性 D 酸性（ ）32.（02文理大综广东卷）向浓度都是1molL1的氯化铁、氯化亚铁和氯化铜混合溶液中加入铁粉，反应完全后铁粉还有剩余，则此溶液中浓度最大的阳离子A H B Fe2 C Fe3 D Cu2（ ）33.（00年吉、苏、浙理综）在氧化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束，剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子A.Cu2+ B.Fe3+ C.Fe 2+ D.H+（ ）34.（02全国化学）铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为A. Fe(OH)3；Fe2O3 B. Fe(OH)2；FeO C. Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4 D. Fe2O3；Fe(OH)3 （ ）35.(1996)把三氯化铁溶液蒸干灼烧,最后得到的固体产物是(A)无水三氯化铁 (B)氢氧化铁 (C)氧化亚铁 (D)三氧化二铁（ ）36.（2002理科）用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是A FeO B Fe2O3 C CuO D Cu2O（ ）37.（2001广东河南化学）将Cu片放入0.1molL1 FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中Fe3 ：Fe22：3，Cu2与Fe3的物质的量之比A 3 ：2 B 3：5 C 4：3 D 3：4（ ）38.（1999）制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜C. 烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无39(02文理大综广东、河南、江苏卷)在化学反应中，铜元素可表现为0、1、2价。（1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜【即：曾青（CuSO4）跟铁反应就生成铜】。试写出该反应的化学方程式： 。（2）铜器表面有时会生成铜绿【Cu2(OH)2CO3】，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式： 。 （3）新制的铜试剂【Cu(OH)2】与葡萄糖反应会生成红色沉淀，因此该试剂可用于检验糖尿病人尿液中葡萄糖的含量。葡萄糖的结构简式如下：（简写为GCHO）试写出GCHO与Cu(OH)2反应的化学方程式： 。 40.（2002上海）某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。（1）写出生成硫酸铜的化学方程式 。（2）现用1kg这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克？（3）将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1：0.56：100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液 此波尔多液中Cu2离子和Ca2离子的物质的量比为 （最简整数比）。 波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO4xCu(OH)2yCa(OH)2，此种配比当x1时，试确定y的数值。41.（2004上海化学）黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料（1）取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS2含量为 （2） 知 产物Cu2S在1200高温下班继续反应：2Cu2S + 3 O2 2Cu2O + 2 SO22 Cu2O + Cu2S 6Cu + SO2假定各步反应都完全，完成下列计算：由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消耗O2的物质的量6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜6 mol CuFeS2和15.75 mol O2反应，理论上可得到多少摩尔铜42.（2001上海）已知Fe2O3在高炉中有下列反应：Fe2O3CO2FeOCO2反应形成的固体混和物（Fe2O3、FeO）中，元素铁和氧的质量比用 m F e：mO表示。（1）上述固体混和物中，m F e：mO不可能是 （选填 a、b、c多选扣分）（a）21：9 （b）21：7.5 （c） 21：6（2）若m F e ：mO21 ：8，计算Fe2O3被CO还原的百分率（3）设 Fe2O3被CO还原的百分率为A，则A和混和物中m F e：mO的关系式为（用含m F e、mO的代数式表示）。A 请在下图中画出A%和m F e ：mO关系的图形。（4）如果 Fe2O3和CO的反应分两步进行：3Fe2O3CO2Fe3O4CO2 Fe3O4CO3FeOCO2试分析反应形成的固体混和物可能的组成及相应的m F e ：mO（令m F e ：mO21 ：a，写出a的取值范围）。将结果填入下表。混和物组成（用化学式表示）a的取植范围专题二：非金属（ ）1（02全国化学）碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈3和5两种价态，这种化合物的化学式是A I2O3 B 12O4 C I4O7 D I4O9（ ）2. （01北京、内蒙古、安徽春季化学）放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是A浓硫酸 B氢氧化钠 C氯水 D氯化钠（ ）3.（2001江浙理综）下列盛放试剂的方法正确的是A氢氟酸或浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中B汽油或煤油存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中C碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中（ ）4.(1998)氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是 A.HI和HClO B.HCl和HIO C.HClO3和HIO D.HClO和HIO（ ）5.（2000春季）下列对溴化钠的描述中，正确的是A是一种可溶于水的晶体 B跟硝酸银溶液反应可生成白色沉淀C跟浓硫酸反应是制取溴化氢气体的常用方法 D其工业制法之一是将金属钠跟单质溴反应（ ）6（2000春季） 常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4。则原混合气体可能是AH2和O2 BHCl和NH3 CH2和Cl2 DCO和O2（ ）7.（2002河南、江苏大综）在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，有一半Br变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2CO3的浓度都等于A 0.0075molL1 B 0.008molL1 C 0.075molL1 D 0.08molL1（ ）8.（1997）为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在.已知在溶液中IO3-可和I-发生反应: 物质进行实验,证明在食盐中存在IO3-可供选用的物质有:自来水,蓝色石蕊试纸,碘化钾淀粉试纸,淀粉,食糖,食醋,白酒.进行上述实验时必须使用的物质A B C D 9.（2002理科）已知：A、B、C、四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。（1）元素X是 ，Z是 。（2）写出中反应的化学方程式： 。（3）写出中反应的化学方程式： 。10.（2000）下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：物质A跟B反应生成物质E、F和G；物质C跟D反应生成物质I，某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如右上表格所示。请填写下列空白：（1）物质H的分子式是_。（2）反应的化学方程式是_。（3）反应的化学方程式（须注明反应条件）是_。11.（2002上海）在氯氧化法处理含CN的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N 均为3价）：KCN2KOHCl2 KOCN2KClH2O被氧化的元素是 。（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目： KOCN KOH Cl2 CO2 N2 KCl H2O（3）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯 g。12(04春季理综)用示意图中的装置进行A、B、C、D4组实验，在a、b、c中加入的试剂如表中所示。填写表中空格。实验现象对实验现象的解释Ab中c中Bb中c中Cb中c中Db中c中ABCDEFGABCDEFG13. (2004河南理综28)有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液，它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl3、Ca(NO3)2和Ba (OH )2溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“”表示生成沉淀或微溶化合物，“”表示观察不到明显变化。试回答下面问题。A的化学式是 ，G的化学式是 。判断理由是 。写出其余几种物质的化学式。B： ，C： ，D： ，E： ，F： 。14（01北京、内蒙古、安徽春季化学）将10.000g氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧（高温加热），灼热后残留物的质量为9.813g。若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀经干燥后质量为0.721 g。求原混合物中各化合物质量。15.（2001上海）为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有4050毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：IO35I6 H3I23H2O I22S2O322IS4O62（ ）16. (04上海春季综合)油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装。下列气体中最不应该充入的是A氮气 B二氧化碳 C空气 D氧气（ ）17.（2004江苏化学4）下列关于浓硫酸的叙述正确的是A 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化（ ）18.（1997）向50mL 18 molL-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量A 小于0.45 mol B 等于0.45 mol C 在0.45 mol和0.90 mol之间 D 大于0.90 mol（ ） 19.（2002春季理综）今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是A . 1：1：1 B. 3：2：1 C. 3：2：3 D. 1：1：3（ ）20.(1998)向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的 A.Na2SiO3 B.BaCl2 C.FeCl3 D.NaAlO2（ ）21.（2002河南、江苏大综）高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3SO2SO3，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是A BaSO3和BaSO4 B BaS C BaSO3 D BaSO4（ ）22.（2001上海理综）某制药厂尾气中含少量SO2气体，一般用NaOH溶液或氨水吸收，以防污染环境。分别用0.1mol/L的NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的尾气，两种方法所需吸收液的体积关系是A NaOH溶液的体积大于氨水 B NaOH溶液的体积等于氨水C NaOH溶液的体积小于氨水 D 无法判断23.(03上海春季综合)在灾害事故中，骨折时有发生，担常用石膏来固定骨折部位。石膏可分为熟石膏（CaSO41/2H2O，一种白色粉末）和生石膏（CaSO42H2O，一种坚硬的固体）两种，医生使用的石膏是 （写出分子式或名称）。石膏定型时，发生反应的化学方程式是 。24.（2004北京理综27）X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：（气），（气）。请针对以下两种不同情况回答：（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则： Y的化学式是_； 生成固体C的化学方程式是_。（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则： B的化学式是_； 向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是_； 将Y与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是_。25.（2000）某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷 却后恢复红色，则原溶液可能是_溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是： 。（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是： 。26.（1997）将8.8 g FeS固体置于200 mL 2.0 molL-1的盐酸中,以制备H2S气体.反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0.10 molL-1,假定溶液体积不变,试计算:(1)收集到的H2S气体的体积(标准状况). (2)溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度.27.（02全国化学）已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。（实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器。）请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。序号实验步骤简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）溶解将混合物放入烧杯中，加入98 H2SO4，充分搅拌直到固体不再溶解。洗涤沉淀检验沉淀是否洗净28（02全国化学）根据下图回答问题：（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。答： （2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：答： （3）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂是 ，作用是 。B中加入的试剂是 ，作用是 。C中加入的试剂是 ，作用是除尽 气体。D中加入的试剂是 ，作用是 。（4）实验时，C中应观察到的现象是 。29.(1996)将a摩H2S和1摩O2置于一个容积可变的容器内进行反应.维持容器内气体的压强不变(101千帕),在120下测得反应前后容器内气体的密度分别为d1和d2.若a的取值不同,则H2S的氧化产物可能有如下三种情况:(1)全部是SO2,此时a的取值范围是 .(2)全部是S,此是a的取值范围是 ,并且d1 d2 (填小于、大于或等于).(3)部分是SO2,部分是S,此时a的取值范围是 .反应所生成的SO2的物质的量为 摩,容器内气体的物质的量之和为 摩.(以含a的代数式表示)30.(1998)本题分子量用以下数据：H2O=18.0 CaO=56.0 CaO2=72.0过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，通常含有部分CaO，且带有数量不等的结晶水。为分析某过氧化物样品的组成，进行了如下实验。称取0.270克样品，灼热使之完全分解，生成CaO、O2和H2O，得到的O2在标准状况下的体积为33.6毫升。另取0.120克样品，溶于稀盐酸，加热煮沸使生成的H2O2完全分解。然后将溶液中的Ca2+完全转化成CaC2O4沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.0200摩/升KMnO4溶液滴定，共用去31.0毫升KMnO4溶液。化学方程式如下：5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2+8H2O（1）写出CaO2受热分解的化学方程式。 （2）计算样品中的CaO2的质量分数。（3）计算样品中的CaO2xH2O的x值。（ ）31（02全国化学）目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及 A. SO2 B. NO2 C. CO2 D. 可吸入颗粒物（ ）32.（2001江浙理综）当下列物质：大理石 钟乳石 锅垢 贝壳 蛋壳，分别滴加醋酸时，会产生相同气体的 A只有 B只有 C只有 D是（ ）33.（2000）石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损坏。这是由于石墨 A有放射性 B易燃、易爆 C能导电 D有剧毒（ ）34.（2001广东河南化学）为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应依次装入A. 水；无水CaCl2固体 B. 饱和NaHCO3溶液；浓H2SO4C. 浓H2SO4；饱和Na2CO3溶液 D. 饱和Na2CO3溶液；稀H2SO4（ ）35.（2002上海）将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（v）的关系正确的是 A B C D36.（2001