苏州市星海实验中学...doc

苏州市星海实验中学高一化学第一次调查测试 命题：张松树 校审：季厚鹏 2011-10-6说明：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。请把选择题的答案涂在答题卡上，非选择题的答案填写在答题卷的指定栏目内。2试卷满分为120分。考试时间为100分钟。3可能用到的相对原子质量：Ar(Na)23 Ar(Mg)24 Ar(Al)27 Ar(Fe)56 Ar(Zn)65 At(H)1 Ar(N)14 Ar(O)16 At(S)32第卷（选择题 共42分）一、单项选择题（本题包括6小题，每题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意）1下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）AFe(OH)3胶体是一种红褐色的浊液B光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 10-7m之间DFe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 2下列说法正确的是()A物质的量是一个基本物质量，表示物质所含粒子的多少B1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子C1 mol H2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和(NA表示阿伏加德罗常数)D摩尔是一个表示一定数目粒子集合体的物理量3同温同压下，两种气体的体积如果不同，其主要原因是()A气体的分子大小不同B气体分子间的平均距离不同C气体的物质的量不同D气体的性质不同4下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（ ）A凡是生成盐和水的反应都是中和反应B复分解反应一定属于非氧化还原反应C有一种单质参加并且有一种新单质生成的反应一定是置换反应D没有单质参加的分解反应一定属于非氧化还原反应5从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O与上述反应在氧化还原原理上最相似的是( )A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl C.2H2S+SO2=2H2O+3S D.2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl6下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（ ）A同质量、不同密度的O2和O3 B同温度、同体积的CO和N2C同体积、同密度的SO2和NO2 D同压强、同体积的N2O和CO2二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）7用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A0.5 mol Al与足量盐酸反应转移的电子数为NAB常温常压下，22.4L氖气中所含氖原子数为NAC17 g氢氧根所含的电子数为NAD46 g NO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA8下列实验操作中错误的是()A用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体观察试纸颜色的变化B进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大9下列关于摩尔质量的说法中，正确的是()A水的摩尔质量是18 gB2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍C1摩尔物质的质量在数值上都等于它的相对原子(或分子)质量D水的摩尔质量是氢气的摩尔质量的9倍10下面关于电解质的叙述中错误的是（ ） A在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质C电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴D纯水的导电性虽然很差，但水是电解质11下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是（ ）A、无色试液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，结论：试液中含ClB、某气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，结论：该气体为NH3C、无色试液中加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：试液中含Ca(OH)2D、无色溶液焰色反应呈黄色，结论：试液是钠盐溶液12有一带塞的空瓶（内有空气）在天平上称其质量为m1 g，相同条件下，该瓶充满二氧化碳后其质量为m2 g，如充满某气体A后其质量为m3 g，则该A气体的相对分子质量（分子量）可能是（ ）ABCD第卷（非选择题 共78分）三、填空题13（8分）现有下列物质 NaCl晶体 液态SO3气态醋酸 石墨 BaSO4固体 蔗糖 酒精 熔融的KOH 液氧 硫酸溶液以上物质能导电的是 以上物质属于电解质的是 以上物质属于非电解质的是 14（6分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+CS=K2S+2NO2+CO2。其中被还原的元素是 ，还原剂是 ，氧化产物 。15（8分）从下列各组反应的对比中，判断哪种微粒的氧化性最强，哪种微粒的还原性最强铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质，则Cu、Fe、Ag中， 原子还原性最强，Fe2+、Cu2+、Ag+ 中 离子氧化性最强。铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则氯气分子、氯离子、氢离子中， 具有氧化性， 氧化性最强。16. （6分）20.4 g Na2R含Na0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为_。四、实验题17（6分）除去KCl溶液中的SO42离子，依次加入的溶液为（填溶质的化学式）： 。18（4分）（1）某溶液只溶解了一种溶质。此溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，振荡后，未见白色沉淀消失。请分析该溶液可能含有什么离子。_ _ （2）若仍用BaCl2溶液和稀盐酸为试剂来确证到底存在什么离子，设计操作过程，说出现象及相关结论：_19.（18分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：_；(2)提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是_。A甲苯，酒精 B四氯化碳，苯C汽油，乙酸 D汽油，水(3)从海藻灰中碘离子转化到碘的有机溶液，实验室准备了烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，还缺少的玻璃仪器是_。(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出上图实验装置中的错误之处：_。(5)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是_；最后，晶体碘在_里聚集。五、计算题20.（12分）在25 ，101 kPa条件下，将2 L O2通入1L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。(1)若剩余气体的体积是2 L，则原CO和H2的混合气体中V(CO)_L，V(H2)_L。(2)若剩余气体的体积为a L。则原CO和H2的混合气体中V(CO)V(H2)_。(3)若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是_。21.（10分）将19.2克Cu片与一定量的稀HNO3溶液发生反应，已知：3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O，且稀HNO3溶液含溶质的物质的量为1摩尔。（1）并用双线桥标明电子转移的方向和数目。（2）当反应中19.2克铜完全反应，求被还原硝酸的物质的量以及在标准状况下生成NO的体积。（3）在上述反应后的溶液中滴入 NaOH 溶液, 当使溶液中的铜离子全部转化为沉淀时, 求需要NaOH 的物质的量。苏州市星海实验中学高一化学自主学习调查（一）化学试题参考答案及评分标准13 （2分） （3分） （3分）14S、N （2分） C （2分） CO2（2分）15.（每空2分）78 gmol1320.2 mol16. （每空2分）Fe Ag+ 氯气分子、氢离子 氯气分子17（32分）BaCl2 K2CO3 HCl18（每空2分）（1）SO42或Ag+ （2）先加稀盐酸，若不见明显现象，再加BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明存在SO42；若先加稀盐酸后即出现白色沉淀，即证明溶液中有Ag+。19（每空2分）(1)过滤萃取（萃取分液）(2)B(3)分液漏斗、漏斗(4)缺石棉网温度计插到了液体中，应该位于支管口附近）冷凝管进出水的方向颠倒(5) 水浴加热时，很好的控制温度并且使溶液受热均匀 蒸馏烧瓶20. (1)0.5（2分）0.5（2分）(2)(a-1.5)/(2.5-a) （3分）(3)1.5a2.5（3分）21. 3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O （2）根据方程式硝酸被还原则生成还原产物NO，故有被还原n(HNO3)= n(NO)，已知：nCu)=19