福建省宁德市高一化学下学期期末试卷（含解析）.docVIP

2014-2015学年福建省宁 德市高一（下）期末化学试卷一、选择题（共20小题，每小题2分，满分41分）12015年2月28日，央视原记者柴静及其团队制作的视频穹顶之下引起了人们对环境保护的再思考，下列说法体现人与自然和谐相处的是（） a 将聚氯乙烯等塑料垃圾焚烧 b 推广矿物燃料脱硫技术以减少so2等有害气体的排放 c 大力开采石油、煤、页岩气（主要成分为ch4）等化石燃料 d 电池使用后随意丢弃，无需处理22015年4月7日，福建省漳州古雷px化工厂发生爆炸，px是“对二甲苯”英文名的缩写，“对二甲苯”属于（） a 无机物 b 有机物 c 盐类 d 单质3化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（） a 制作餐具使用的不锈钢是合金 b 富含淀粉的食物可用碘水来检验 c 汽油和花生油均属于酯类 d 蛋白质水解的最终产物是氨基酸4化学反应前后发生变化的是（） a 原子个数 b 元素种类 c 质量 d 化学键5下列物质中含有共价键的离子化合物是（） a naoh b kcl c h2o d h26分子式为c3h7cl的同分异构体有（） a 1种 b 2种 c 3种 d 4种7下列物质可以用来除去乙烷中混有的乙烯的是（） a naoh溶液 b 溴水 c ccl4 d h28下列属于复合材料的是（） a 水泥 b 铝合金 c 天然橡胶 d 玻璃钢91mol下列物质在足量氧气中充分燃烧，消耗氧气物质的量最多的是（） a 甲烷 b 乙烯 c 苯 d 乙醇10化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（） a 过氧化钠的电子式： b “玉兔”号月球车上使用的质子数94，中子数144的钚原子：pu c ch4的球棍模型： d na的原子结构示意图：112014年是门捷列夫诞辰180周年，下列事实不能用元素周期律解释的有（） a 碱性：kohnaoh b 溶解度：so2co2 c 酸性：hclo4h2so4 d 气态氢化物的稳定性：h2onh312在短周期元素中，原子最外层只有2个电子的元素是（） a 金属元素 b 非金属元素 c 稀有气体 d 无法确定13下列关于铝及其化合物的说法中正确的是（） a al2o3属于碱性氧化物 b 用烧碱溶液可以去除铁粉中混杂的少量铝粉 c al（oh）3可治疗胃酸过多，说明铝元素超标对人体无影响 d 铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属14下列无色透明的溶液中能大量共存的离子组是（） a cu2+、oh、al3+、no3 b h+、co32、al（oh）4、na+ c al（oh）4、oh、na+、cl d ba2+、mg2+、no3、so4215已知反应a2（g）+2b2（g）2ab2（g）的能量变化如图所示，下列叙述中不正确的是（） a 该反应为放热反应 b 该反应过程既有物质变化，又有能量变化 c 该反应生成物的总能量高于反应物的总能量 d 该反应每生成2molab2吸收的热量为（ab）kj16在一定温度下，将等物质的量的co和h2o（g）通入恒容密闭容器中，发生如下反应：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g），当正逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是（） a 此时反应达到平衡 b h2的浓度不再改变 c 升温能使反应速率加快 d co和h2o完全转化17现有三组混合液：汽油和水乙醇和水溴和水，分离以上各混合液的方法依次是（） a 分液、蒸馏、萃取 b 萃取、蒸发、分液 c 分液、萃取、蒸馏 d 蒸馏、萃取、分液18用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的是（） a 用氯化铵和氢氧化钙固体制nh3 b 收集nh3并吸收尾气 c 用h2o2和mno2制取o2 d 用蒸馏法分离沸点不同且互溶的液体混合物19石油被称为工业的血液，煤被称为工业的粮食下列说法正确的是（） a 石油和煤都是化石燃料，属于不可再生能源 b 煤的干馏可以得到苯、甲苯等物质，说明煤中含有苯和甲苯 c 石油分馏的产物如汽油、煤油等都是纯净物 d 石油的裂化、裂解都属于物理变化20在实验室可以用图所示的装置制取乙酸乙酯，下列说法不正确的是（） a 向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加入乙酸 b 饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸乙酯中混有的乙酸 c 向a试管中加入几块碎瓷片的作用是防止加热时液体暴沸 d 将制得的乙酸乙酯分离出来，应采用“分液”的实验操作二、解答题（共2小题，满分29分）21（15分）（2015春宁德期末）如图是周期表中的一部分：请回答以下问题：（1）的原子结构示意图（2）在周期表中的位置，该族元素的最高正价均为（3）在元素中，原子半径最大的是（填元素符号，下同），得电子能力最强的是（4）和的单质在一定条件反应可生成组成为1：4的化合物，该化合物中化学键的类型为（填“离子键”或“共价键”）（5）的单质具有强还原性，与fe2o3反应可用于焊接钢轨，写出该反应的化学方程式：22（14分）（2015春宁德期末）现有如下两个反应：aca（oh）2+2nh4clcacl2+2nh3+2h2o bzn+h2so4znso4+h2（1）上述反应属于放热反应的是（填“a”或“b”）（2）将纯锌片和纯铜片按如图方式插入100ml相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：在甲乙两个烧杯中，甲铜极上发生反应（填“氧化”或“还原”），乙在表面产生气泡（填“cu”或“zn”）能构成原电池的是装置（填“甲”或“乙”），其中负极为电极（填“cu”或“zn”）两个装置中zn均被腐蚀，若转移0.2mol电子，理论上zn片质量减轻g（3）在进行上述实验时发现甲放出气泡的速率较快，为了加快乙的反应速率，可采用的措施有（写出一种即可）三、a（一、二级达标学校考生必做）23回答下列问题：在下列各组微粒中：h2o、t2o、d2o；35cl、37cl；c60、石墨；ch3ch=chch3、ch3ch2ch=ch2，属于同位素的是（填序号，下同），属于同素异形体的是，属于同分异构体的是24乙酸乙酯是一种无色透明、有香味的油状液体，它与常见的有机物之间有以下转化关系（1）y的结构简式为（2）写出的反应类型：（3）下列关于上述有机化合物的说法不正确的是a聚乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色bz的水溶液可以用来清除水垢（主要成分mg（oh）2、caco3）c75%的x溶液可用作医用消毒剂（4）写出反应的化学方程式四、b（非一、二级达标学校考生必做）25在下列各组微粒中：h2o、t2o、d2o；35cl、37cl；c60、石墨；ch3ch2ch2ch3、，属于同位素的是（填序号，下同）属于同素异形体的是属于同分异构体的是26下列是典型的有机化合物，请依据题目要求回答问题a乙烯 b乙醇 c乙酸 d葡萄糖 e蛋白质属于天然高分子化合物的是（填序号，下同）病人的尿样中加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热后有红色沉淀生成，说明该尿样中含有请写出乙烯的结构简式乙醇和乙酸制备乙酸乙酯的反应类型为反应五、a（一、二级达标学校考生必做）（共1小题，满分16分）27（16分）（2015春宁德期末）如图是一个制取氯气并进行某些反应的装置（夹持和加热装置省略）（1）在该实验中仪器x的名称是（2）请写出装置a中反应的化学方程式：；若将过量二氧化锰与100ml 12moll1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气0.3mol（填“大于”、“小于”或“等于”）（3）装置b中仪器y的作用是，装置c的功能有：；将气体混合均匀；控制流速（4）产生的氯气在装置d中与甲烷反应，请写出反应的化学方程式（任写一个即可）（5）整套实验装置还存在一处明显缺陷，该缺陷是六、b（非一、二级达标学校考生必做）（共1小题，满分17分）28（17分）（2015春宁德期末）如图是一个制取氯气并验证氯气某些性质的装置（夹持和加热装置省略）（1）仪器x的名称是（2）请写出装置a中制备氯气的化学反应方程式：；在该反应中hcl体现性和性（3）在反应过程中，装置a中湿润的红色布条（填“褪色”或“不褪色”），在该过程中起作用的物质为（填化学式）（4）装置b中有br2生成，说明cl2的得电子能力br2的得电子能力（填“大于”、“小于”或“等于”）（5）在实验装置b和c中，均使用naoh溶液，它的作用是2014-2015学年福建省宁德市高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题2分，满分41分）12015年2月28日，央视原记者柴静及其团队制作的视频穹顶之下引起了人们对环境保护的再思考，下列说法体现人与自然和谐相处的是（） a 将聚氯乙烯等塑料垃圾焚烧 b 推广矿物燃料脱硫技术以减少so2等有害气体的排放 c 大力开采石油、煤、页岩气（主要成分为ch4）等化石燃料 d 电池使用后随意丢弃，无需处理考点： 常见的生活环境的污染及治理 分析： 明确人与自然和谐相处的含义：环保，减少污染然后与选择项中的内容相结合，从而得到答案解答： 解：a、将聚氯乙烯等塑料焚烧，会污染空气，方法不当，故a错误；b、so2、nox是污染性气体，大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术以减少so2、nox的排放符合绿色化学的理念，符合人和自然和谐相处，故b正确；c、煤、石油、天页岩气属于不可再生资源，故需要节源开流，故c错误；d、电池中含有重金属，使用后随意丢弃，会造成水体污染，故d错误；故选b点评： 本题考查了环境保护的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行22015年4月7日，福建省漳州古雷px化工厂发生爆炸，px是“对二甲苯”英文名的缩写，“对二甲苯”属于（） a 无机物 b 有机物 c 盐类 d 单质考点： 无机化合物与有机化合物的概念；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 分析： a无机物是指不含有碳元素的化合物一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物； b含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；c盐类是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；d单质是由同种元素组成的纯净物解答： 解：对二甲苯是含有碳元素的化合物，属于有机物故选b点评： 本题考查有机物的定义，难度不大，解答本题要掌握有机物和无机物的区别与联系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断3化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（） a 制作餐具使用的不锈钢是合金 b 富含淀粉的食物可用碘水来检验 c 汽油和花生油均属于酯类 d 蛋白质水解的最终产物是氨基酸考点： 合金的概念及其重要应用；有机物的鉴别；油脂的性质、组成与结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点 分析： a不锈钢是铁的合金； b碘单质遇淀粉变蓝色；c汽油是多种烃的混合物；d根据蛋白质的形成判断其水解产物解答： 解：a不锈钢是钢的一种，是铁的合金，故a正确； b碘单质遇淀粉变蓝色，可用碘水来检验，故b正确；c汽油是多种烃的混合物，不属于酯类，故c错误；d形成蛋白质的多肽是由多个氨基酸脱水形成的，所以蛋白质的水解最终产物是氨基酸，故d正确故选c点评： 本题考查了合金、糖类、油脂、蛋白质等有机物的性质，难度不大，注意葡萄糖的性质是考试的热点4化学反应前后发生变化的是（） a 原子个数 b 元素种类 c 质量 d 化学键考点： 化学的主要特点与意义 专题： 物质的性质和变化专题分析： 化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，化学反应前后分子一定改变，原子个数和种类一定不变，质量一定不变解答： 解：a、化学反应实质是原子的重新组合，故原子个数不变，故a不选；b、化学反应中元素的种类不会发生变化，故b不选；c、原子个数不变，故质量不变，故c不选；d、化学反应实质是原子的重新组合，即旧化学键的断裂与新化学键的生成，故化学键一定变化，故d选，故选d点评： 本题难度不大，主要考查的是化学反应的实质，从质量守恒定律方面和化学键方面来理解较为全面5下列物质中含有共价键的离子化合物是（） a naoh b kcl c h2o d h2考点： 离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型 专题： 化学键与晶体结构分析： 一般来说，活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，可能含有共价键，共价化合物中只含共价键解答： 解：a氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，所以氢氧化钠是含有共价键的离子化合物，故a正确；b氯化钾中只含离子键，所以属于离子化合物，但不含共价键，故b错误；c水中只含共价键，属于共价化合物，故c错误；d氢气中只含共价键，但属于单质，故d错误；故选：a点评： 本题考查了化学键和化合物的关系，明确离子键、共价键、离子化合物和共价化合物的概念即可解答，注意共价化合物中一定不含离子键，离子化合物中可能含有共价键，为易错点6分子式为c3h7cl的同分异构体有（） a 1种 b 2种 c 3种 d 4种考点： 同分异构现象和同分异构体 专题： 同系物和同分异构体分析： 先写出c3h8的结构简式，根据一氯代物的种类等于氢原子的种类，利用等效氢解答解答： 解：c3h8只有一种结构：ch3ch2ch3，分子中只有2种氢原子，所以c3h7cl的同分异构体有2种；故选b点评： 本题考查同分异构体的书写，难度中等，注意一元取代同分异构体利用等效氢进行的判断是关键7下列物质可以用来除去乙烷中混有的乙烯的是（） a naoh溶液 b 溴水 c ccl4 d h2考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂 分析： 乙烯与溴水发生加成反应，而乙烷不能，洗气可除杂，以此来解答解答： 解：a均不与naoh溶液反应，不能除杂，故a错误；b乙烯与溴水发生加成反应，而乙烷不能，洗气可除杂，故b正确；c均不与ccl4反应，不能除杂，故c错误；d乙烯与氢气反应，但易引入新杂质氢气，不能除杂，故d错误；故选b点评： 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及除杂的原则为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大8下列属于复合材料的是（） a 水泥 b 铝合金 c 天然橡胶 d 玻璃钢考点： 无机非金属材料；合成材料 分析： 材料一般分为：金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料、复合材料等，含有两种以上类型的材料称为复合材料解答： 解：a水泥属于传统无机非金属材料，故a错误； b铝合金属于金属合金的一种，而金属合金属于金属材料，故b错误；c天然橡胶属于有机高分子材料，故c错误；d玻璃钢是由玻璃与树脂混合成的，前者是无机非金属材料，后者是有机高分子合成材料，故玻璃钢是两种材料复合成的，故d正确故选d点评： 本题主要考查复合材料的定义，理解其定义是解题的前提条件，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握91mol下列物质在足量氧气中充分燃烧，消耗氧气物质的量最多的是（） a 甲烷 b 乙烯 c 苯 d 乙醇考点： 化学方程式的有关计算 专题： 烃及其衍生物的燃烧规律分析： 物质的量相同的烃cxhy完全燃烧耗氧量取决于（x+），（x+）值越大耗氧量越大，据此判断解答： 解：a、ch4的（x+）=2，即1molch4消耗氧气2mol；b、c2h4的（x+）=2+1=3，即1molc2h4消耗氧气3mol；c、c6h6的（x+）=6+1.5=7.5，即1molc6h6消耗氧气7.5mol；d、c2h6o（c2h4h2o）的耗氧相当于c2h4的（x+）=2+1=3，即1molc2h6o消耗氧气3mol；所以相同物质的量耗氧量c6h6c2h6o=c2h4ch4故选c点评： 本题考查烃燃烧耗氧量比较，难度不大，关键清楚物质的量相同的烃cxhy完全燃烧耗氧量取决于（x+），（x+）值越大耗氧量越大10化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（） a 过氧化钠的电子式： b “玉兔”号月球车上使用的质子数94，中子数144的钚原子：pu c ch4的球棍模型： d na的原子结构示意图：考点： 电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；球棍模型与比例模型 分析： a过氧化钠为离子化合物，电子式中应该标出阴阳离子所带电荷；b质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；c甲烷为正四面体结构，碳原子的原子半径大于h原子；d钠原子的核外电子总数为11，最外层含有1个电子解答： 解：a过氧化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，过氧根离子需要标出最外层电子及所带电荷，过氧化钠正确的电子式为：，故a错误；b质子数94，中子数144的钚原子的质量数为：144+94=238，该原子正确的表示方法为：94238pu，故b错误；c甲烷分子中含有4个碳氢键，为正四面体结构，ch4的球棍模型为：，故c正确；d钠原子的核电荷数=核外电子总数=11，最外层含有1个电子，钠原子正确的原子结构示意图为：，故d错误；故选c点评： 本题考查了常见化学用语的书写方法，题目难度中等，涉及原子结构示意图、球棍模型、元素符号、电子式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力112014年是门捷列夫诞辰180周年，下列事实不能用元素周期律解释的有（） a 碱性：kohnaoh b 溶解度：so2co2 c 酸性：hclo4h2so4 d 气态氢化物的稳定性：h2onh3考点： 元素周期律的作用 分析： a元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；b溶解度与元素周期律无关；c元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；d元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定解答： 解：ana、k位于周期表相同周期，金属性kna，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，能用元素周期律解释，故a不选；b物质的溶解度与元素周期律无关，故b选；c非金属性cls，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，能用元素周期律解释，故c不选；d由于非金属性on，故气态氢化物的稳定性h2onh3，故d不选故选：b点评： 本题侧重于元素周期律的理解与应用的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及相关知识的积累，难度不大12在短周期元素中，原子最外层只有2个电子的元素是（） a 金属元素 b 非金属元素 c 稀有气体 d 无法确定考点： 原子结构与元素的性质 分析： 在短周期元素中，原子最外层只有2个电子的元素是：he、be、mg解答： 解：在短周期元素中，原子最外层只有2个电子的元素是：he、be、mg，可能为金属元素，也可能为稀有气体，无法确定，故选d点评： 本题考查结构与位置关系、元素周期表，比较基础，有利于基础知识的巩固13下列关于铝及其化合物的说法中正确的是（） a al2o3属于碱性氧化物 b 用烧碱溶液可以去除铁粉中混杂的少量铝粉 c al（oh）3可治疗胃酸过多，说明铝元素超标对人体无影响 d 铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属考点： 铝的化学性质；镁、铝的重要化合物 分析： a、氧化铝是两性氧化物；b、铝与氢氧化钠反应，而铁不与氢氧化钠反应；c、氢氧化铝难溶于水，但与胃酸主要成分盐酸反应会溶解生成溶于水的氯化铝和水，铝元素超标对人体有害；d、铝因为活泼在空气中被氧化成氧化铝，而耐腐蚀解答： 解：a、氧化铝既能与酸反应生成盐与水，又能与碱反应生成盐与水，所以氧化铝是两性氧化物，故a错误；b、铝与氢氧化钠反应，而铁不与氢氧化钠反应，所以可以用烧碱溶液可以去除铁粉中混杂的少量铝粉，故b正确；c、治疗胃酸过多，氢氧化铝和酸反应的离子方程式为：al（oh）3+3h+=al3+3h2o，铝元素超标会对人产生记忆减退，视觉与运动协调失灵，脑损伤、智力下降、严重者可能痴呆，故c错误；d、铝因为活泼在空气中被氧化成氧化铝，而耐腐蚀，而不是不活泼，故d错误；故选b点评： 本题主要考查了关于铝的生活化学，掌握铝及其化合物的性质是解答的关键，题目难度不大14下列无色透明的溶液中能大量共存的离子组是（） a cu2+、oh、al3+、no3 b h+、co32、al（oh）4、na+ c al（oh）4、oh、na+、cl d ba2+、mg2+、no3、so42考点： 离子共存问题 专题： 离子反应专题分析： 溶液无色时可排除cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在，a铜离子为有色离子，铜离子、铁离子都与氢氧根离子反应；b氢离子与碳酸根离子、al（oh）4反应；c四种离子之间不发生反应，都是无色离子；d钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀解答： 解：无色溶液时可排除cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在，acu2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，cu2+、al3+都与oh反应，在溶液中不能大量共存，故a错误；bh+与co32、al（oh）4发生反应，在溶液中不能大量共存，故b错误；cal（oh）4、oh、na+、cl之间不反应，且都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故c正确；dba2+、so42之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故d错误；故选c点评： 本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 fe3+和 scn）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的颜色，如无色时可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在15已知反应a2（g）+2b2（g）2ab2（g）的能量变化如图所示，下列叙述中不正确的是（） a 该反应为放热反应 b 该反应过程既有物质变化，又有能量变化 c 该反应生成物的总能量高于反应物的总能量 d 该反应每生成2molab2吸收的热量为（ab）kj考点： 反应热和焓变 分析： a、依据图象反应物总能量小于生成物总能量来分析；b、化学反应过程既有物质变化，又有能量变化；c、由图可知，生成物的总能量高于反应物的总能量；d、依据图象分析判断1mola2和1molb2反应生成2molab2，能量变化为（ab）解答： 解：a、依据图象反应物总能量小于生成物总能量，所以为吸热反应，故a错误；b、化学反应过程既有物质变化，又有能量变化，故b正确；c、由图可知，生成物的总能量高于反应物的总能量，故c正确；d、依据图象分析判断1mola2和1molb2反应生成2molab2，吸收（ab）kj热量，故d正确；故选a点评： 本题考查了化学反应的能量变化，图象分析判断，注意反应热h=反应物能量总和生成物能量总和，题目较简单16在一定温度下，将等物质的量的co和h2o（g）通入恒容密闭容器中，发生如下反应：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g），当正逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是（） a 此时反应达到平衡 b h2的浓度不再改变 c 升温能使反应速率加快 d co和h2o完全转化考点： 化学平衡的影响因素 专题： 化学平衡专题分析： a、当正逆反应速率相等且不等于零时，各物质的量不变；b、当正逆反应速率相等，所以各物质的浓度保持不变；c、任何化学反应温度越高反应速率越快；d、可逆反应不可能完全转化解答： 解：a、当正逆反应速率相等且不等于零时，说明达平衡状态，故a正确；b、当正逆反应速率相等，所以各物质的浓度保持不变，所以h2的浓度不再改变，故b正确；c、任何化学反应温度越高反应速率越快，故c正确；d、可逆反应不可能完全转化，是反应物和生成物共存的体系，所以既有一氧化碳又有二氧化碳，故d错误；故选d点评： 本题考查学生化学反应的可逆性以及平衡的特征知识，属于综合知识的考查，难度不大17现有三组混合液：汽油和水乙醇和水溴和水，分离以上各混合液的方法依次是（） a 分液、蒸馏、萃取 b 萃取、蒸发、分液 c 分液、萃取、蒸馏 d 蒸馏、萃取、分液考点： 物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂 分析： 汽油和水分层；乙醇和水互溶，但沸点不同；溴不易溶于水，易溶于有机溶剂解答： 解：汽油和水分层，选择分液可分离；乙醇和水互溶，但沸点不同，则加cao后蒸馏可分离；溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则加有机溶剂苯或四氯化碳可萃取分离，故选a点评： 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大18用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的是（） a 用氯化铵和氢氧化钙固体制nh3 b 收集nh3并吸收尾气 c 用h2o2和mno2制取o2 d 用蒸馏法分离沸点不同且互溶的液体混合物考点： 化学实验方案的评价；实验装置综合 专题： 实验评价题分析： a氯化铵和氢氧化钙固体加热生成氨气，且有水生成；b氨气的密度比空气的密度小，且极易溶于水；c用h2o2和mno2制取o2，选择固液反应且不需要加热的装置；d蒸馏时，温度计测定馏分的温度，且冷却水下进上出解答： 解：a氯化铵和氢氧化钙固体加热生成氨气，且有水生成，则加热的试管口应略向下倾斜，收集氨气的试管口还要塞一团棉花，故a错误；b氨气的密度比空气的密度小，且极易溶于水，则图中收集方法合理，而装置中导管在液面下易发生倒吸，故b错误；c用h2o2和mno2制取o2，选择固液反应且不需要加热的装置，图中反应装置合理，故c正确；d蒸馏时，温度计测定馏分的温度，且冷却水下进上出，则图中温度计的水银球应在烧瓶支管口处，且冷却水的方向不合理，故d错误；故选c点评： 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备实验、收集及倒吸装置、混合物分离提纯实验装置等，把握制备原理、实验装置的作用等为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大19石油被称为工业的血液，煤被称为工业的粮食下列说法正确的是（） a 石油和煤都是化石燃料，属于不可再生能源 b 煤的干馏可以得到苯、甲苯等物质，说明煤中含有苯和甲苯 c 石油分馏的产物如汽油、煤油等都是纯净物 d 石油的裂化、裂解都属于物理变化考点： 石油的分馏产品和用途；煤的干馏和综合利用 分析： a化石燃料属于不可再生能源； b煤是有无机物和有机物组成的复杂的混合物；c汽油、煤油是混合物；d没有新物质生成的变化叫物理变化，有新物质生成的变化叫化学变化判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成解答： 解：a石油和煤都是化石燃料，在地球上蕴藏量是有限的，属于不可再生能源，故a正确； b煤是有无机物和有机物组成的复杂的混合物，通过干馏和得到苯、甲苯、二甲苯等有机物，故b错误；c汽油、煤油是多种烃组成的混合物，故c错误；d石油裂化是由石油重质馏分经裂化而得的汽油、煤油和柴油等，生成了新物质，属于化学变化；石油裂解以比裂化更高的温度（700800，有时甚至高达1000以上），使石油分镏产物（包括石油气）中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的加工过程，生成了新物质，属于化学变化，故d错误故选a点评： 本题考查煤和石油的加工，难度不大，明确物质的成分是解题的关键，如果有两种或两种以上物质组成就属于混合物，只有一种物质组成就是纯净物20在实验室可以用图所示的装置制取乙酸乙酯，下列说法不正确的是（） a 向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加入乙酸 b 饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸乙酯中混有的乙酸 c 向a试管中加入几块碎瓷片的作用是防止加热时液体暴沸 d 将制得的乙酸乙酯分离出来，应采用“分液”的实验操作考点： 乙酸乙酯的制取 专题： 化学实验基本操作分析： a从浓硫酸溶于水放热分析，加入药品时，为防止酸液飞溅，应先加入乙醇再加入浓硫酸和乙酸；b乙酸的酸性强于碳酸，用饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸乙酯中混有的乙酸；c乙酸、乙醇沸点低，加热要加碎瓷片，防止暴沸；d乙酸乙酯密度比水小，乙酸乙酯在上层，分离互不相溶的液体通常用分液的方法解答： 解：a浓硫酸溶于水放出大量的热，乙醇中含有少量水，防止硫酸溶解时放出大量的热导致液体飞溅，应先加入乙醇再加入浓硫酸和乙酸，故a错误；b因乙酸的酸性比碳酸强，所以乙酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，2ch3cooh+co322ch3coo+h2o+co2，故b正确；c乙酸、乙醇沸点低，液体加热要加碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，故c正确；d试管b中液体混合物分层不互溶，乙酸乙酯在上层，可用分液方法分离，故d正确；故选a点评： 本题考查乙酸乙酯的制备以及对操作与反应装置理解，题目难度不大，注意制取乙酸乙酯加入试剂时应考虑浓硫酸的稀释问题以及乙酸乙酯的制备原理二、解答题（共2小题，满分29分）21（15分）（2015春宁德期末）如图是周期表中的一部分：请回答以下问题：（1）的原子结构示意图（2）在周期表中的位置第3周期a族，该族元素的最高正价均为+5（3）在元素中，原子半径最大的是al（填元素符号，下同），得电子能力最强的是f（4）和的单质在一定条件反应可生成组成为1：4的化合物，该化合物中化学键的类型为共价键（填“离子键”或“共价键”）（5）的单质具有强还原性，与fe2o3反应可用于焊接钢轨，写出该反应的化学方程式：2al+fe2o3al2o3+2fe考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用 专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： 由元素在周期表中位置，可知为c、为f、为al、为si、为p、为cl（1）为si，原子核外有12个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、4；（2）由元素位置可知，位于周期表中第3周期a族，最高价正化合价等于主族族序数；（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；电负性越强，获得电子能力越强；（4）和的单质在一定条件反应可生成组成为1：4的化合物为ccl4；（5）al与氧化铁发生铝热反应生成fe与氧化铝解答： 解：由元素在周期表中位置，可知为c、为f、为al、为si、为p、为cl（1）为si，原子核外有12个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、4，原子结构示意图为：，故答案为：；（2）由元素位置可知，位于周期表中第3周期a族，最高价正化合价等于主族族序数，故该元素最高正化合价为+5，故答案为：第3周期a族；+5；（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故上述元素是al的原子半径最大；由于f元素的电负性最大，故f获得电子能力最强，故答案为：al；f；（4）和的单质在一定条件反应可生成组成为1：4的化合物为ccl4，c原子与cl原子之间形成共价键，故答案为：共价键；（5）al与氧化铁发生铝热反应生成fe与氧化铝，反应方程式为：2al+fe2o3al2o3+2fe，故答案为：2al+fe2o3al2o3+2fe点评： 本题考查元素周期表与元素周期律应用，难度不大，注意对基础知识的理解掌握22（14分）（2015春宁德期末）现有如下两个反应：aca（oh）2+2nh4clcacl2+2nh3+2h2o bzn+h2so4znso4+h2（1）上述反应属于放热反应的是b（填“a”或“b”）（2）将纯锌片和纯铜片按如图方式插入100ml相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：在甲乙两个烧杯中，甲铜极上发生还原反应（填“氧化”或“还原”），乙在zn表面产生气泡（填“cu”或“zn”）能构成原电池的是甲装置（填“甲”或“乙”），其中负极为zn电极（填“cu”或“zn”）两个装置中zn均被腐蚀，若转移0.2mol电子，理论上zn片质量减轻6.5g（3）在进行上述实验时发现甲放出气泡的速率较快，为了加快乙的反应速率，可采用的措施有升高温度（写出一种即可）考点： 原电池和电解池的工作原理 专题： 电化学专题分析： （1）根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如c和co2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）；（2）甲装置是原电池，铜极为正极发生还原反应，乙装置发生化学腐蚀，zn表面产生气泡；甲装置是原电池，原电池的负极是锌失电子发生氧化反应，电极反应式为zn2e=zn2+；构成原电池的负极是锌失电子发生氧化反应，电极反应式为zn2e=zn2+，据此计算；（3）为了加快乙的反应速率，可采用的措施有升温增加浓度等解答： 解：（1）aca（oh）2+2nh4clcacl2+2nh3+2h2o 是吸热反应，故错误； bzn+h2so4znso4+h2为放热反应，故正确；故选：b；（2）甲装置是原电池，铜极为正极发生还原反应，乙装置发生化学腐蚀，zn表面产生气泡，故答案为：还原；zn；甲装置是原电池，原电池的负极是锌失电子发生氧化反应，电极反应式为zn2e=zn2+，故答案为：甲；zn；构成原电池的负极是锌失电子发生氧化反应，电极反应式为zn2e=zn2+，所以若转移0.2mol电子，理论上zn片质量减轻65g=6.5g，故答案为：6.5；（3）为了加快乙的反应速率，可采用的措施有升温增加浓度等，故答案为：升高温度点评： 本题考查学生原电池的构成条件以及工作原理知识，属于综合知识的考查，难度不大三、a（一、二级达标学校考生必做）23回答下列问题：在下列各组微粒中：h2o、t2o、d2o；35cl、37cl；c60、石墨；ch3ch=chch3、ch3ch2ch=ch2，属于同位素的是（填序号，下同），属于同素异形体的是，属于同分异构体的是考点： 同位素及其应用；同素异形体；同分异构现象和同分异构体 分析： 有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素；相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体解答： 解：h2o、t2o、d2o均是由h元素和o元素形成的化合物，属于同种物质；分子式相同，结构不同，属于同分异构体；35cl、37cl质子数相同，中子数不同，属于同位素；c60、石墨均是由碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体；ch3ch=chch3、ch3ch2ch=ch2，分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故答案为：；点评： 本题考查同位素、同素异形体、同分异构体的概念，难度不大对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题24乙酸乙酯是一种无色透明、有香味的油状液体，它与常见的有机物之间有以下转化关系（1）y的结构简式为ch3cho（2）写出的反应类型：加成反应（3）下列关于上述有机化合物的说法不正确的是aa聚乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色bz的水溶液可以用来清除水垢（主要成分mg（oh）2、caco3）c75%的x溶液可用作医用消毒剂（4）写出反应的化学方程式ch3cooch2ch3+h2o ch3cooh+ch3ch2oh考点： 有机物的推断 专题： 有机物的化学性质及推断分析： 乙烯发生加聚反应得到聚乙烯（），乙烯与水发生加成反应得到x为ch3ch2oh，乙醇发生催化氧化生成y为ch3cho，乙醛氧化得到z为ch3cooh，乙酸乙酯发生发生水解反应得到乙酸与乙醇，据此解答解答： 解：乙烯发生加聚反应得到聚乙烯（），乙烯与水发生加成反应得到x为ch3ch2oh，乙醇发生催化氧化生成y为ch3cho，乙醛氧化得到z为ch3cooh，乙酸乙酯发生发生水解反应得到乙酸与乙醇（1）y的结构简式为：ch3cho，故答案为：ch3cho；（2）反应是乙烯与水发生加成反应得到ch3ch2oh，故答案为：加成反应；（3）a聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故a错误；bz为乙酸，含有羧基，能与mg（oh）2、caco3反应，清除水垢，故b正确；c75%的酒精溶液可用作医用消毒剂，故c正确，故选：a；（4）反应是乙酸乙酯发生发生水解反应得到乙酸与乙醇，反应化学方程式为：ch3cooch2ch3+h2o ch3cooh+ch3ch2oh，故答案为：ch3cooch2ch3+h2o ch3cooh+ch3ch2oh点评： 本题考查有机物推断，涉及烯烃、醇、醛、羧酸、酯的性质与转化，难度不大，有利于基础知识的巩固四、b（非一、二级达标学校考生必做）25在下列各组微粒中：h2o、t2o、d2o；35cl、37cl；c60、石墨；ch3ch2ch2ch3、，属于同位素的是（填序号，下同）属于同素异形体的是属于同分异构体的是考点： 同位素及其应用；同素异形体；同分异构现象和同分异构体 分析： 具有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素；相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体解答： 解：h2o、t2o、d2o均为h元素和o元素形成的化合物，是同种物质；35cl、37cl两者质子数相同，中子数不同，属于同位素；c60、石墨均为碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体；ch3ch2ch2ch3、，两者分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故答案为：；点评： 本题考查同位素、同素异形体、同分异构体的概念，难度不大对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题26下列是典型的有机化合物，请依据题目要求回答问题a乙烯 b乙醇 c乙酸 d葡萄糖 e蛋白质属于天然高分子化合物的是e（填序号，下同）病人的尿样中加入新制的氢氧