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第26讲水的电离和溶液的酸碱性 第八章水溶液中的离子平衡 第八章水溶液中的离子平衡 考点一水的电离 1 10 14 温度 增大 电解质 增大 增大 减小 不变 增大 不变 逆 不变 减小 增大 增大 逆 不变 减小 增大 减小 正 不变 增大 大增 减小 正 不变 增大 减小 增大 正 增大 增大 增大 增大 逆 减小 减小 减小 减小 正 不变 增大 增大 减小 10 12mol l 1 10 12mol l 1 10 10mol l 1 10 10mol l 1 10 2mol l 1 10 4mol l 1 c c a d a 10 14 10 12 2 9 考点二溶液的酸碱性和ph lgc h 玻璃片 表面皿 答案 ph 7的溶液不一定是中性溶液 因为温度不同 水的离子积不同 如100 时 ph 6的溶液为中性溶液 ph 7时为碱性溶液 中性 碱性 酸性 中性 酸性 碱性 酸性 碱性 c c a c c 2 1 20 1 b 注 表中a n 7 b n 7 考点三酸碱中和滴定 标准液的体积 滴定终点 酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 腐蚀橡胶管 控制滴定管活塞 摇动锥形瓶 锥形瓶内溶液颜色变化 不恢复 二至三 紫色 红色 浅红色 红色 答案 向已洗净的滴定管中装入一定体积的水 固定在滴定管夹上直立静置两分钟 观察有无水滴漏下 然后将活塞旋转180 再静置两分钟 观察有无水滴漏下 如均不漏水 滴定管即可使用 当a中压力过大时 安全管中液面上升 使a瓶中压力稳定 碱 酚酞 或甲基红 偏低 防止硝酸银见光分解 2 8 10 3 3 温度过高会使过氧化氢分解 氨气逸出 c 锥形瓶中溶液颜色变化 在半分钟内不变色 0 00 26 10 26 10 依据上表数据列式计算该naoh溶液的物质的量浓度 冷凝管 或冷凝器 b so2 h2o2 h2so4 酚酞 0 24 原因 盐酸的挥发 改进措施 用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸 或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验 扣除盐酸挥发的影响 酸式滴定管 a 偏高
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