屯溪一中2011届高三第二次月考化学试卷.doc

2011届屯溪一中高三第二次质量检测化学综合试卷满分100分 时间100min 可能用到的数据 相对原子质量：Na23 O16 其它数据 lg3=0.5第卷（共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分）1据报道：以俄罗斯杜布纳联合核研究所尤里奥加涅相为学术带头人的国际科研小组合成了117号元素（以Uus表示。Uus诞生的时间是：2009年8月20日上午9时30分，但获得后并没有立即对外公布，科学家对获得的实验成果进行了大量的分析和证明，直到2010年4月7日才对外公布），于是填满了元素周期表第7周期所有空格。下列关于Uus元素的说法错误的是A原子核外电子排布式是7s27p5B最高化合价是+7价C其单质是双原子分子，常温常压下呈气态D阴离子具有很强的还原性2用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A1mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要氯气的分子数为2NAB7.8gNa2O2与CO2完全反应转移的电子数为0.1NAC100mL2.0mol/L的NaOH溶液与Al反应转移了0.3NA电子，生成的H2必为3.36LD在pH=13的溶液中，OH数目为0.1NA3下列离子反应方程式正确的是A氧化铁溶于氢碘酸 Fe2O3 +6H+ =2Fe3+3H2OB在AgCl沉淀中加入硫化钾溶液 2AgCl(s)+S2=Ag2S(s)+2ClC铜与浓硫酸共热 Cu+4H+SO42=Cu2+ +SO2+2H2O直流电D电解氯化镁溶液 2Cl+2H2O = Cl2+H2+2OH4短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是XYZAX、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强BZ的氢化物的稳定性比Y的氢化物稳定性强CY有最高价含氧酸，其分子式是HYO4DY单质的熔点比Z单质的熔点低5下列有关H2CO3、CO2分子的说法正确的是ACO2分子是非极性分子，分子中含有非极性键B在CO2与Na2O2的反应中，CO2是还原剂C碳酸分解为CO2时，断裂碳酸分子中的2个键形成了1个键和1个键DCO2溶于水只存在电离平衡6欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是A测得其pH7 B跟钠反应生成氢气C电解时得到H2、O2，体积比为21 D在1.013105Pa时测定水的沸点7下列制备气体的装置不能做到“随关随停，随开随制（即关闭止水夹a反应就停止，打开止水夹a就能制得气体）”的是A B C D8某实验探究小组进行氢气在空气中燃烧的实验探究，装置如图所示（固定装置略去），在试管a和b中分别装入少量下表溶液进行实验：实验试管a试管b(作对比用)纯净的H2水试管a中实验现象KI淀粉溶液KI淀粉溶液溶液变蓝色酸性高锰酸钾稀溶液酸性高锰酸钾稀溶液溶液紫红色褪去试管b中溶液的颜色没有变化。则此实验可以说明A热水可使KI淀粉溶液和酸性高锰酸钾溶液变色BH2在空气中燃烧可能有H2O2生成C用H2燃烧产生的热来加热水 D对燃烧产生的水进行过滤 a b9对下列实验现象的分析，结论正确的是操 作实验现象结 论A甲溶液中加入氯化钡、稀硝酸的混 合 液产生白色沉 淀甲溶液中一定含有SO42或SO32B乙溶液进行焰色反应焰色呈黄色乙溶液一定是某钠盐的溶液C丙溶液中加入硝酸银、稀硝酸的混 合 液产生白色沉 淀丙溶液一定是某种氯化物的溶液D把湿润的碘化钾淀粉试纸放入红棕色的丁气体中试纸变蓝色丁不一定是溴蒸气10已知：含Fe2+的溶液与铁氰化钾K3Fe(CN)6溶液反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀，离子方程式为：3Fe2+ + 2Fe(CN)63= Fe3Fe(CN)62。现用下图装置在浸有铁氰化钾浅黄色溶液的滤纸上写出蓝色的字“神奇的化学”，据此判断下列说法正确的是A直流电源的a极是阴极B直流电源的b极是负极C阳极反应为：Fe(CN)63+ e=Fe2+ +6CND“电笔”笔尖材料是铁，其电极反应为： Fe2e=Fe2+ 11分别用X、Y、Z、W四种金属进行如下三个实验：1将X与Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀2将X、W分别投入等浓度的稀盐酸中都有气体产生，但W比X反应剧烈3用惰性电极电解含等物质的量浓度的Y2+和Z2+混合溶液，在阴极上首先析出单质Z根据以上事实的下列判断错误的是AZ的阳离子氧化性最强 BW的还原性强于Y的还原性CZ放入CuSO4溶液中一定有Cu析出 D用X、Z和稀硫酸构成的原电池，X做负极12有a、b、c三种物质，它们之间通过一步反应就能实现如图所示的转化，则这三种物质的组合是ABCDab caFeCuOCa(OH)2SibFeCl3Cu(OH)2CaSO3Na2SiO3cFeCl2CuCl2Ca(HSO3)2SiO2t ，pMPa催化剂13已知： N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) H=QkJ/mol现分别在相同条件下进行下述三个实验：实验编号N2(g) /molH2(g) /molNH3(g) /mol0.51.500.41.20.20.41.10.3充分作用后，测得实验反应放出热量为Q1kJ，实验没有热量变化。则下列说法不正确的是A实验反应放出热量值Q1=0.1QB实验的H2平衡转化率为20%C实验反应吸收热量D该条件下氮氢合成氨的平衡常数约为0.05814在一定浓度一定体积的盐酸中不断滴加同浓度的NaOH(aq)，溶液的pH随NaOH(aq)体积V(NaOH(aq)的变化如下图所示：1pH710 20 40 VNaOH(aq)/mLb ca12.5则下列有关说法不正确的是 A常温下，NaOH(aq)的pH=13 Bb点的溶液中离子浓度大小为：c(Na+)c(Cl)c(OH)c(H+) c点的溶液中离子浓度大小为：c(Na+)c(OH)c(Cl)c(H+) CVNaOH(aq)0时的溶液中各离子浓度关系总是：c(Na+)+c(H+) =c(OH)+c(Cl) D常温时，a点的溶液pH=3.5第卷（共58分）15（15分）下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。（1）R原子的核外电子排布图为_。（2）在化合物YZ2中Y的化合价为_；Y2与Na+的半径大小为_。（3）在X、Y、Z三种元素中，电负性由大到小的排序是_；X与Y的第一电离能：X_Y(填“”“”或“=”)，其理由 请回答下列问题（除特别说明外，凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示）：XYZRWJ是_。（4）在双原子分子中，最稳定单质的电子式为_；有一种酸HX3的酸性与醋酸相近，HX3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为_。（5）在这6种元素的单质中，熔沸点最高的是（填化学式）_。（6）由X、Y、Z、R、W五种元素的原子构成的两种3原子分子有如下反应： + +（分子模型中的“”表示共价键单键、双键、三键或其他特殊的共价键，白球表示的原子可以相同也可以不相同）则其具体的反应方程式可以是_。（7）在很长时期内未制得WY4，直到1971年有化学家将JZ2和含WY3的溶液作用才获得成功，反应除生成WY4外，还有一种酸HZ和一种单质。写出其离子反应方程式并标出电子转移数目和方向（只有J可以不必用具体的元素符号）_。16（13分）高锰酸钾是一种重要的化学试剂，其溶液不很稳定，在酸性条件下会分解生成二氧化锰和氧气，在中性或弱碱性溶液中分解速度很慢，见光分解速度加快。（1）高锰酸钾溶液应_(填保存的注意事项)；酸性条件下高锰酸钾溶液分解的离子方程式_。（2）请配平高锰酸钾溶液与草酸钠Na2C2O4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：MnO4 + C2O42+ H+ Mn2+ + CO2+ （3）某学习小组为了探究高锰酸钾溶液和草酸钠溶液的反应过程，将高锰酸钾溶液逐滴地滴入一定体积的酸性草酸钠溶液中（温度相同，并不断振荡时），记录的现象如下表：滴入高锰酸钾溶液的次序（每滴溶液的体积相同）高锰酸钾溶液紫色褪去的时间先滴入第1滴1min褪色后再滴入第2滴15s褪色后再滴入第3滴3s褪色后再滴入第4滴1s请分析高锰酸钾溶液褪色时间变化的原因_。（4）该学习小组在获取了上述经验和结论以后，用稳定的物质草酸钠Na2C2O4（相对分子质量134.0）来标定高锰酸钾溶液的浓度。他们准确称取1.340g纯净的草酸钠配成250mL溶液，每次准确量取25.00mL溶液酸化后用KMnO4溶液滴定。高锰酸钾溶液应装在_（填下图中的仪器编号）。甲 乙 丙 丁为了防止高锰酸钾在酸性条件下分解而造成误差，滴定开始时，操作上必须是_。当溶液呈微红色且半分钟内不褪色，消耗KMnO4溶液20.00mL（多次测定的平均值），则KMnO4溶液的浓度为_。17（15分）CO和H2是合成多种有机化合物的重要原料，亦称作合成气。CO和H2反应在不同条件下得到不同的产物：反应条件主要产物生成1mol有机物H/kJmol1Cu-ZnO-Cr2O3-MnO，200400，3040MPa甲醇128Ni，250500，常压甲烷（和水蒸气）206.2FeO-Co-Ni，150350，0.13MPa人造石油Ru，150250，10100MPa固态烷烃ThO-ZnO-Al2O3，400500，10100MPa异丁烷、异戊烷Co-Fe，100200，1020MPa含氧有机化合物Rh原子簇配合物，高压液相乙二醇（少量乙酸、乙醇）现有可以由CO和H2在不同条件下合成的A、C、G三种有机化合物，这三种化合物在上表中都已列出。它们及相关的其他物质有如下的转化关系：+CO一定条件D催化氧化H分子式：C6H10O4结构：无支链核磁共振氢谱：2个吸收峰+Cl2光照ABCE浓H2SO4催化加氢GF已知：常温常压下，A、B、D均为气态，E和F是同分异构体，将等质量的D和E分别完全燃烧消耗氧气的量、生成二氧化碳和水的量两者都相同。请回答下列问题：（1）写出D和H的结构简式：D_，H_；写出由B生成C的反应类型_。 （2）G与过量金属钠反应的化学方程式为_。 （3）F的银镜反应为_。 （4）C可用作燃料电池的燃料，在碱性溶液中此电池负极的电极反应为_。 （5）A与水蒸气在一定条件下反应生成合成气CO和H2，其热化学方程式为（注明催化剂）_，为了有利于合成气的生成，压强不采用高压而采用常压的原因是_，温度应高于_。18（15分）（1）用酒精灯火焰点燃金属镁条（已除氧化膜）产生的实验现象是_。（2）用酒精灯火焰加热金属铝箔（已除氧化膜）产生的实验现象是_。（3）某实验探究小组在进行了上述两个实验后，为了探究两者实验现象的不同，提出了如下假设： 金属镁和铝的着火点不同； 金属镁和铝的熔点不同； 金属镁和铝的沸点不同； 金属镁和铝在空气或氧气中燃烧的燃烧热不同。随后他们进行了如下的探究：【查阅资料】几种物质的熔沸点和镁铝的燃烧热MgAlMgOAl2O3熔点/648.8660.428522072沸点/1107246736002980燃烧热*/kJmol1601.8833.6* 铝粉在空气中或铝箔在纯氧中均可燃烧可燃性固体没有固定的着火点（燃点），其着火点的高低与固体颗粒的大小有关，固体颗粒越小，_。例如：面粉分散在空气中遇火可发生爆炸。【原因探析】A镁和铝的熔点很接近且实验所用的是镁条和铝箔，加热它们产生的实验现象不同不可能是由_（填上述4种假设的编号）所引起的。B若只从反应生成氧化物放出的热量来分析，应该是_燃烧。C若只从镁、铝及其氧化物的熔点和燃烧热来分析，用酒精灯火焰加热镁条（已除氧化膜）的实验现象应是_。D用酒精灯火焰加热铝箔（已除氧化膜）产生实验现象的主要原因是_。E镁条能燃烧，铝箔不能燃烧的主要原因是由_（填上述4种假设的编号）所引起的。加热和反应产生的热量使温度超过_的沸点，_而被燃烧并产生火焰。答题卷班级_ 姓名_ 成绩_第卷题号1234567891011121314答案 第卷15（1）_ （2）_；_ （3）_；_、_ （4）_；_ （5）_ （6）_ （7）_16（1）_； _ （2）（依次地填出反应方程式中的化学计量数和分子式）_ （3）_ （4）_17（1）D：_H：_； _ （2）_ （3）_ （4）_ （5）_； _；_18（1）_ （2）_ （3）_A_ B_C_D_ E_；_；_参考答案及评分标准第一卷（42分）题号1234567891011121314答案CBBDCDBBDDCADD【解析】1117号元素是A元素，其单质的分子式为Uus2，由于I2在常温常压下是固体，根据分子间作用力可推知Uus2在常温常压下一定是固体2A选项：烃发生卤代反应时，烃分子中被取代氢原子数=反应消耗的X2分子数B选项：1molNa2O2与CO2完全反应时转移1mol电子数C选项：本题不能以NaOH的物质的量来计算，只能用转移电子的物质的量来计算；反应转移了0.3mol电子，必生成0.15molH2，但没有指明气体所处的状态，无法确定其体积D选项：未指明溶液的体积，无法确定溶液中OH的物质的量3C不能写出离子方程式；A、D正确的离子方程式分别为：Fe2O3 + 2I+6H+=2Fe2+ + 3H2O+I2直流电 Mg2+ + 2Cl + 2H2O = Cl2+H2+Mg(OH)24根据“短周期”元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置，可确定X为He、Y为F、Z为S。常温常压下，F2是气态，硫单质是固态5A选项：CO2分子中含有2个C=O极性键，由于是直线型分子，所以CO2分子是非极性分子。B选项：CO2与Na2O2的反应是氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，而CO2既不是氧化剂又不是还原剂。D选项：CO2溶于水存在着溶解平衡CO2（g）CO2(aq)、化学平衡CO2(aq) + H2O(l)H2CO3(aq)和电离平衡。C选项： HOCOH O=C=O + H OHO6略7B选项的装置图中长颈漏斗末端套上一支小试管的目的是形成液封防止生成的气体从漏斗中逸出；节约液体原料；易控制反应速率。A、C、D都是简易启普发生器，都能做到“随关随停，随开随制”。8根据实验现象：试管a中的KI淀粉溶液变蓝色和酸性高锰酸钾稀溶液的紫红色褪去，说明燃烧产物中含有既能使I氧化为I2又能使MnO4/H+还原的物质，这种物质可能是H2O2。发生的反应为：H2O2+2I+2H+=I2+2H2O 5H2O2+2MnO4+6H+= 2Mn2+ +5O2+8H2O事实上，氢气和氧气在点燃条件下的反应是链式反应，反应过程中有H、O和OH自由基产生，有可能产生2HO=H2O2， H2O+O = H2O29A选项：也可能是含Ag+的溶液；B选项：也可能是NaOH溶液或含Na+的混合溶液； C选项：也可能是多种可溶于水溶质的混合溶液，但其中含Cl10欲在浸有铁氰化钾浅黄色溶液（含Fe(CN)63离子）的滤纸上写出蓝字（是Fe3Fe(CN)62显示蓝色），需“电笔”笔尖在直流电的作用下提供Fe2+，因此笔尖的材料是铁，且与直流电源的正极相连作阳极。铁片与直流电源的负极相连作阴极，但铁片上的电流密度很小，发生的电极反应为：Fe(CN)63+e= Fe(CN6)411四种金属的金属活动性为：WXYZ，Z可能是Ag或Cu12略13本题解题的关键：a.根据实验没有热量变化判断出此种情况下的混合气体是平衡时的混合气体；b.平衡常数式中各气体通常是用物质的量浓度表示，题中只提供了各气体的物质的量无法知道各气体的浓度，不能求得平衡常数是具体的数值（实际应为0.058/V2）。故选D。只要明确实验是平衡状态，立即判断A、B、C的3种说法均正确。14选项A：原盐酸的pH=1，c(Cl)=0.10mol/L，c(OH)=0.10mol/L，NaOH溶液pH=13选项B：当20mLVNaOH(aq)40mL时，c(Na+)c(Cl)c(OH)c(H+)；当VNaOH(aq)=40mL时，c(Na+)c(Cl)=c(OH)c(H+)；当VNaOH(aq)40mL时，c(Na+)c(OH)c(Cl)c(H+) 选项C：当VNaOH(aq)=20mL时，溶液为NaCl溶液； 当20mLVNaOH(aq)0mL时，溶液为HCl和NaCl的混合溶液；当VNaOH(aq)20mL时，溶液为NaCl和NaOH的混合溶液。无论何种情况，溶液中的电荷守恒式都是选项C。0.1mol/L（20mL10mL） （20mL+10mL）选项D：当VNaOH(aq)=20mL时，溶液pH=7，说明原盐酸的体积为20mL，所以a点时溶液的pH：c(H+)= = 1/30mol/LpH=lg1/30=1.53p3s2p2s1s 第二卷（共58分）15（1） 2分，没有表示轨道符号和能量高低只能得1分（2）+2价 O2Na+ 或 Na+O2 各1分，共2分（3）FON 1分N ：N N原子的2p轨道电子数为半满状态，稳定 1分，全对才得分（4）HN3+OH=N3+H2O 各1分，共2分（5）S或S8 1分（6）SO2 + O3= SO3 +O2或SO2 +NO2= SO3 + NO或SO2 +Br2O= SO3+Br22e（7）XeF2 + BrO3+H2O=BrO4+2HF+Xe (Xe用“J”表示同样得分)各3分，共6分16（1）配成中性溶液并保存在棕色试剂瓶中 2分4MnO4+4H+ = 4MnO2+3O2+2H2O 2分（2）2 5 16 = 2 10 8H2O 2分（3）反应生成的Mn2+对反应有催化作用，且c(Mn