高三化学一轮总复习 第1章 物质的量 气体摩尔体积（第2课时）物质的量浓度课件.ppt_第1页
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文档简介

单位体积 mol l 注意 从一定物质的量浓度的溶液中取出一定体积的溶液 其物质的量浓度 密度 质量分数都与原溶液的相同 1molnaoh固体溶于1l水中 所得溶液中naoh的物质的量浓度不是1mol l 因为1l是水的体积而不是溶液的体积 二 一定物质的量浓度溶液的配制1 主要仪器 1 托盘天平 精确度为 g 称量前先调零 称量时左盘放物品 右盘放砝码 2 容量瓶 有一根刻度线 主要规格有 容量瓶不能加热 不能久贮溶液 不能在瓶内溶解固体或稀释液体 3 其他仪器 烧杯 0 1 玻璃棒 胶头滴管 25ml 50ml 100ml 250ml 500ml 1000ml 2 配制过程以配制100ml1 00mol lnacl溶液为例 1 计算 需nacl固体的质量为 g 2 称量 用托盘天平称量nacl固体 g 3 溶解 将称好的nacl固体放入烧杯中 用适量蒸馏水溶解 4 移液 待烧杯中的溶液 后 用玻璃棒引流将溶液注入 ml容量瓶 5 85 5 9 完全溶解并冷却至室温 100 5 洗涤 用蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒 次 洗涤液注入同一容量瓶 轻轻摇动容量瓶 使溶液混合均匀 6 定容 将蒸馏水注入容量瓶 当液面距瓶颈刻度线 cm时 改用 滴加蒸馏水至凹液面恰好与刻度线相切 7 摇匀 盖好瓶塞 反复上下颠倒 摇匀 2 3 1 2 胶头滴管 配制流程如下图所示 c c b c 2 具体分析判断的方法 注意 俯视 仰视的分析 结果 仰视刻度线 容器内液
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