第二章 碱金属.doc

第二章 碱金属第一节 钠一、基础知识提要： （一）会考知识提要： 1钠的物理性质。 钠是 具有 的固体，可用刀切割，说明钠很 ，因为是金属，故是 和 的良导体，熔点 （比水的沸点还 ），密度比水 ，比煤油 。 2钠的化学性质。钠的原子结构示意图是 ，在反应中易 电子，常显 价，所以钠的化学性质非常 ，是强的 ，能与氧气、氯气等许多非金属以及水等起反应。NaOH H2ONaNa2ONa2SNa2O2NaCl02常温02 燃烧Cl2或HClS,加热或研磨磨磨 3知识结构图. 与非金属反应: 切开钠的表面很快变暗,这是钠与氧气发生 ,化学反应方程式为 ,氧化钠很不稳定,易转化成过氧化钠;钠在空气中加热或点燃条件下能剧烈反应,发出 火焰,生成 色固体,其方程式为 。 钠与氯气、硫反应的化学方程式为 、 。 与水（加酚酞）反应 ：现象 a. 熔成闪亮的小球，结论是 、 b、浮于水面 c、在水面四处游动 d、发出嘶嘶响 e、溶液变红 。其化学方程式 ，离子方程式 。 与盐酸反应：化学方程式 ，离子方程式 。 4钠的存在、保存、用途：a.存在:自然界中,钠只以 存在,无 形式存在,主要以NaCl、Na2SO4、Na2CO3、 NaNO3等，b、保存：实验室中少量钠可封存在 煤油里，不能存于汽油和CCl4中。C、用途： 制取钠的重要化合物如Na2O2 NaK合金可作原子反应堆的导热剂， 冶炼金属如钛、锆、铌、钽等。 钠光源：高压钠灯。（二） 高考知识提要 1钠在空气中的缓慢氧化过程及现象 切开金属钠，呈银白色（钠的真面目）变暗（生成Na2O）变白色固体（生成NaOH ）变成液体（NaOH 潮解）结成块状（吸收CO2成Na2CO310 H2O）变成粉末（风化为Na2CO3）有关化学方程式： ； ； ； ； 。得电子失电子失电子 2与水、盐酸反应对比 ：实质都是和H+反应 ，2Na2Na+； 2H+ H2 由于盐酸是强电解质，能完全电离，水是难电离物质，只能部分电离，因此前者H+浓度远远大于后者，所以钠投入盐酸中直接与酸反应，反应更加剧烈。 3钠与盐溶液的反应：钠与硫酸铜溶液的反应，会观察到钠与水反应的一系列现象，并产生 沉淀，而没有发现红色沉淀，写出反应方程式 ， 。若用一个总的化学方程式表示为 。钠的制备：电解熔融的氯化钠化学方程式。二基础练习（为单选题，为计算题） 1取一小块钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象中，正确的描述是（ ） 钠先熔化 在空气燃烧，放出黄色火花 燃烧后得到白色固体 燃烧时火焰呈黄色 燃烧后生成淡黄色固体物质 A B当钠着火时，应选用的灭火剂是（）水泡沫灭火剂沙土煤油下列离子方程式正确的是（）金属钠于溶于水NaH2ONa+H2氧化钠加入盐酸中2H+H2O金属钠加入硫酸中2Na2H+Na+H2硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液反应aa钠与水的反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）钠的熔点低钠的密度小钠的硬度小有强还原性将等质量的钠分别投入足量水、盐酸、稀硫酸、醋酸中，下列说法正确的是（）放出H2一样多放出H2水多放出H2硫酸多放出H2醋酸多将克钠在空气中小心加热使其燃烧，得到克燃烧产物，根据燃烧产物中Na2O和Na2O2的物质的量之比三提高练习下列叙述不正确的是（）钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性若电解熔融的氯化钠，则钠离子被还原成钠原子由于钠很活泼，所以它能从溶液中置换出金属顺序表中后面的金属钠是电和热的良导体将金属钠分别放入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（）溶液稀下列变化中，钠元素发生还原反应的是（）Na2O2Na2ONaClNaCl由、三种金属中的两种组成的混合物共，跟足量的盐酸反应，产生氢气，则此混合物中必定含有（）都不可能将金属钠投入到足量水中，得到溶液；将投入到与水等质量的足量盐酸中，得到溶液，则和的质量关系为（）碳酸氢盐 热稳定性：正盐 酸式盐 正盐 如Na2CO3 NaCO3 H2CO33酸式盐与碱反应的规律：如NaCO3 和NaOH反应 ，其化学方程式 离子方程式 。 NaCO3和少量澄清的石灰水其化学方程式 ，离子方程式 NaCO3和过量澄清的石灰水其化学方程式 ，离子方程式 。4正盐和酸式盐之间的相互转化Na2CO3NaHCO3 CO2与NaOH溶液反应，生成物是什么取决于反应物的用量，当少量CO2通入时，发生的化学方程式为 ，其离子方程式 ；当过量CO2通入时，发生的总化学方程式为 ，其离子方程式 。 （二） CO2知识网络 Ca(OH)2NaClNaOHNa2CO3NaHCO3CO2 H2ONaOH或HClCO2Na2OHClH2ONa2O2HClH2O二、基础练习（15为单选题） 1从Na2O2中氧元素的价态分析，以下说法正确的是（ ） ANa2O2只有氧化性 B Na2O2只有还原性Na2O2既有氧化性又有还原性在Na2O2跟的反应中，是还原剂过氧化钠与足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体后冷却，残留的固体物质是（）Na2O2Na2CO3Na2CO3Na2CO3NaOHNa2CO3NaOHNa2O2下列说法中不正确的是（）Na2CO3比NaHCO3易溶于水Na2CO3比NaHCO3稳定石灰水能与Na2CO3反应，而不能与NaHCO3反应与等体积相同物质的量浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3更快在Na2O2和反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为（）： 5下列物质露置于空气中，质量会减轻的是（ ） ANaOH B浓硫酸无水氯化钙Na2CO310 H2O如何除去下列物质中含有的少量杂质？NaHCO3溶液中含有Na2CO3？溶液中混有NaHCO3？中的？如何检验一瓶固体Na2CO3试剂中是否混有了杂质，写出实验步骤和有关的离子方程式。下列表示五种物质间的相互转化关系，其中为淡黄色固体，为单质试推出各物质的化学式，并写出、反应的离子方程式Cl2 三 提高练习(1-5为单选题、题为填空、题为计算题) 1 跟Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六种物质都能反应的是( ) A. H2O B. CO2 C . H2SO4 D. Ca(OH)2 2. 在甲、已坩埚中分别盛有等质量达到NaHCO3固体,将甲坩埚充分加热后冷却,再加入足量的盐酸,乙不经加热也加入足量的盐酸,反应完全后,甲.乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的质量之比为( ) A. 1:1. B. 1:1 C. 1:2 D 2:1 3. 放置于空气中,易发生氧化还原反应而变质的化合物是( ) A. Na2O2 B NaHCO3 C. Na D. NaOH 4. 加热碳酸氢铵固体,使产生的气体依次通过盛有足量Na2O2的干燥管.浓的H2SO4 .的洗气瓶,最 后得到的气体是( ) A .NH3 B. O2 C. CO2 D. CO2 和O2 5.下列除杂质试剂的选择不正确的是 （ ） A. NaHCO3中混有Na2CO3(CO2) B NaOH中 混有 Na2O2(H2O) C. Na2CO3中混有 NaHCO3(CaCl2) D. NaNO3中混有NaHCO3(HNO3) 6.有4种钠的化合物W.X.Y.Z.,根据以下反应判断W.X.Y.Z的化学式 WX+ CO2 + H2OZ +CO2 X + O2 Z + H2O Y + O2 X + Ca(OH)2 Y +CaCO3 则W是 , X是 , Y是 ,Z是 。 7克NaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约。，经充分反应后排除气体，冷却，称量剩余固体质量为克试计算原混合物中NaOH的百分含量第三节碱金属元素一、基础知识提要（一）会考知识提要碱金属的元素名称、元素符号及原子结构特点及结构与性质的关系。碱金属的物理性质及变化规律，碱金属的化学性质及变化规律焰色反应及应用（二）高考知识提要碱金属的结构、性质递变规律（见下表） 2规律与特殊：通常的合金多呈固态，而钠钾合金呈液态碱金属单质在空气或氧气中燃烧时，生成过氧化物等，而只生成碱金属单质一般跟水剧烈反应但跟水反应缓慢碱金属多保存在煤油中，而却保存在液体石蜡中。碱金属的盐一般都易溶于水，但却微溶于水一般地酸式盐较正盐溶解度大，但却比溶解度小碱金属单质的密度一般随核电荷数增大而递增，但钠的密度比小元素名称锂钠钾铷铯单质色、态银白色固体银白色固体银白色固体银白色固体略带金黄色固体密度硬度熔、沸点失电子能力金属性还原性与水反应最高正价对应氧化物对应水化物碱性焰色反应紫红色黄色紫色（透过兰色钴玻璃）紫色二基础练习（为单选题、题为实验题）钾和 钠的性质相似，下列说法中能较好地解释这个事实的是（）最外层电子数相同都是金属元素原子半径相差不大最高化合价相同下列各组物质的性质比较中正确的是（）热稳定性：熔点：溶解性：氧化性：下列关于铯（）及化合物的叙述不正确的是（）无水硫酸铯的化学式为，它易溶于水碳酸铯加热分解为二氧化碳和氧化铯只存在一种化合物氢氧化铯是一种强碱，其碱性比氢氧化钠弱下列叙述错误的是( ) A随着电子层数的增多，碱金属的原子半径逐渐增大碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的增大而降低碱金属元素都以化合态存在用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼热时观察到黄色火焰，则下列叙述中正确的是（）只含有一定含有也可能含有既含有又含有可能含有或的一种草木灰中含有、等离子，是设计一个实验方案来验证这些离子的存在：。三提高练习（为单选题、题为实验题）把过量的小苏打与氢氧化钠混合充分加热，最后留下的固体物质是（）和和、在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入的水，搅拌使固体完全溶解，甲、乙、丙、丁溶液的质量分数是（）甲乙丙丁丁甲乙丙甲丁乙丙丁甲乙丙碳酸氢钾和碳酸钙的混合物与等质量的碳酸氢钠分别跟盐酸完全反应时，所消耗的量相等则混合物中碳酸氢钾和碳酸钙的质量比是（ ） A 17:4 B 17:8 C. 1:1 D. 4:17 4.长途运输鱼苗的时候,应使水体溶解的氧气充足,并清除过多的CO2,防止细菌滋生,可加入一些药剂。已知Na2O2、HClO、CaO2和氯水均能供氧，但Na2O2释氧太快。则选用的最佳试剂是（ ） ANa2O2HClOCaO2氯水某干燥粉末可能由、中的一种或几种组