江西省上饶市铅山一中、横峰中学、弋阳一中、德兴一中高一化学上学期四校第三次联考试题（直升班）.doc

2015-2016学年上学期四校联考（第三次月考）高一化学试卷（直升班）考试时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 si 28 s 32 cl 35.5 fe 56 cu 64第i卷（选择题）一、选择题（单项选择，每小题3分，共48分）1. 下列不正确的是：（ ）a撒落的汞可用硫粉处理 b浓硫酸可用铁制容器装c可用氨水清洗试管壁上的氧化铝 d可用稀硝酸清洗试管壁上的银2不是fe(oh)3胶体和mgcl2溶液共同具备的性质是（ ）a都比较稳定，密封放置不产生沉淀 b都有丁达尔现象c加入naoh溶液都可产生沉淀 d分散质微粒均可透过滤纸3下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）a质量相等、密度不同的n2和co b体积相等的co和n2c等温、等体积的o2和n2 d等压、等体积的n2和co4设阿伏加德罗常数的值为na，下列说法正确的是（ ）a1 mol钠与足量氧气反应生成na2o或na2o2时，失电子数目均为nab1 mol na2o2与足量co2反应时，转移2na个电子c1 moll1的naoh溶液中含na数目为nad1 mol na2o2晶体中含有的阴离子数目为2na5下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的是（ ）a加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中会变浑浊，则一定有co32-b加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有so42-c加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有nh4+d加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有ba2+6将标准状况下的al氯化氢气体溶于1l水（水的密度为1g/cm3）中，得到的盐酸的密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量的浓度是（ ）a、 b、 c、 d、7.下列物质： 盐酸 氨水 co2气体 so3气体 纯碱粉末 酒精 铜 熔融的nacl 水玻璃，以下叙述不正确的是：（ ）a. 属于电解质的有3种 b. 属于纯净物的有6种c. 属于非电解质的有3种 d.上述状态下能导电的有5种8. 关于硅及其化合物正确的是（ ）a光导纤维的主要成分是硅 b硅很活泼，在自然界中没有游离态形式c硅酸钠可用于木材防火 dsio2与烧碱和氢氟酸都能反应，是两性氧化物9下列离子方程式书写正确的是（ ）a.金属铜与硝酸银溶液反应：cuag+ cu2+agb.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：ba2+ so42 baso4c.氯气与水反应：h2ocl22h+cl+clod.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：cl22oh clcloh2o10关于na2co3和nahco3性质的有关叙述正确的是（ ）ana2co3可溶，nahco3难溶b可用ca(oh)2溶液鉴别na2co3和nahco3两种溶液cna2co3中的nahco3可通过加热的方法除去dna2co3不能转化成与nahco3，而nahco3能转化为na2co311下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）。a. na+、hco3、so42、h+ b. k+、alo2、h+、clc. fe2+、h+、cl、no3 d. al3+、h+、no3、so4212下列实验合理的是（ ）a用hno3除去铜粉中混杂的zn b通入cl2，除去fe2(so4)3溶液中的feso4c通过饱和食盐水，除去cl2中的hcl d通过饱和na2co3溶液，除去co2中的so213为测定某镁铝合金样品中铝的含量,进行下列实验：取一定量合金，加人1oomlo.3mol l-1稀硫酸，合金完全溶解,产生的气体在标况下为560ml;再加入o.2mol l-1naoh溶液至沉淀质量不再变化，用去350mlnaoh溶液。则所取样品中铝的物质的量为 （ )a. 0.005 mol b 0.olmol c. 0.025mol d. 0.03 mol14下列实验现象预测正确的是（ ）a实验：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明b实验：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色c实验：微热稀hno3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内出现红棕色气体d实验：当溶液至红褐色，停止加热，液体变为黄色。15.将0.1mol明矾溶于水形成100ml溶液，以下说法正确的是：（ ）a. 明矾净水是利用了明矾的强氧化性 b. 溶液的焰色反应为紫色，这是化学性质c. 加入ba(oh)2溶液至沉淀物质的量达到最大，消耗ba(oh)2溶液0.2mold. 加入ba(oh)2溶液至so42-恰好完全沉淀，al3+全部转化为alo2-16某稀溶液中含有fe(no3)3 、cu(no3)2、hno3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则原溶液中fe3+ 与no3- 物质的量浓度之比为（ ）a 1:8 b1:9 c3:8 d1:11第ii卷（非选择题，共52分）二、填空题（46分）17（12分）某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为fe2o3，还有较多的sio2、a12o3及少量的不溶于酸的杂质）提取fe2o3。操作过程如下：（1）（i）和（）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是 ；（2）写出沉淀a中含量最多的物质与naoh溶液反应的离子方程式： ；（3）取少量滤液x于试管中滴入几滴kscn溶液可观察到溶液变成 色，反应的离子方程式为： ，滤液y中的阴离子有 种；（4）写出（）步骤中生成fe(oh)3的离子方程式 18（7分）在na浓度为05moll的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：取该溶液100ml进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：试回答下列问题：（1）实验能确定一定不存在的阳离子是_。（2）通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“?”）（3）判断k是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由_。19（13分）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将no氧化成no2，而稀硝酸不能氧化no。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3 moll-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。已知：氢氧化钠溶液不与no反应，能与no2反应：2no2+2naoh=nano2+nano3+h2o（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置、中盛放的药品依次是 、 、 。（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后 。（3）装置中发生反应的化学方程式是 。（4）发生反应的化学方程式是 。（5）该小组得出结论的实验现象是 。（6）实验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是(选填序号字母)。a加热该绿色溶液，观察颜色变化b加水稀释绿色溶液，观察颜色变化c向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化20（14分）掌握物质之间的转化，是学习元素化合物知识的基础。（1）中学常见的某反应的化学方程式为：a+bc+d+h2o(未配平，反应条件略去)。若c、d均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊。请写出该反应的化学方程式_；某探究性学习小组利用图中所列装置实验，证明上述反应中有c、d生成。则b瓶溶液的作用是_，该溶液还可以用_试剂代替。装置d中所盛溶液是_。（2）写出铝的化合物之间的转化的离子方程式：alo2-与过量的co2气体反应 al3alo2- alo2-al3 三、计算题（6分）21. (6分)某100ml硝酸和硫酸的混合液，其中硝酸的物质的量浓度为0.3mol/l，硫酸的物质的量浓度为0.2mol/l，向混合液中加入1.92g铜粉，微热，待充分反应后，试求产生气体的体积以及cu2+的物质的量浓度。 2015-2016学年度第一学期四校联考高一化学参考答案题号12345678答案cbaacdac题号910111213141516答案dcdcbcdb17（12分，每空2分）（1）过滤 ； （2）sio2+2oh-= sio32-h2o ；（3）血红, fe3+3scn-=fe(scn)3 ， 3 （4） fe3+3oh-=fe(oh)318（7分）(1)ag+ 、mg2+、 ba2+ （1分，多、漏、错不得分）(2) ？；0.25；0.4； 0（每空1分）(3) 存在，其最小浓度为0.8mol/l（2分）19（13分）（1）3 moll-1稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液（每空1分，其余每空2分）（2）通入co2一段时间，关闭弹簧夹，将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内（3）cu+4hno3(浓)=cu(no3)2+2no2+2h2o（4）3no2+h2o=2hno3+no（5）装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体由无色