苏教版学业水平测试必修知识点.doc

必修 核心知识（学业）一、物质的分类及转化1物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）请阅读课本P32物质的转化（反应）类型四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应3氧化还原反应：有电子转移的反应（有化合价变化的反应） 实质：电子发生转移 判断依据（特征）：元素化合价发生变化即“口诀”：升一失一氧一还原剂；降一得一还一氧化剂4氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法表示电子转移的方向和数目注意：a.“e-”表示电子。b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。c失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂d氧化还原反应中：化合价升高总数 = 化合价降低总数即：元素失电子总数 = 元素得电子总数5离子方程式的书写： （1）写：根据反应事实正确书写化学方程式，注意质量守恒）（2）拆：（可简单认为 强酸、强碱、可溶性盐 拆；单质、氧化物、气体、弱电解质、难溶物等不拆，写化学式 ）（3）删： （4）查 （ 遵循： 电荷守恒、质量守恒 ）二、物质的量（要非常注意掌握几个基本量的计算）1、物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)2、1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.021023个。3、1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol1。4、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。5、N = n NA（NA表示阿伏加德罗常数）三、摩尔质量1、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。用符号：M表示，常用单位为gmol12、数学表达式：四、物质的聚集状态1、物质的聚集状态：气态、液态和固态 决定物质体积大小的因素：粒子数目、粒子大小和粒子间的距离2、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm表达式：Vm=V/n ；单位：Lmol-1，在标准状况（0,101KPa）下，Vm=22.4 Lmol-1五、物质的分散系1分散系：一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。分类（根据分散质粒子直径大小）：（10-9m1nm）溶液（小于10-9m 、胶体（10-910-7m）浊液（大于10-7m）2胶体：（1）概念：分散质微粒直径大小在10-910-7m之间的分散系。（2）性质：丁达尔现象（用聚光手电筒照射胶体时，可以看到在胶体中出现一条光亮的“通路”，这是胶体的丁达尔现象。）一一一鉴别胶体和溶液的方法 凝聚作用（吸附水中的悬浮颗粒，如明矾净水）3电解质：在水溶液中或熔融的状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中或熔融的状态下都不能导电的化合物 判断两者关键：都是化合物，且纯净物。盐酸不是电解质！硫酸是电解质！4电离（电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程）方程式 NaCl = Na+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- NaOH = Na+ + OH- H2SO3 HSO3-+H+ HSO3- SO32-+H+5 溶液的配制及分析（1）物质的量的浓度 C（B）= n(B)/V(溶液)（2）物质的量的浓度的配制：计算、称量（或量取）、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签注意点：（1）计算：固体物质计算所需质量，液体物质计算所需体积； （2）称量（量取）：固体用天平，液体用量筒; (3) 溶解（稀释）：必须在烧杯中，冷却到室温； (4) 转移：用玻璃棒小心地引流到一定规格规格的（根据题目具体容积的）容量瓶中： (5) 洗涤：有蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，并将每次洗涤的溶液都注入到容量瓶；（6）定容：液面接近容量瓶的刻度线12 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切；（7）主要仪器固体配制：天平、烧杯、玻璃棒、 mL容量瓶、胶头滴管液体配制：量筒、烧杯、玻璃棒、 mL容量瓶、胶头滴管六、物质的分离与提纯方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物温度计水银球的位置，冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物七、常见物质的检验1常见物质的颜色：（1）白色固体：MgO、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）（2）黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 （3）红色固体：Cu、Fe2O3 、红磷 （4）淡黄色固体：硫 Na2O2（5）溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）（5）沉淀（即不溶于水的盐和碱）：盐：白色沉淀：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3）碱：蓝色沉淀：Cu（OH）2 红褐色沉淀：Fe（OH）3酸：硅酸：H2SiO32、常见气体和离子的鉴别：物质方法现象酸 滴加石蕊试液；加Zn、Fe等金属 试剂变红；产生可燃性气体碱滴加酚酞试液试液变红Cl-滴加AgNO3、HNO3白色沉淀SO42-先滴加稀盐酸，再在上层清液中滴BaCl2白色沉淀NH4+和强碱共热，产生刺激性气味气体气体使湿润红色石蕊试纸变蓝Al3+逐滴加氢氧化钠溶液先产生沉淀后又溶解Fe3+滴加KSCN或氢氧化钠溶液溶液变血红或产生红褐色沉淀Fe2+先滴加KSCN溶液，再滴加氯水先无现象，后溶液变血红色H2点燃、火焰上方罩干燥小烧杯有水珠出现CO点燃、产生的气体与石灰水反应白色沉淀Cl2湿润的淀粉KI试纸变蓝SO2刺激性气味气体，通入品红溶液，后加热褪色，加热后回复红色八、原子的构成1、请写出Cl、Na、Mg、Al、F、S、N、C、O、H、Si等原子的结构示意图。2、表示质量数为A、质子数为Z的具体的X原子。质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）原子：核电荷数（质子数）=核外电子数， 3、两个重要的概念核素：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。就是原子同位素：质子数相同、质量数（中子数）不同的原子（核素）互为同位素。指的是原子九、元素及其化合物通电（一）、氯气的工业生产原理一一氯碱工业 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2（二）、氯气的性质1物理性质：黄绿色刺激性气味气体，有毒性，能溶于水（1 : 2）2化学性质（1）Cl2与金属反应（一般将金属氧化成高价态）（2）Cl2与非金属反应（3）Cl2与碱的反应：氯气 +碱次氯酸盐+金属氯化物+水 制漂白粉：（4）氯水 成分 分子：H2O、Cl2、HClO 离子：H+、Cl-、ClO-氯水的性质A. 酸性：pH试纸或紫色石蕊试液。B. 氧化性：HClO或氯气分子，如氯水氧化氯化亚铁溶液生成氯化铁。C. 漂白性：HClO的强氧化性，氯水具有漂白性（永久性，区别于二氧化硫）。D. 不稳定性：HClO分解，应保存在棕色试剂瓶。ECl-检验：AgNO3溶液和稀硝酸 现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸）（5）Cl2除杂：HCl 用饱和食盐水；水蒸气 用浓硫酸（三）、金属钠的性质与应用1钠的物理性质：银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小质软、熔点低、能导电导热。钠钾合金（液态）作为原子反应堆的导热剂。2化学性质点燃（1）、与O2、Cl2、S等非金属的反应点燃4Na + O2 = 2Na2O （白色） 2Na + O2 = Na2O2 (淡黄色固体)2Na + Cl2 = 2NaCl （产生白烟） （2）、与水的反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ( 浮、溶、游、红 ) 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 钠与某溶液反应时，先与水反应，生成的NaOH再与溶液中溶质反应。3碳酸钠的性质与应用Na2CO3的性质（水溶液呈碱性） （1）与碱反应 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH （2）与盐反应 Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl （3）与CO2反应： Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO34Na2CO3与NaHCO3的性质比较名 称碳 酸 钠碳 酸 氢 钠化 学 式Na2CO3NaHCO3俗 名苏打、纯碱小苏打、面碱、发酵份水 溶 性易溶于水可溶于水水溶液pH大于7、碱性大于7、碱性与H反应Na2CO32HCl 2NaClH2OCO2NaHCO3HCl NaClH2OCO2热稳定性CO2H2O 或少量HOH或加热稳定（受热不分解）2NaHCO3 Na2CO3H2OCO2相互转化Na2CO3 NaHCO3用 途化工原料（纺织、印染）、洗涤剂食品发酵、治疗胃酸过多、泡沫灭火剂（四）、铝及其化合物一一一核心：两性重要的方程式2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+H2OAl(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2OAl(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 高温NaAlO2+CO2+2H2O = Al(OH)3+NaHCO32Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3Al(OH)3的制备：Al2（SO4）3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3 + 3（NH4）2SO4钝化：在常温下，两酸：浓硝酸、浓硫酸；两金属：铝、铁（五）、铁及其化合物点燃重要方程式：2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3Fe + 2H+ = Fe2+ + H2Fe + Cu2+ = Fe2+ + CuFe + 2Fe3+ = 3Fe2+高温2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl（炼铁原理）：Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3（红褐色）Fe3+的检验：实验：向FeCl3 溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色，Fe33SCNFe(SCN)3实验：向FeCl3溶液加入NaOH溶液，有红褐色沉淀。Fe33OHFe(OH)3Fe2+的检验：实验：向FeCl2溶液加入几滴KSCN溶液（无现象），再滴加氯水，溶液显血红色2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl Fe33SCNFe(SCN)3（六）、硅及其化合物1、单质硅：半导体材料，用于制造硅芯片、集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件2、SiO2：光导纤维的主要原料SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2OSiO2 + 4HF SiF4 + 2H2O （雕刻玻璃的反应), 3Na2SiO3：易溶于水，水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业的黏合剂，也用于木材的防腐和防火剂。4硅酸盐产品（传统材料）主要原料产品主要成分普通玻璃石英、纯碱、石灰石Na2SiO3、CaSiO3、SiO2普通水泥黏土、石灰石（少量石膏）硅酸盐陶瓷黏土成分复杂主要是硅酸盐制玻璃的主要反应：SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2.（七）、硫及其化合物重要的方程式：2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O（实验室用NaOH溶液来吸收SO2尾气）减少燃煤过程中SO2的排放（钙基固硫法）：CaCO3 CaO + CO2； CaO + SO2 CaSO3 SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O 2CaSO3 + O2 2CaSO4 Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2OC + 2H2SO4(浓) CO2+ 2SO2+ 2H2OSO2的几个褪色：（1）使品红溶液褪色：SO2具有漂白性漂白原理类型吸附型：活性炭漂白活性炭吸附色素（包括胶体）强氧化型：HClO、O3、H2、Na2O2等强氧化剂漂白将有色物质氧化，不可逆化合型：SO2漂白与有色物质化合，可逆（2）使NaOH的酚酞溶液褪色：SO2水溶液具有酸性 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O（3）使氯水、溴水、酸性KMnO4溶液褪色：SO2具有还原性 SO2 + Cl2 + 2H2O 2H Cl + H2SO4SO2 + Br2 + 2H2O 2H Br+ H2SO45SO2 + 2 KMnO4 + 2H2O K2SO4+ 2 M