湖南省怀化市高二化学上学期期末考试试题 理 新人教版.doc

湖南省怀化市2012年高二下学期期末考试化学（理）试题时间：90分钟 满分：100分第 卷一、选择题（只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）1.下列关于化学变化的叙述错误的是a化学变化一定伴随能量变化b化学变化一定有化学键的断裂和生成c化学变化一定伴随物质的状态变化d化学变化一定有新物质生成2.中和热测定实验中，通过简易量热计直接测得的数据是a反应的热量变化 b体系的温度变化c酸或碱的浓度变化 d生成水的物质的量3.下列溶液一定呈酸性的是aph7的溶液 bc(h+)c(oh) 的溶液 cph7的溶液 dc(h+)c(oh) 的溶液4.下列变化需要通电才可以进行的是电离 电解 电镀 电化学腐蚀a b c d全部5.升高温度，下列数据不一定增大的是 a化学反应速率 b化学反应的平衡常数 c水的离子积 d吸热反应反应物的转化率6.下列说法正确的是a放热反应一定能自发进行，吸热反应一定不能自发进行b化学反应的反应热不仅与体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关c催化剂不仅能加快反应速率，也能增大反应物的转化率d升高温度，能提高活化分子百分数，不能提高反应所需的活化能7.下列物质加入水中，对水的电离能产生促进作用的是anh4cl bnaoh cnacl dh2so48.下列关于原电池、电解池的叙述中正确的是 a发生氧化反应的电极分别为负极和阴极b阴离子分别向负极和阴极迁移c电子流向分别由负极直接流向正极、阴极直接流向阳极d若都有一个电极质量减轻，应分别为负极和阳极9.下列有关钢铁的腐蚀和防护的说法中正确的是a钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀负极反应相同，正极反应不同b镀锌铁皮和镀锡铁皮破损后，前者更易被腐蚀c将铁件与电源正极相连，可实现电化学保护d将钢管与铜管堆放在一起，可保护钢管少受腐蚀10.已知在某密闭容器中发生反应 4nh35o2 = 4no6h2o，若反应速率分别用(nh3)、(o2)、(no)、(h2o)表示，则下列关系正确的是a(nh3) =(o2) b(o2) =(h2o) c(nh3) =(h2o) d(o2) =(no)11一定温度下，可逆反应 a2(g)3b2(g) 2ab3(g) 达到平衡的标志是 a容器内每减少1mol a2，同时生成2mol ab3b容器内每减少1mol a2，同时生成3mol b2c容器内a2、b2、ab3的物质的量之比为1:3:2d容器内a2、b2、ab3的物质的量浓度相等12.下列说法中，正确的是a某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度变为0 b某物质的溶解性为难溶，则该物质的溶解度为0 c一般来说，溶解度小的难溶物容易转化为溶解度大的难溶物 d沉淀的生成、溶解和转化其实质都是沉淀发生了溶解平衡的移动13.下列盐既能发生水解反应，蒸干该盐溶液并充分加热后又能得到该盐（加热体系）的是a. na2co3 b. alcl3c. nacld. nh4cl14.已知反应 稀溶液中，,下列结论正确的是 a碳的燃烧热为110.5kj/mol b2molc(s)+1molo2(g)的能量比2molco(g)的能量高221kj c0.5 molh2so4(浓)与1 molnaoh溶液混合，产生57.3kj热量 d稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1 mol水，放出57.3kj热量15.下列实验，不能说明乙酸是弱电解质的是a常温时，测得乙酸钠溶液的ph7 b常温时，测得0.1 moll-1乙酸溶液的ph约为3c乙酸溶液与大理石反应产生气泡d相同温度下，测得同物质的量浓度的乙酸溶液的导电性比盐酸溶液弱16.某密闭容器中发生如下反应 x(g)3y(g)2z(g)h0。该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系如下图所示，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。则下列说法中错误的是 at2时加入了催化剂 bt3时减小了体系压强 ct5时升高了体系温度 放电充电dt2、t3、t5变化后反应物转化率均比t1时减小17. 铅蓄电池的电池反应为 pb(s)pbo2(s)2h2so4(aq) 2pbso4(s)2h2o(l)，下列说法错误的是 a放电时覆盖pbo2的电极为正极，发生还原反应 b放电时电解质溶液中的h向正极移动c充电时阴极的电极反应为 pbso4(s) 2e = pb(s) so42(aq) d充电时电解质溶液的ph逐渐增大18.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是a使酚酞试液变红的溶液： na+、cl、so42、fe3+b使紫色石蕊试液变红的溶液：fe2+、mg2+、no3、clc由水电离出的c(h+)=1012 moll1的溶液：k+、ba2、cl、brd与铝作用能产生氢气的溶液：al3+ 、k+、so42、co3219.某碱性溶液中只含有na、ch3coo、h、oh，下列说法正确的是a溶液中离子浓度可能满足：c(na)c(oh) c(h)c(ch3coo) b溶液中离子浓度一定满足：c(na) c(ch3coo h) c(ch3coo) c向溶液中加入适量醋酸，离子浓度可能满足：c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh) d该溶液可能由ph=11的naoh溶液和ph=3的醋酸溶液等体积混合而成（常温时醋酸的电离常数为1.75105）20.一定温度下，氯化银在水中存在溶解平衡 agcl（s）ag（aq）cl（aq），若把agcl分别放入 100ml水中；50ml0.1mol/l nacl溶液中；10ml0.1mol/lagno3溶液中；20ml0.1mol/l mgcl2溶液中。搅拌后在相同的温度下ag浓度由大到小的顺序是： a. b. c. d. 21.用惰性电极电解物质的量浓度相等的cuso4、nacl混合溶液，电解过程中不可能发生的反应是 a2clcu2+cucl2 b2cl2h2oh2cl22oh c2cu2+2h2o2cuo24h d2h2o 2h2o2第 卷二、填空题（本题包括4道小题，每空2分，共58分）22.（16分）（1）已知：p4（白磷，s）5o2（g）p4o10（s） h2983.2kj/molp（红磷，s）5/4o2（g）1/4 p4o10（s） h738.5kj/mol则白磷转化为红磷的热化学方程式为 ；由此说明红磷的稳定性比白磷 。（2）明矾kal(so4)212h2o水溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性；明矾还能净水，用离子方程式解释其原因为 。 （3）电解池的能量转化形式为 ，原电池反应 （填“一定”或“不一定”）自发。 （4）ph=3的盐酸和ph=3的醋酸溶液各稀释至其体积的100倍，稀释后盐酸的ph (填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸的ph；常温时ph=x的盐酸和ph=y的naoh溶液以110的体积比混合，反应后溶液恰好呈中性，则x、y满足的关系是 。23. (14分)化工中把电解饱和食盐水的工业生产叫氯碱工业，其生产流程如下：（1） 除去食盐水中的ca2+、mg2+、so42，应分别加入下列沉淀剂：naoh（aq）、na2co3(aq)、bacl2（aq），加入沉淀剂的顺序为 （填序号）；加入盐酸的作用为 。（2）右图为实验室电解饱和食盐水的实验装置。x、y均为石墨电极，两极周围溶液均滴有几滴酚酞试液。 电解一段时间后，x电极及附近溶液能观察到的现象是 ；y电极上的电极反应式为 ，检验该极产生的气体的方法是 。电解饱和食盐水的离子方程式为 ；若饱和食盐水体积为200ml，且忽略电解过程中的体积变化及气体溶解，当两极共收集到气体（共两种）44.8ml（标准状况）时，溶液的ph= 。24. (12分）欲测定某naoh溶液的物质的量浓度，可用0.1000moll-1hcl标准溶液进行中和滴定（用甲基橙作指示剂）。请回答下列问题：（1）滴定时，盛装待测naoh溶液的仪器名称为 ，盛装标准盐酸的仪器名称为 ；滴定至终点的颜色变化为 。（2）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为27ml28ml 0.50ml，滴定后液面如右图，则此时消耗标准溶液的体积为 。（3）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：实验序号待测naoh溶液的体积/ml0.1000moll-1hcl溶液的体积/ml滴定前刻度滴定后刻度125.000.0026.29225.001.5631.30325.001.0027.31选取上述合理数据，计算出待测naoh溶液的物质的量浓度为 （保留四位有效数字）。（4）下列哪些操作会使测定结果偏高 （填序号）。a. 锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗b. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗c. 滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失d. 滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数25.（16分）工业上可以在恒容密闭容器中采用下列反应制备甲醇：co（g）2h2（g）ch3oh（g） （1）下列情况可以作为判断反应达到平衡状态的依据的是（填序号） 。 a生成ch3oh 的速率与消耗h2的速率之比为12b混合气体的平均相对分子质量保持不变c混合气体的密度保持不变d体系内的压强保持不变 （2）下表所列数据为该反应在不同温度下的化学平衡常数：温度/、00w 250300350k2.0410.2700.012该反应的平衡常数表达式为k= 。由上表数据判断，该反应的h 0（填“”、“”或“”）。升高温度，正反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。某温度下，将2molco和6molh2充入一个容积为2l的密闭容器中，达到平衡时c(h2)=1.4mol/l，则co的转化率为 ，此时的温度为 。（3）欲提高co的转化率，可采取的措施是 。（填序号） a升温 b加入更高效的催化剂 c恒容条件下充入co d恒容条件下充入he恒容条件下充入氦气f及时移走ch3oh（4）一定条件下，co和h2在催化剂作用下生成1molch3oh的能量变化为90.8kj。该温度下，在三个容积相同的密闭容器中，按不同方式投料，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙投料方式1molco、 2molh21molch3oh2molch3oh平衡数据c(ch3oh)/(mol/l)c1c2c3体系压强(pa)p1p2 p3 反应的能量变化akjbkjckj原料转化率123下列分析正确的是 。（填序号）a2c1 c3 b2 p1 p3 c|a|b|90.8 d131怀化市2012年下学期期末教学质量统一检测试卷高二化学（理科）参考答案题号1234567891011答案cbbcbdadadb题号12131415161718192021答案dabcddccab（每空均为2分）(凡化学符号有错，方程式不配平等均计0分)22. (16分) （1）p4（白磷，s）4p（红磷，s）h29.2kj/mol高（或“好”、“强”等） （2）酸al3+3h2o al(oh)3（胶体）+3h+ （3）电能转化为化学能一定 （4）大于x+y=1323.（14分） （1）或或除去过量的oh和co32（或naoh和na2co3） （2） x电极