九年级化学全册 第七单元《常见的酸和碱》复习课件 （新版）鲁教版.ppt

九年级化学 酸碱盐复习 了解内容 二 酸 碱与指示剂作用 一 酸 碱 盐的构成及应用 三 ph值 中和反应及应用 四 物质俗名及颜色 复习重点 四 化学方程式的计算格式及类型 一 酸 碱 盐的性质和化学方程式 二 复分解反应及条件 三 离子不能共存及鉴定 浓盐酸和浓硫酸的物理性质 比较记忆 hcl37 38 h2so498 无色 无色 液体 粘稠 油状液体 刺激性气味 无气味 1 18g ml 1 84g ml 无现象 干燥剂 酸 h 和酸根离子 有白雾 挥发性 我入水中较安全 水入我中真危险 我与水合多放热 实验牢记保平安 打一实验操作 稀释浓硫酸 3 酸 碱 盐 水 2 酸 金属氧化物 盐 水 4 酸 某些 盐 新酸 新盐 酸与指示剂作用 使紫色石蕊试液变红 使无色酚酞试液不变色 酸 1 酸 活泼金属 盐 h2 h 比较记忆 碱的物理性质 利用固体氢氧化钠的吸水性可用它做干燥剂 碱 金属离子和oh 3 新盐 新碱 盐 碱 1 碱 非金属氧化物 盐 水 2 碱 酸 盐 水 使紫色石蕊试液变蓝使无色酚酞试液变红碱溶液与指示剂作用 oh 金属离子和酸根离子 大多数盐都是白色固体 少数具有特殊的颜色 盐 fecl2 浅绿色 fecl3 黄色 cuso4 白色 cuso4 5h2o 蓝色 kmno4 紫色 盐 金属 新金属 新盐 两种新盐 盐 盐 新碱 新盐 碱 盐 盐 酸 新酸 新盐 盐 金属氧化物 活泼金属 非金属氧化物 金属 盐 二 单质 氧化物 酸 碱 盐的相互关系 酸 碱 盐 1 酸 金属盐 金属 4 碱 非金属氧化物 复分解反应 置换反应 什么都不是 2 酸 金属氧化物酸 碱 碱 酸 酸 盐 盐 酸 碱 盐盐 盐 反应物与生成物都是化合物相互交换成分化合价不变 复分解反应条件 碱盐均需溶 遇酸都可行 要想反应能发生 沉淀 气体 水生成 假设法判断 八大沉淀 两种气体 沉淀 agclbaso4 baco3caco3ag2co3 mg oh 2fe oh 3cu oh 2气体 co2 nh3 盐的溶解性 钾 钠 铵盐水中溶 硝酸盐入水无影踪 氯化物中除去银 碳酸不溶钙钡银 硫酸钡盐水不溶 练一练 判断下列物质能否发生化学反应 能反应的写出化学方程式 不能反应的说明理由 铁和稀硫酸银和稀盐酸铁和硫酸铜溶液铜和氯化银镁和硝酸锌溶液 氢氧化钠溶液和氯化铁溶液碳酸钙和稀盐酸硫酸锌溶液和硝酸钠溶液碳酸钡和硫酸钠溶液碳酸钠溶液和氯化钙溶液 动动脑 1 八大沉淀中不与稀酸反应的为 2 与稀酸反应产生气体的为 3 与稀酸反应的难溶性的碱 cu cuo fe fe2o3 cu oh 2 fe oh 3 cuso4固体 cuso4溶液 fecl2溶液 fecl3溶液 红色 黑色 银白色 红棕色 蓝色 红褐色 白色 蓝色 浅绿色 黄色 学会比较 物质颜色 cl so42 co32 nh4 agno3溶液和稀hno3 ba no3 2溶液和稀hno3 稀hcl和澄清的石灰水 碱溶液和湿润的红色石蕊试纸 学会 归纳 离子的鉴定 fe3 加入碱产生红褐色沉淀 cu2 加入碱产生蓝色沉淀 4 生成盐和水反应类型 共3种 5 过量fe投入agno3 cu no3 2溶液中 得到固体 fe cu投入大量agno3溶液中 得到固体为 若fe有剩余 滤液中溶质为 学会比较 caoca oh 22 naohna2co33 fecl3fecl24 fe oh 3fe oh 25 feofe2o3fe3o46 nh3nh4 生石灰熟石灰 烧碱 火碱纯碱 氯化铁氯化亚铁 氢氧化铁氢氧化亚铁 氧化亚铁氧化铁四氧化三铁 氨气铵根离子 物质名称 讨论 1 制取cuso4的可行方法 写出相应的化学方程式 2 写出由氧化铁制备氢氧化铁的有关反应的化学方程式 物质转化 答案 c 物质的性质 2 混有少量水蒸气的下列气体 能用氢氧化钠固体干燥的是 a co2b h2c so2d hcle nh3 b e 3 下列物质长期露置在空气中 质量会减少的是 增加的是 a 浓盐酸b 固体烧碱c 大理石d 浓硫酸 a b d 物质的性质 4 下列四种物质中 在一定条件下能与其它三种物质发生反应的是 a cuso4b co2c naohd h2so4 c 2naoh cuso4 cu oh 2 na2so42naoh co2 na2co3 h2o2naoh h2so4 na2so4 h2o 物质的性质 h2so4 ba oh 2 h2o baso4 d caco3 2hcl cacl2 h2o co2 ca oh 2 2hcl cacl2 h2o cuo 2hcl cucl2 h2o 物质共存 5 下列各组物质混合后不产生沉淀和气体 能得到无色溶液的是 a 氢氧化钡溶液和稀硫酸b 氧化铜和稀盐酸c 大理石和稀盐酸d 石灰水和稀盐酸 判断下列各组离子能否共存 cu2 na so42 oh na so42 cl ba2 h no3 co32 na so42 h na oh na no3 ba2 co32 zn2 so42 fe3 cl mg2 no3 ba2 oh k no3 h so42 离子共存 6 用锌粒和盐酸反应制取的氢气中 常混有水蒸气和氯化氢气体 为了除去气体杂质 可使混合气体通过右图a b两装置 气体通过两瓶的导管顺序正确的是 a abcdb dcbac cdabd bacd abcd 浓硫酸 naoh溶液 c ab 除杂 7 鉴别碳酸盐常用的试剂是 a 紫色石蕊试液b 盐酸和澄清石灰水c 无色酚酞试液d ph试纸8 只用一种试剂区别nano3 agno3 na2co3三种无色溶液 可选用 a 盐酸b nacl溶液c cacl2溶液d ba no3 2溶液 鉴别 9 不用试剂鉴别稀盐酸 na2co3 kcl和ca no3 2四种无色溶液 hcl kcl na2co3 ca no3 2 鉴别 10 有一包白色粉末 可能由cuso4 na2co3 bacl2 kno3 na2so4 cacl2 fecl3中的一种或者是几种组成 为了确定其成分做了以下实验 1 将该白色粉末溶于足量的水中搅拌过滤 得到白色沉淀和无色滤液 2 向白色沉淀中加入稀硝酸 沉淀部分溶解 并放出大量的气泡 3 向 1 中的无色滤液中加入硝酸银和足量稀硝酸 产生了白色沉淀 试推断 该白色粉末中一定有一定没有可能有 na2co3 bacl2 na2so4 cuso4 fecl3 kno3 cacl2 推断 1 金属 非金属 盐 无氧酸盐 2 金属氧化物 非金属氧化物 盐 含氧酸盐 3 金属 酸 盐 氢气 4 金属 盐 新金属 新盐 5 酸 金属氧化物 盐 水 根据物质间相互关系 制盐的可能方法有十种 6 酸 碱 盐十水 7 酸 盐 新盐 新酸 8 碱 非金属氧化物 盐 水 9 碱 盐 新碱 新盐 10 盐 盐 两种新盐 学会归纳 单质化合物 金属非金属 氧化物酸碱盐 金属氧化物非金属氧化物 1 物质的简单分类 纯净物 写出下列物质的化学式 并指出它们各属于哪一类化合物 学以致用 硝酸氯化亚铁熟石灰硫酸硫酸铁氧化铁纯碱烧碱氯化银硝酸钡 hno3fecl2ca oh 2h2so4fe2 so4 3 fe2o3na2co3naohagclba no3 2 氧化物盐碱盐盐 酸盐碱酸盐 2 本章常见化合物 氧化物 酸 碱 盐 co2 so2 cuo fe2o3 hcl h2so4 hno3 naoh ca oh 2 nh3 h2o na2co3 nacl cuso4 4 钠 钾等化学性质极为活泼的金属 跟盐溶液反应的情况比较复杂 例如钠跟硫酸铜溶液反应 2na 2h2o 2naoh h2 2naoh cuso4 na2so4 cu oh 2 1 金属跟酸 金属跟盐是否能发生反应 要根据金属活动性顺序加以判断 2 铁跟盐酸 稀硫酸等起置换反应 生成亚铁盐 3 金属跟硝酸起反应时 由于硝酸的氧化性很强 一般不生成氢气 且即使活动性排在氢后面的金属 也