化学教材必修一二.doc

化学书上的知识点1、 溶液 分散质粒子直径 1nm 渗析 半透膜1nm以下可以通过胶体 分散质粒子直径 1-100nm 滤纸100nm以下可以通过浊液 分散质粒子直径 100nm 2、 溶液的稳定性决定了大气污染的长期性3、 丁达尔效应：当一束光透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体中出现一条光亮的“通路”。（该现象用于区分胶体和溶液）4、 胶体之所以具有介稳性，主要是因为胶体粒子可以通过吸附而带有电荷。同种胶体粒子的电性相同，在通常情况下，他们之间的相互排斥阻碍了胶体粒子的变大，使它们不易聚集。此外，胶体粒子的布朗运动也使得它们不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。5、 胶体粒子的介稳性，使得它们在工农业的生产和日常生活中的应用非常普遍，如涂料、颜料、墨水的制造，洗涤剂、喷雾剂的应用等。6、 由于胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散剂里做定向移动，这种现象叫做电泳。【Fe(OH)3胶粒带正电，向阴极移动】7、 胶体在生活中的应用：静电除尘、三角洲的形成、明矾净水、血液透析、制豆腐、土壤保肥8、 聚沉方法：加热电解质溶液加入带相反电荷的胶粒9、 如果聚沉后的胶体仍然包含着大量分散剂，就成为半固态的凝胶态。豆腐、肉冻、果冻是生活中经常见到的凝胶态物质。10、 有的胶体体系，如大气中的飘尘、工厂废弃中的固体悬浮物、矿山开采地的粉尘、纺织厂或食品加工厂弥漫于空气中的有机纤维或颗粒等都极为有害，均可以利用胶体粒子的带电性加以清除。工厂中常用静电除尘装置就是根据胶体的这个性质而设计的。11、 存在于污水中的胶体物质，常用投加明矾、硫酸铁等电解质方法进行处理。12、 地壳中金属元素的含量：氧、硅、铝、铁、钙。13、 焰色反应：某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征颜色的反应（元素本身的性质，用其鉴别物质属于物理方法）14、 活泼金属在空气中易于氧气反应，表面生成一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈等；有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝等表面的氧化层。例如，在点燃镁条前常用砂纸打磨，这样点燃起来更容易些。15、 人们日常用的铝制品，表面总是覆盖着保护膜，这层膜起着保护内部金属的作用，这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。构成薄膜的Al2O3的熔点（2050）高于Al的熔点（660），包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。16、 在空气中，铝的表面容易生成一层很稳定的氧化膜，但天然形成的氧化膜很薄，耐磨性和抗蚀性还不够强。为了使铝制品适应于不同的用途，可以采用化学方法对铝的表面进行处理，如增加膜的厚度，改变膜的结构和强度，对氧化膜进行着色等，例如，化学氧化（用铬酸作氧化剂）可以使氧化膜产生美丽的颜色用电化学氧化的方法，可以生成坚硬的氧化膜，还可以用染料使其着色。市场上的铝制品就有不少是经过这样处理的。氧化膜使得性质活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料。17、 Al(OH)3几乎不溶于水，但能聚集水中的悬浮物，并能吸附色素。常用铝盐与氨水反应来制取。Al(OH)3是胃酸中和剂的一种，它碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用（碳酸氢钠可以代替氢氧化铝，碳酸钠不行）。18、 酸、碱还有盐等可直接侵蚀铝的保护膜（氧化铝也能与酸碱反应）以及铝制品本身，因此，铝制餐盒不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。19、 硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合物，它在水中能电离产生两种金属阳离子和硫酸根阴离子。明矾是无色晶体，可溶于水，在天然水中生成Al(OH)3（胶体），Al(OH)3可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以明矾可以用作净水剂。20、 铁元素可以形成3种氧化物，分别是氧化亚铁（FeO）氧化铁（Fe2O3）四氧化三铁（Fe3O4）。FeO是一种黑色粉末，它不稳定，在空气里受热，就迅速被氧化成Fe3O4。Fe3O4是一种复杂的化合物，它是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁。Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红常用作红色油漆和涂料。赤铁矿（主要成分Fe2O3）是炼铁原料。铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应。21、 合金：青铜Cu、Sn 白铜Cu、Ni、Zn 黄铜Cu、Zn 硬铝Al、Si、Cu、Mg22、 Na、K合金常温下呈液态，用作原子反应堆的导热剂。23、 黑色金属：铁、铬、锰及其合金 。24、 硅酸是一种很弱的酸（酸性比碳酸还弱），溶解度很小。由于SiO2不溶于水，所以硅酸是通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得的。所生成的H2SiO3逐渐聚合而形成胶体溶液硅酸溶液，硅酸浓度较大时，则形成软而透明的、胶冻状凝胶。硅酸凝胶经干燥脱水后得到多孔的硅酸干凝胶，称为“硅胶”。硅胶多孔，吸附水能力强，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂，也可以用作催化剂的载体。25、 硅酸钠（Na2SiO3），可溶于水，其水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。26、 制备硅酸胶体：在试管中加入35mlNa2SiO3溶液（饱和Na2SiO3溶液按1：2或1：3的体积比用水稀释），滴入12滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边震荡，至溶液红色变浅并接近消失时停止，静置。27、 硅酸盐组成的表示硅酸盐的种类繁多，结构复杂，组成各异，通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成。例如：硅酸钠 Na2OSiO2 石棉 CaO3MgO4SiO2 长石 K2OAl2O36SiO2普通玻璃的大致组成：Na2OCaO6SiO2水泥的主要成分：3CaOSiO2，2CaOSiO2，3CaOAl2O3黏土的主要成分：Al2O32SiO22H2O28. 由于铝和硅在元素周期表的位置相邻、粒子大小相近，+3价的铝常或多或少的置换硅酸盐中+4价的硅而形成硅铝酸盐。为了保持电中性，会伴随引入其它正离子，从而大大增加了硅酸盐品种的多样性和结构的复杂性，同时也为应用硅酸盐材料提供了更广阔的选择。硅酸盐岩石长期在水和大气中二氧化碳的侵蚀下，风华为黏土，并且形成土壤胶体。土壤胶体粒子表面积巨大且带负电，能与NH4+、K+等数十种生物所需的营养离子相互作用，使土壤具有保肥作用。29. 光化学烟雾是汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物（CH）和氮氧化合物（NOx）等一次污染物在阳光（紫外线）的作用下发生光化学反应生成二次污染物。30. 漂粉精等可用于游泳池的消毒，而有些高级游泳池则用臭氧、活性炭等进行消毒。31. 在机动车内燃机中燃料燃烧产生的高温环境下，空气中的氮气往往也参与反应，这也是汽车尾气中含有NO的原因。32. 二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物，它们能直接危害人体的健康，引起呼吸道疾病，严重时会使人死亡。大气中的二氧化硫和二氧化氮溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下，就可能成为酸雨。由于溶解了二氧化碳，正常雨水的pH值为5.6，酸雨的pH值5.6。33. SO2用作葡萄酒的添加剂。34. 研究、开发适合我国国情的二氧化硫治理技术和设备：（1） 原煤脱硫技术，可以除去燃煤中大约4060的无机硫。（2） 改进燃烧技术，减少燃煤过程中二氧化硫和氮氧化物的排放量。（3） 对煤燃烧后形成的烟气脱硫。目前主要用石灰法，脱硫效果较好，可以除去烟气中8590的二氧化硫，但是成本较高。35. 将游离态的氮转变成为氮的化合物叫做氮的固定。目前工业上用氢气和氮气直接合成氨。36. 氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。氨很容易液化，液化时放热，液氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧降低，因此，氨常用作制冷剂。37. 施用尿素使土壤碱化。38. 有些金属如铁、铝等虽然能溶于稀硫酸或稀硝酸，但是常温下却可以用铁、铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸。这是因为它们的表面被氧化为致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属进一步反应。39. 硫酸和硝酸是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性的酸等。40. 黑火药:S、KNO3、C（硫磺、硝石、木炭）41. N、P使水体富营养化。42. 元素周期表和元素周期律对于其他与化学相关的科学技术有指导作用。例如，在周期表中金属与非金属的分界线处，可以找到半导体材料，如硅、锗等，半导体器件的研制真是开始于锗，后来发展到与它同族的硅。又如，农药由含砷的有机物发展成为对人畜毒性较低的含磷有机物等，通常制造的农药，所含有的氟、氯、硫、磷等在周期表中的位置靠近，在一定的区域内。人们还在过度元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。43. 从煤和石油中不仅可以得到多种常用燃料，而且可以获得大量的基本化工原料。例如，从石油中获得乙烯，已成为目前工业上生产乙烯的主要途径；石油或煤焦油中还可以获得苯等其它基本化工原料。44. 乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。45. 乙烯是一种植物生长调节剂，植物在生长的许多阶段，如发芽、成长、开花、果实成熟、衰老、凋谢等都会产生乙烯。因此，可以用乙烯作为水果的催熟剂，以使生水果尽快成熟。有时为了延长果实或花朵的成熟期，又需用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土来吸收水果或花朵产生的乙烯，以达到保鲜的要求。46. 葡萄糖的特征性反应：葡萄糖在碱性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出银；在加热条件下也能与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀。应用上述反应可以检验葡萄糖。47. 淀粉的特征性反应：在常温下，淀粉遇碘变蓝。（可用米汤检验碘单质，不能用其检验碘盐中的碘元素）48. 蛋白质的特征性反应：硝酸可以使蛋白质变黄，称为蛋白质的颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质。蛋白质也可以通过其烧焦时的特殊气味进行鉴别。49. 糖尿病患者在家中可用根据葡萄糖特征反应原理制备的试纸对尿液进行检验。50. 葡萄糖是重要的化工原料，主要用于食品加工、医疗输液、合成补钙药物及维生素C等。51. 蔗糖主要存在于甘蔗（含糖质量分数为1117）和甜菜（含糖质量分数为1426）中。食用白糖、冰糖等就是蔗糖。52. 淀粉和纤维素是天然高分子化合物。淀粉主要存在于植物的种子和块茎中。纤维素是植物的主要成分，植物的茎、叶和果皮中都含有纤维素。纤维素在人体中主要是加强胃肠蠕动，有通便功能。其它一些富含纤维素的物质，如木材、稻草等还可以用来造纸，制造纤维素硝酸醋、纤维素乙酸酯和粘胶纤维等。53. 油脂中的碳链含碳碳双键时，主要是低沸点的植物油；油脂中的碳链为碳碳单键时，主要是高沸点的动物脂肪。54. 脂肪在人体内的化学变化主要是在脂肪酶的催化下，进行水解，生成甘油（丙三醇）和高级脂肪酸，然后再分别进行氧化分解，释放能量。油脂同时还有保持温度和保护内脏器官的作用。55. 食用一定量油脂促进人体对某些维生素的吸收（维生素分脂溶性、水溶性）56. 必须氨基酸是人体生长发育和维持氮元素稳定所必须的，人体不能合成，只能从食物中补给，共有8种；非必需氨基酸可以在人体中利用氮元素合成，不需要食物供给，有12种。57. 蛋白质在人体胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下，经过水解最终生成氨基酸。氨基酸被人体吸收后，重新结合成人体所需的各种蛋白质，期中包括上百种激素和酶。人体内各种蛋白质也在不断的分解，最后生成尿素排出体外。58. 食品干燥剂：CaO、硅胶（不能用碱石灰）抗氧化剂：还原铁粉59. 将金属矿物中的金属从其化合物中还原出来用于生产和制造各种金属材料，这一过程在工业上称为金属的冶炼。利用金属的活泼性不同，可以采用不同的冶炼方法（电解法、热还原法、热分解法）。60. 对一些不活泼金属，可以直接用加热分解的方法从其化合物中还原出来。对一些非常活泼的金属，采用一般的还原剂很难将它们还原出来，工业上常采用电解法。61. 大部分金属的冶炼都是通过在高温下发生的氧化还原反应来完成的，常用的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气等，如在初中学过的用碳还原氧化铜、铁的冶炼等。一些活泼金属也可以做还原剂，将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来。62. 海水中水的储量约为1.3109亿吨，约占地球上总水量的97。海水水资源的利用，主要包括海水的淡化和直接利用海水进行循环冷却等。通过海水中提取淡水或从海水中把盐分离出去，都可以达到淡化海水的目的。海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法的历史最久，技术和工艺也比较成熟，但成本较高。63. 虽然海水中的元素种类很多，总储量很大，但许多元素的富集程度却很低。64. 目前，从海水中制得的氯化钠除食用外，还用作工业原料，如生产烧碱、纯碱、金属钠以及氯气、盐酸、漂白粉等含氯化工产品。从海水中制取镁、钾、溴及其化工产品，是在传统海水制盐工业上的发展。65. 从海水中提铀和重水对一个国家来说具有战略意义。66. 目前，从海水中提取溴占世界溴年产量的1/3左右。空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法，其中一种工艺是在预先经过酸化的浓缩海水中，用氯气置换溴离子使之成为单质溴，继而通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，是溴蒸气和吸收剂SO2发生作用转化成氢溴酸以达到富集的目的。然后，再用氯气将其氧化得到产品溴。67. 煤是由有机