浙江省富阳场口中学高二化学12月教学质量检测试题（无答案）苏教版.doc

浙江省富阳场口中学2013-2014学年高二化学12月教学质量检测试题（无答案）苏教版一 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1今年举国上下倡导“全民节约，共同行动”，节约用水是其中重要的一项，水是一种重要的资源，关于水的下列说法错误的是()a水是一种极弱的电解质 b水的离子积可表示kwc(h)c(oh)c常温下水呈中性：即c(h)c(oh)d升高温度，c(h)增大，显弱酸性2.下列各方程式中，属于水解反应的是（ ） a.hco3-h2oh2co3oh- b. hco3-h2o co32-h3o+ c. hco3-oh-co32-h2o d. co32-h3o+hco3-h2o3.某反应a + b = c + d 在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程h、s的判断正确的是（ ） ah 0 bh 0 s 0 ch 0 s 0 s c(oh)的操作是（ ）将水加热向水中投入一小块金属钠向水中通co2向水中加入明矾晶体向水中加nahco3固体向水中加nahso4固体a b c d7分别将下列物质：fecl3na2o2naclca(hco3)2投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是（ ）a bcd8下列根据反应原理设计的实际应用不正确的是（ ） aco32-+h2o hco3+oh； 用热的纯碱溶液清洗油污 bsncl2+h2osn( oh)cl+hcl ；配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠溶液 ca13+3hco3al (oh)3+3co2；泡沫灭火器灭火 da13+3h2oal (oh)3（胶体）+3h+；明矾净水9亚硝酸(hno2)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（ ） a常温下，把ph=2的亚硝酸溶液稀释100倍后ph=3.5b常温下，0.1mol/l的亚硝酸溶液的ph约为2 c100ml l mol/l的亚硝酸溶液恰好与100ml l mol/l的naoh溶液完全反应 d常温下，等物质的量浓度的亚硝酸溶液和盐酸分别与碳酸钠粉末反应，前者反应产生的气体速率较慢10将ph试纸湿润后测量以下溶液，实验不会产生误差的是（ ）a. na2co3 b. na 2so4 c. ch3cooh d. koh11.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）a开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫b在feso4溶液中加入少量铁粉以防止fe2+被氧化c实验室中常用排饱和食盐水的方法收集cl2d工业制取金属钾na(l)+ kcl(l) nacl(l)+k(g)选取适宜的温度,使k成蒸气从反应混合物中分离出来12.有关如图原电池的说法正确的是（ ）a. 盐桥的作用是让电子通过，以构成闭合回路b. 总反应为：2h+zn=h2 zn2+ 且 h0c. 随着反应进行，右烧杯中溶液ph变小d. 随着反应进行，左烧杯溶液中的so42- 向右烧杯迁移13ph相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x倍、y倍、z倍，稀释后三种溶液的ph相同，则x、y、z的关系是 （ ）axyz bxyz cxyz dxyz14.常温下，下列说法正确的是（ ）a将ph=2的酸溶液稀释10倍，溶液的ph一定变为3b将ph=2的盐酸溶液和ph=4的盐酸溶液等体积混合后，溶液的ph变为3c将ph=12的ba(oh)2溶液稀释10倍，溶液的ph变为13d将ph=a的盐酸与ph=b的naoh溶液等体积混合后，若ph=7，则a+b=1415关于下列装置说法正确的是（ ） a装置中，盐桥中的k+移向znso4溶液 b用装置精炼铜时，c极为粗铜 c装置工作一段时间后，a极附近溶液的ph增大d装置中电子由zn流向fe，装置中有fe2+生成16下列叙述正确的是（ ）a将0.5mo1n2和1.5mo1h2置于密闭容器中充分反应生成nh3(g),放热19.3kj,其热化学方程式为：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h=38.6kjmo11bc（石墨)=c(金刚石) h=+1.9kjmo11，说明金刚石比石墨稳定c甲烷的标准燃烧热为890.3kjmo11，甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(g) h=890.3kjmo11d已知h+(aq)+oh(aq)=h2o(1) h=57.4kjmo11，20g氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于28.7kj17x、y、z三种气体，取x和y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：x+2y2z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则y的转化率最接近于（ ）a33%b40%c50%d65%180.02 mol/l hcn溶液与0.02 mol/l nacn溶液等体积混合，已知混合溶液c(cn)c(na)，则下列关系正确的是（ ）ac(na)c(cn)c(oh)c(h) bc(hcn)c(cn)0.04 mol/lcc(oh)c(h)c(hcn) dc(cn)c(hcn)19已知某温度时ch3cooh的电离平衡常数为k。该温度下向20 ml 0.1 mol/l ch3cooh溶液中逐滴加入0.1 mol/l naoh溶液，其ph变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是（ ）aa点表示溶液中c(ch3coo)约为10-3 mol/lbb点表示的溶液中c(ch3coo)c(na)cc点表示ch3cooh和naoh恰好反应完全db、d点表示的溶液中均等于k20一定温度下，在2l的密闭容器中发生如下反应：a(s)+2b（g） xc（g）ho，b、c的物质的量随时间变化的关系如下图（左），达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如下图（右）。 下列有关说法正确的是（ ）ax=2反应开始2min内，v（a）=0.05 moll1min-1btl时改变的条件是降温，平衡逆向移动ct2时改变的条件可能是增大c的浓度，t2时正反应速率减小dt3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c（b）不变二、填空题：(共56分)21（4分）（1）氯化铝水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）。(2)5.6g金属铁（相对原子质量56）与足量的氯气反应，同时放出热量q kj。写出此反应热化学方程式： 。22(8分)在水中的电离方程式是：haha，回答下列问题：向溶液中加入适量naa固体，以上平衡将向_ _(填“正”、“逆”)反应方向移动，若向溶液中加入适量nacl溶液，以上平衡将向_ _(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液中c(a)将_ _(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，溶液中c(oh)将_ _。 23（8分）（1）室温下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/l和0.1mol/l,则甲、乙两瓶氨水中c(oh-)之比为 10 (填大于、等于或小于)。（2）室温时1 l 0.01 moll1的硫酸氢钠溶液的ph为_，在其中滴入等体积的0.01 moll1的ba(oh)2溶液后，加水稀释到10 l，所发生反应的离子方程式为_，ph为_。24（共6分）某二元酸（化学式用h2b表示）在水中的电离方程式是：h2b h+ + hb ，hbh+ + b2 。回答下列问题： （1）na2b溶液显_（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。理由是_（用离子方程式表示）。（2）在0.1 mol/l的na2b溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。ac (b2 ) + c (hb ) + c (h2b) = 0.1 mol/lbc (oh-) = c (h+) + c (hb-)cc (na+ ) + c (h+ ) = c (oh ) + c (hb ) + 2c (b2 )dc (na+ ) = 2c (b 2 ) + c (hb )25（16分）（一）恒温恒容下，将2 mola气体和2 molb气体通入体积为2 l的密闭容器中发生如下反应：2a(g)+b(g) x c(g)+2d(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol b，并测得c的浓度为1.2 mo1l1。(1)从开始反应至达到平衡状态，生成c的平均反应速率为 。(2)x = 。 (3)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是 。 a压强不再变化 b气体密度不再变化 ca的消耗速率与b的消耗速率之比为21（二）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上合成甲醇的反应原理为：co(g) 2h2(g) ch3oh(g) h， 下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（k）。 温度250300350k2.0410.2700.012根据表中数据可判断h 0 （填“”、“”或“”）。 在300时，将2 mol co、3 mol h2和2 mol ch3oh充入容积为1l的密闭容器中，此时反应将 。a向正方向移动 b向逆方向移动 c处于平衡状态 d无法判断（2）以甲醇、氧气为原料，koh溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2ch3oh+3o2+4koh=2k2co3+6h2o，则正极的电极反应式为 ，随着反应的不断进行溶液的ph (填“增大”“减小”或“不变”)。（3）如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为 26（共6分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的naoh溶液，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准的盐酸滴定待测的naoh溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_。直到加入最后一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并半分钟内不变色为止。(2)下列操作中可能使所测naoh溶液的浓度数值偏低的是_。a酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸b滴定前盛放naoh溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥c振荡锥形瓶时部分液体溅出d读取盐酸体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示所用盐酸溶液的体积为_ _ml。27（共8分）下表是不同温度下水的离子积数据：温度 / 25t1t2水的离子积常数1101411012（1）若25t1t2，则_11014（填“”“”或“”），作出此判断的理由是: _ _。（2）25下，某na2so4溶液中c(so42)=5104 moll1，取该溶液1 ml，加水稀释 至10 ml，则稀释后溶液中c (na+)c (oh)=_（3）t2下，将ph=12的苛性钠溶液v1 l与ph=1的稀硫酸v2 l混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的ph=2，则v1v2=_。三计算题（4分）28.（共4分）20.00ml一定物质的量浓度的盐酸x，用一定浓度的naoh溶液y滴定，滴定过程中溶液ph和所加naoh溶液的体积的关系如图所示。(体积变化忽略不计)（1）x、y的物质的量浓度之比为（2）盐酸的物质的量浓度为场口中学2013年12月月考化学答题卷座位一、选择题（共40分）题号12345678910答案题号1112131