多彩课堂高中化学 第一章 物质结构元素周期律 第三节《化学键》（第1课时）课件 新人教版必修2.ppt

第一章物质结构元素周期律 第三节化学键 第1课时 离子键 1 了解离子键的概念 2 掌握离子键的形成过程和形成条件 3 能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程 本课首先从元素周期表中出发 让学生回忆目前的元素种类 并指明目前的化合物种类 引导学生分析元素形成化合物时需要一种作用 进而引入 化学键 的概念 然后从na与cl2的实验入手 分析na元素与cl元素的形成过程 最终确定活泼金属与活泼非金属之间形成的化学键 离子键 并归纳形成 离子键 的微粒 条件及其存在 在讲 电子式 时 注意从原子的 电子式 入手 结合稳定结构分析原子的得失电子情况 从而过渡到阴 阳离子的 电子式 再根据 离子化合物 的构成微粒 确定 离子化合物 的 电子式 注重对相同离子的处理 最后用 电子式 表示出 离子化合物 的形成过程 118种元素 3800万种物质 元素组成 原子分子构成 化学键 实验1 2 课本p21 钠在氯气中燃烧 钠剧烈燃烧 发出 色火焰 出现大量白 烟 雾 黄 烟 钠在氯气中燃烧 nacl的形成 不稳定 稳定 更稳定能量低 na 静电引力 异性相吸如正负电荷相吸 na cl 静电斥力 同性相斥如电子与电子 原子核与原子核 离子键 离子化合物nacl 离子键 静电作用 离子键 带相反电荷的离子之间的相互作用 离子键 在氯化钠晶体中 na 和cl 之间存在哪些作用力 1 na 离子和cl 离子间的静电相互吸引作用 3 因阴阳离子接近到某一定距离时 吸引和排斥作用达到平衡 阴阳离子间形成稳定的化学键 2 阴阳离子间电子与电子 原子核与原子核间的相互排斥作用 一 离子键 带相反电荷的 阴阳 离子之间的相互作用称为离子键 得失电子 阴阳离子 静电作用 活泼金属 活泼非金属 包括 正价原子团如 nh4 包括 负价原子团如 oh 注意 并非所有金属元素和非金属元素组成的都是离子键 如alcl3等 1 离子键 2 离子化合物 由离子键构成的化合物叫做离子化合物 下列哪些物质中存在离子键 na2omgcl2so2hclna2o2naohkno3nh4cl na2o mgcl2 na2o2 naoh kno3 nh4cl 1 概念 在元素符号周围用 或 表示原子的 的式子 2 原子的电子式 3 阳离子的电子式 最外层电子 1 简单阳离子电子式就是离子符号 2 复杂阳离子 h na 尽可能对称 电子尽可能分布在元素符号的上 下 左 右4个位置 每个位置不超过2个电子 hnamgalcnof 二 电子式 5 离子化合物的电子式 把阴 阳离子的电子式写出并遵偱阴 阳离子交替的原则排布 举例 naclmgcl2 练习 casna2o 4 简单阴离子的电子式 在元素符号周围标出最外层电子 用 括起来 并在右上角注明所带电荷数 举例 cl o2 6 用电子式表示离子化合物形成过程 na1cl1 确定原子的个数 na cl 写出电子式 写出电子式 na2s1 确定原子的个数 2na s 写出电子式 写出电子式 二 用电子式表示下列物质形成过程 1 mgcl2 2 na2s 一 写出下列物质的电子式1 nabr2 caf23 cao 1 下列说法正确的是 a 离子键就是阴阳离子间的静电引力b 所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键c 钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低d 离子化合物cacl2中 两个氯离子间也存在离子键 c 3 下列性质中 可以证明某化合物内一定存在离子键的是 a 溶于水b 熔点较高c 水溶液能导电d 熔融状态能导电 2 下列不是离子化合物的是 a h2ob na2sc kohd nh4no3 a d 4 下列各数值表示有关元素的原子序数 能以离子键相互结合成稳定化合物的是 a 10与19b 6与16c 11与17d 14